【題目】下列描述中正確的是（ ）

A. CS2為V形的極性分子 B. ClO3﹣的空間構型為平面三角形

C. SiF4和SO32﹣的中心原子均為sp2雜化 D. SF6中有6對相同的成鍵電子對

【答案】D

【解析】A. CS2與CO2分子構型相同，二氧化碳的分子結構為O=C=O，則CS2的結構為S=C=S，屬于直線形分子，故A錯誤；B.ClO3-中Cl的價層電子對數(shù)=3+ (7+1-2×3)=4，含有一個孤電子對，則離子的空間構型為三角錐形，故B錯誤；C.SiF4中Si的價層電子對數(shù)=4+ (4-1×4)=4，SO32-中S的價層電子對數(shù)=3+ (6+2-2×3)=4，所以中心原子均為sp3雜化，故C錯誤；D.SF6中S-F含有一個成鍵電子對，所以SF6中含有6個S-F鍵，則分子中有6對完全相同的成鍵電子對，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】周期表里的四種短周期主族元素的相對位置如下所示。已知它們的原子序數(shù)總和為38，用元素符號回答以下問題：

m

n

x

y

(1)元素n的原子序數(shù)為________；

(2) m、n、x第一電離能的由小到大的順序：電負性的由大到小的順序：________。（用元素符號表示）

(3)m、x按照1:2所形成化合物的電子式： ________，分子構型：_____；

(4)用以上任意兩種元素寫出一個含有極性鍵的5原子非極性分子式：___

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蘋果醋（ACV）是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效。蘋果酸是蘋果醋的主要成分，蘋果酸是一種常見的有機酸，其結構簡式為。

請回答：

（1）蘋果酸的分子式為_______________；蘋果酸中含有的官能團的名稱是______________________。

（2）1 mol 蘋果酸與足量金屬鈉反應，能生成標準狀況下的氫氣__________L。

（3）蘋果酸可能發(fā)生的反應是（選擇填空）___________。

A．中和反應 B．酯化反應 C．加成反應 D．氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列做法中不符合“綠色化學”思想的是

A. 以水性涂料代替油性涂料

B. 以無磷洗滌劑代替含磷洗滌劑

C. 試驗后的有毒有害物質應分類收集，統(tǒng)一處理

D. 在通風櫥中制取氯氣時不用NaOH溶液吸收尾氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗現(xiàn)象或圖像信息不能充分說明相應的化學反應是放熱反應的是：

A

B

C

D

反應

裝置或

圖像

實驗現(xiàn)

象或圖

像信息

反應開始

后，針筒活

塞向右移動

反應物總能

量大于生成

物總能量

反應開始后，

甲處液面低

于乙處液面

溫度計的

水銀柱不

斷上升

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于晶體的說法正確的是（ ）

A. 離子晶體中一定含金屬陽離子

B. 只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體

C. 在共價化合物分子中，各原子都形成8電子結構

D. 分子晶體的熔點不一定比金屬晶體的熔點低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質與其基本組成單位，對應有誤的是

A. 抗體——氨基酸 B. 糖原——葡萄糖

C. RNA——核糖核苷酸 D. 脂肪——磷脂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O：Al3＋+4NH3·H2O=AlO2－+4NH4＋+2H2O

B. Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸溶液：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O

C. c(Fe2+ ) =1 mol·L-1的溶液中存在: K+、NH4＋、MnO4-、SO42-

D. 如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】防治霧霧霾天氣的主要措施有機動車臨時交通管制、工礦企業(yè)停業(yè)限產(chǎn)、揚塵污染控制等。

(l) PM2.5是環(huán)保部門監(jiān)測空氣質量的重要指標。將某PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣，測得試樣中無機離子的種類和平均濃度如下表：

離子種類

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

濃度/(mol/L)

2.0×l0-6

2.8×10-5

3.5×10-5

6.0×l0-5

則試樣的pH為____________。

(2）霧霾的主要成分之一是來自汽車尾氣的氮氧化物，研究表明CH4可以消除汽車尾氣中氮氧化物的污染。

① CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝-889.6KJ/mol

② N2(g)+2O2(g)=2NO2（g）ΔH=＋67.2KJ/mol

③ 2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝-56.9KJ/mol

寫出甲烷氣體催化還原N2O4氣體生成穩(wěn)定的單質氣體、二氧化碳氣體和液態(tài)水的熱化學方程式：_____。

(3）一定條件下，以CO 和H2合成清潔能源CH3OH，其熱化學方程式為CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g) ΔH,CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示：

①該可逆反應的ΔH_____0（填“>”“<”“=”）。A，B, C三點對應的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系是_________。壓強：p1_______p2（填“>”“<”“=”）。在T1條件下，由D點到B點過程中，正、逆反應速率之間的關系：v正________v逆（填“>”“<”“=”）。

②若在恒溫恒容條件下進行上述反應，能表示該可逆反應達到平衡狀態(tài)的是__________（填字母）

A. CO的體積分數(shù)保持不變

B．容器內混合氣體的密度保持不變

C．容器內混合氣體的平均摩爾質量保持不變

D．單位時間內消耗CO的濃度等于生成CH3OH的濃度

③向恒壓密閉容器中充入2mol CO和4mol H2，在p2、T2條件下達到平衡狀態(tài)C點，此時容器容積為2L，則在該條件下反應的平街常數(shù)K為______________。

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