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氮化鈉(Na3N)是一種實施管制的化學品,它是科學家制備的一種重要的化合物與水作用可產生NH3。

請回答下列問題:

(1)Na3N的電子式是____________,該化合物是由________鍵形成的。

(2)Na3N與鹽酸反應生成________種鹽,其電子式分別是________。

(3)Na3N與水的反應屬于________(填基本反應類型)反應。

(4)比較Na3N中兩種微粒的半徑:

r(Na)________r(N3)(”“”)。

 

(1)Na 離子

(2)2 

(3)復分解 (4)

【解析】Na3N是由NaN結合形成的,其間的相互作用為離子鍵,電子式為離子化合物的電子式書寫要求,NaNa3N3H2O=3NaOHNH3,可知該反應屬于復分解反應,當與鹽酸反應時,生成NaClNH4Cl兩種鹽;NaN3的電子層排布相同,但Na的質子數大于N3,可知離子半徑為NaN3。

 

練習冊系列答案
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硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為:Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2S↓H2O,下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是(  )。

實驗反應溫度/Na2S2O3溶液H2SO4H2O

V/mLc/(mol·L1)V/mLc/(mol·L1)V/mL

A2550.1100.15

B2550.250.210

C3550.1100.15

D3550.250.210

 

 

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如圖所示,把下列物質分別加入裝有水的錐形瓶里,立即塞緊帶有U形管的塞子,已知U形管內預先裝有少量水(為方便觀察,預先將水染成紅色),結果U形管左邊液面升高,則加入的物質可能是 (  )。

 

ANaOH固體 B.濃硫酸 CNH4NO3晶體 DNa2O2固體

 

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已知鈹的原子序數為4,下列對鈹及其化合物的敘述中,正確的是(  )

 

A.鈹的金屬性比鈉強

B.氯化鈹的氧化性比氯化鋰弱

C.氫氧化鈹的堿性比氫氧化鈣弱

D.單質鈹易跟冷水反應生成H2

 

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科目:高中化學 來源:2014學年高一化學人教版必修2 1章物質結構 元素周期律練習卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法中不正確的是(  )。

A.離子化合物中不一定含有金屬元素

B.由不同原子所形成的純凈物一定是化合物

C.在含有陽離子的化合物中,一定含有陰離子

D.含有金屬元素的離子不一定是陽離子

 

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科目:高中化學 來源:2014學年高一化學人教版必修2 1.3化學鍵練習卷(解析版) 題型:選擇題

下列物質中,既含離子鍵、又含共價鍵的是(  )。

ANaOH BNa2O CH2O DCaCl2

 

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科目:高中化學 來源:2014學年高一化學人教版必修2 1.3化學鍵練習卷(解析版) 題型:選擇題

下列哪一組元素的原子間反應容易形成離子鍵(  )

原子

a

b

c

d

e

f

g

M層電子數

1

2

3

4

5

6

7

 

ac af dg bg

A①② B②④ C②③ D③④

 

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根據下表信息,判斷以下敘述正確的是 (  )。

部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

元素代號

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.166

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合價

2

3

2

6、-2

2

 

A.氫化物的沸點為H2T<H2R B.單質與稀鹽酸反應的速率為L<Q

CMT形成的化合物具有兩性 DL2R2的核外電子數相等

 

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在現(xiàn)行元素周期表中,所含元素種數最多的族和周期分別是(  )。

A.第A族 第六周期 B.第族 第六周期

C.第B族 第六周期 D.第A族 第六周期

 

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