若用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗(yàn)它與金屬的反應(yīng)，每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置，其中錯(cuò)誤的是 

[     ]

A．只有①和③處
B．只有②④處
C．只有②③④處
D．全部
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(13分)摩爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是化學(xué)分析中常用的還原劑。某研究性學(xué)習(xí)小組用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制取摩爾鹽，實(shí)驗(yàn)步驟如下，回答下列問題：

(1)   用30％的NaOH溶液和廢鐵屑（含少量油污、鐵銹等）混合、煮沸，以除去鐵屑表面油污，然后冷卻、洗滌、分離，將分離出的NaOH溶液裝入③中，廢鐵屑放入②中。

(2)    利用容器②的反應(yīng)，向容器①中通入氫氣，應(yīng)關(guān)閉活塞           ，打開活塞      （填字母）。向容器①中通人氫氣的目的是                                                                  。

待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時(shí)，關(guān)閉活塞           ，打開活塞         ②中繼續(xù)產(chǎn)生的氫氣會(huì)將       （填①、②或③，后同）容器中的溶液壓入①                                                                                                   容器，在常溫下放置一段時(shí)間，混合溶液底部將結(jié)晶析出硫酸亞鐵銨。

(3)   為了確定產(chǎn)品中亞鐵離子的含量，研究小組用滴定法來測(cè)定。

①試配平反應(yīng)的離子方程式：

②滴定時(shí)，將KMnO4溶液裝在        （酸式或堿式）滴定管中，判斷反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為                                                               。

（4）裝KMnO4滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用KMnO4液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）       。

（5）觀察裝KMnO4滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的Fe2＋溶液濃度測(cè)定值          （選填“偏大”“偏小”或“無影響”）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010—2011學(xué)年甘肅省蘭州一中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

(13分)摩爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是化學(xué)分析中常用的還原劑。某研究性學(xué)習(xí)小組用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制取摩爾鹽，實(shí)驗(yàn)步驟如下，回答下列問題：

(1)   用30％的NaOH溶液和廢鐵屑（含少量油污、鐵銹等）混合、煮沸，以除去鐵屑表面油污，然后冷卻、洗滌、分離，將分離出的NaOH溶液裝入③中，廢鐵屑放入②中。
(2)   利用容器②的反應(yīng)，向容器①中通入氫氣，應(yīng)關(guān)閉活塞           ，打開活塞     （填字母）。向容器①中通人氫氣的目的是                                                                  。
待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時(shí)，關(guān)閉活塞           ，打開活塞         ②中繼續(xù)產(chǎn)生的氫氣會(huì)將      （填①、②或③，后同）容器中的溶液壓入①                                                                                                   容器，在常溫下放置一段時(shí)間，混合溶液底部將結(jié)晶析出硫酸亞鐵銨。
(3)   為了確定產(chǎn)品中亞鐵離子的含量，研究小組用滴定法來測(cè)定。
①試配平反應(yīng)的離子方程式：

②滴定時(shí)，將KMnO4溶液裝在       （酸式或堿式）滴定管中，判斷反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為                                                               。
（4）裝KMnO4滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用KMnO4液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）      。
（5）觀察裝KMnO4滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的Fe2＋溶液濃度測(cè)定值          （選填“偏大”“偏小”或“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源：2013年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試化學(xué)（福建卷帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題

固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對(duì)象，擬通過實(shí)驗(yàn)探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想：
甲：Mg(NO3)2、NO2、O2  乙：MgO、NO2、O2 丙：Mg3N2、O2    �。篗gO、NO2、N2
（1）實(shí)驗(yàn)前，小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立，理由是_____________。
查閱資料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
針對(duì)甲、乙、丙猜想，設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

（2）實(shí)驗(yàn)過程
①取器連接后，放人固體試劑之前，關(guān)閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管（A），觀察到E 中有氣泡連續(xù)放出，表明________
②稱取Mg(NO3)2固體3 .79 g置于A中，加熱前通人N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，其目的是________；關(guān)閉K，用酒精燈加熱時(shí)，正確操作是先________然后固定在管中固體部位下加熱。
③觀察到A 中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D 中未見明顯變化。
④待樣品完全分解，A 裝置冷卻至室溫、稱量，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為1 . 0g
⑤取少量剩余固體于試管中，加人適量水，未見明顯現(xiàn)象。
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析討論
① 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認(rèn)猜想_______是正確的。
② 根據(jù)D 中無明顯現(xiàn)象，一位同學(xué)認(rèn)為不能確認(rèn)分解產(chǎn)物中有O2，因?yàn)槿粲蠴2，D中將發(fā)生氧化還原反應(yīng)：_____________________（填寫化學(xué)方程式），溶液顏色會(huì)退去；小組討論認(rèn)定分解產(chǎn)物中有O2存在，未檢側(cè)到的原因是_____________________。
③ 小組討論后達(dá)成的共識(shí)是上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)仍不完善，需改進(jìn)裝里進(jìn)一步研究。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆甘肅省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

(13分)摩爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是化學(xué)分析中常用的還原劑。某研究性學(xué)習(xí)小組用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制取摩爾鹽，實(shí)驗(yàn)步驟如下，回答下列問題：

(1)    用30％的NaOH溶液和廢鐵屑（含少量油污、鐵銹等）混合、煮沸，以除去鐵屑表面油污，然后冷卻、洗滌、分離，將分離出的NaOH溶液裝入③中，廢鐵屑放入②中。

(2)    利用容器②的反應(yīng)，向容器①中通入氫氣，應(yīng)關(guān)閉活塞            ，打開活塞      （填字母）。向容器①中通人氫氣的目的是                                                                   。

待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時(shí)，關(guān)閉活塞            ，打開活塞          ②中繼續(xù)產(chǎn)生的氫氣會(huì)將       （填①、②或③，后同）容器中的溶液壓入①                                                                                                    容器，在常溫下放置一段時(shí)間，混合溶液底部將結(jié)晶析出硫酸亞鐵銨。

(3)    為了確定產(chǎn)品中亞鐵離子的含量，研究小組用滴定法來測(cè)定。

①試配平反應(yīng)的離子方程式：

②滴定時(shí)，將KMnO4溶液裝在        （酸式或堿式）滴定管中，判斷反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為                                                                。

（4）裝KMnO4滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用KMnO4液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）       。

（5）觀察裝KMnO4滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的Fe2＋溶液濃度測(cè)定值           （選填“偏大”“偏小”或“無影響”）

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

摩爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是化學(xué)分析中常用的還原劑。某研究性學(xué)習(xí)小組用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制取摩爾鹽，實(shí)驗(yàn)步驟如下，回答下列問題：

用30％的NaOH溶液和廢鐵屑（含少量油污、鐵銹等）混合、煮沸，以除去鐵屑表面油污，然后冷卻、洗滌、分離，將分離出的NaOH溶液裝入③中，廢鐵屑放入②中。

利用容器②的反應(yīng)，向容器①中通入氫氣，應(yīng)關(guān)閉活塞            ，打開活塞      （填字母）。向容器①中通人氫氣的目的是                                                                   。

待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時(shí)，關(guān)閉活塞            ，打開活塞          ②中繼續(xù)產(chǎn)生的氫氣會(huì)將       （填①、②或③，后同）容器中的溶液壓入①                                                                                                    容器，在常溫下放置一段時(shí)間，混合溶液底部將結(jié)晶析出硫酸亞鐵銨。

為了確定產(chǎn)品中亞鐵離子的含量，研究小組用滴定法來測(cè)定。

①試配平反應(yīng)的離子方程式：

②滴定時(shí)，將KMnO4溶液裝在        （酸式或堿式）滴定管中，判斷反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為                                                                。

（4）裝KMnO4滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用KMnO4液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）       。

（5）觀察裝KMnO4滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的Fe2＋溶液濃度測(cè)定值           （選填“偏大”“偏小”或“無影響”）

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