A、B、C、D四種均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大
（1）A元素原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，A與D同主族，A和D可形成兩種化合物X和Y，X和水反應(yīng)后生成一種具有還原性的二元酸M，M可以使溴水褪色。
（2）A元素的單質(zhì)和C元素的單質(zhì)化合可生成Z， Z在加熱條件下跟水反應(yīng)的產(chǎn)物1 mol需用3mol KOH才能完全中和。
（3）A元素的單質(zhì)和B元素的單質(zhì)一定條件下反應(yīng)生成化合物N，D元素的單質(zhì)和B元素的單質(zhì)反應(yīng)生成化合物G，化合物N和化合物G的相對分子質(zhì)量相等，且焰色反應(yīng)均呈黃色。
回答下列問題：
（1）畫出元素D的離子結(jié)構(gòu)示意圖：_____________；
（2）A、B、C、D四種元素的原子半徑按由小到大排列的順序?yàn)椋ㄓ孟鄳?yīng)的元素符號表示）：_________________________________
（3）M可以使溴水褪色，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________；
（4）Z與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
（5）化合物N與化合物G的水溶液反應(yīng)，若氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：1，該反應(yīng)的離子方程式為__________
（6）常溫下，D的氫化物呈氣態(tài)，有毒，水溶液呈酸性。脫除天然氣中D的氫化物既能減少環(huán)境污染，又可回收D的單質(zhì)。用過量NaOH溶液吸收D的氫化物后，以石墨作電極電解該溶液可回收D的單質(zhì)，其電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式（忽略溶解氧的氧化還原反應(yīng)）為__________ ；該方法的優(yōu)點(diǎn)是_______________ _____ 。
（1）
（2）O＜S ＜P＜ Na
（3）H2SO3 + Br2 + H2O = 4H+ + SO42- + 2Br- 
（4）P2O5+3H2O(熱)=2H3PO4
（5）Na2O2 + S2- + 2H2O = 2Na+ + S + 4OH-
（6）Na2S + 2H2O S↓+ H2↑+ 2NaOH
生成的NaOH可循環(huán)利用，副產(chǎn)氫氣可以作為化工原料或燃料
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)，B、D的焰色反應(yīng)均為黃色．C是一種強(qiáng)酸的酸式鹽，將C加入BaCl2溶液有不溶于鹽酸的白色沉淀生成，D晶體在干燥空氣中容易逐漸失去結(jié)晶水變成白色粉末．對A、B、C、D進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程和記錄如圖所示（無關(guān)物質(zhì)已略去），請回答：

（1）X與B反應(yīng)的離子方程式為
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（2）D溶液pH值大于7，原因是（用離子方程式表示）
CO32-+H2O HCO3-+OH-HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
CO32-+H2O HCO3-+OH-HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
．
（3）寫出C與過量B反應(yīng)（加熱）的離子方程式
NH4++H++2OH-
  △  
.
 
NH3↑+2H2O
NH4++H++2OH-
  △  
.
 
NH3↑+2H2O
．
（4）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序
C（Na+）＞C（SO42-）＞C（NH4+）＞C（H+）=C（OH-）
C（Na+）＞C（SO42-）＞C（NH4+）＞C（H+）=C（OH-）
．
（5）Y在同主族的同類物質(zhì)中分子穩(wěn)定性最強(qiáng)
是
是
，也是沸點(diǎn)最高的
是
是
．（判斷正誤填“是“或“否“）
（6）若向三份足量的B的稀溶液中分別加入少量稀醋酸、稀硝酸、濃硫酸，均生成1molH2O時(shí)的反應(yīng)熱分別為△H1，△H2，△H3，則三者由大到小排序?yàn)椋?!--BA-->
△H1＞△H2＞△H3
△H1＞△H2＞△H3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)均小于18，A元素原子核外只有1個(gè)電子；B是地殼中含量最多的元素；B、C可形成兩種化合物CB和CB2，C的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對值相等，CB有毒，CB2可用于滅火，D+具有與Ne原子相同的電子層結(jié)構(gòu)．
（1）試判斷A、B、C、D四種元素的名稱．A
氫
氫
，B
氧
氧
，C
碳
碳
，D
鈉
鈉
．
（2）由A、B、D三種元素組成的化合物的電子式為
，其所包含的具體化學(xué)鍵型為
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
．
（3）用電子式表示A2B的形成過程
Na?++Na?→
Na?++Na?→
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大

（1）A元素原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，A與D同主族，A和D可形成兩種化合物X和Y，X和水反應(yīng)后生成一種具有還原性的二元酸M，M可以使溴水褪色。

（2）A元素的單質(zhì)和C元素的單質(zhì)化合可生成Z， Z在加熱條件下跟水反應(yīng)的產(chǎn)物1 mol需用3mol KOH才能完全中和。

（3）A元素的單質(zhì)和B元素的單質(zhì)一定條件下反應(yīng)生成化合物N，D元素的單質(zhì)和B元素的單質(zhì)反應(yīng)生成化合物G，化合物N和化合物G的相對分子質(zhì)量相等，且焰色反應(yīng)均呈黃色。

回答下列問題：

（1）畫出元素D的離子結(jié)構(gòu)示意圖：                       ；

（2）A、B、C、D四種元素的原子半徑按由小到大排列的順序?yàn)椋ㄓ孟鄳?yīng)的元素符號表示）:            

（3）M可以使溴水褪色，寫出該反應(yīng)的離子方程式                                    ；

（4）Z與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式                                     。

（5）化合物N與化合物G的水溶液反應(yīng)，若氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：1，該反應(yīng)的離子方程式為                                                             

（6）常溫下，D的氫化物呈氣態(tài)，有毒，水溶液呈酸性。脫除天然氣中D的氫化物既能減少環(huán)境污染，又可回收D的單質(zhì)。用過量NaOH溶液吸收D的氫化物后，以石墨作電極電解該溶液可回收D的單質(zhì)，其電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式（忽略溶解氧的氧化還原反應(yīng)）為                             ；

該方法的優(yōu)點(diǎn)是                                                          。

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科目：高中化學(xué) 來源：0103 期末題 題型：填空題

A、B、C、D四種均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大
（1）A元素原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，A與D同主族，A和D可形成兩種化合物X和Y，X和水反應(yīng)后生成一種具有還原性的二元酸M，M可以使溴水褪色。
（2）A元素的單質(zhì)和C元素的單質(zhì)化合可生成Z， Z在加熱條件下跟水反應(yīng)的產(chǎn)物1 mol需用3mol KOH才能完全中和。
（3）A元素的單質(zhì)和B元素的單質(zhì)一定條件下反應(yīng)生成化合物N，D元素的單質(zhì)和B元素的單質(zhì)反應(yīng)生成化合物G，化合物N和化合物G的相對分子質(zhì)量相等，且焰色反應(yīng)均呈黃色。
回答下列問題：
（1）畫出元素D的離子結(jié)構(gòu)示意圖：_____________
（2）A、B、C、D四種元素的原子半徑按由小到大排列的順序?yàn)椋ㄓ孟鄳?yīng)的元素符號表示）: ______________________________
（3）M可以使溴水褪色，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________________
（4）Z與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________
（5）化合物N與化合物G的水溶液反應(yīng)，若氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：1，該反應(yīng)的離子方程式為_________________________
（6）常溫下，D的氫化物呈氣態(tài)，有毒，水溶液呈酸性。脫除天然氣中D的氫化物既能減少環(huán)境污染，又可回收D的單質(zhì)。用過量NaOH溶液吸收D的氫化物后，以石墨作電極電解該溶液可回收D的單質(zhì)，其電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式（忽略溶解氧的氧化還原反應(yīng)）為_________________________；該方法的優(yōu)點(diǎn)是_________________________________

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