【題目】氧化鋅、硫化鋅都是重要的基礎(chǔ)化工原料。
(1)ZnO 與 Al2O3 的化學性質(zhì)相似,ZnO 在 NaOH 溶液中轉(zhuǎn)化成[Zn(OH)4]2的離子方程式為_____________。
(2)火法煉鋅得到的氧化鋅中含有鉛、銅等雜質(zhì),提純步驟如下:
①上圖中的“冷凝物”為________(填化學式)。
②某溫度時,在反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)爐中,起始時 c(CO)為 0.3 molL1,反應(yīng)過程中 CO2 的體積分數(shù) φ(CO2)如圖所示,則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù) K=_____。
③下列措施有利于提高反應(yīng)Ⅰ中 ZnO 轉(zhuǎn)化率的是________。
a.增大 ZnO 的投料量 b.適當加壓 c.將鋅蒸氣及時分離
④反應(yīng)Ⅱ中,每轉(zhuǎn)移 1mol 電子,反應(yīng)放熱 174 kJ,則 H2=_____________。
(3)測定氧化鋅樣品純度:稱取 0.5000g 樣品,酸溶后定容于 250 mL 容量瓶中,搖勻。量取 25.00 mL 該溶液,用 0.04000 molL1 的 EDTA(Na2H2Y)標準液滴定其中的 Zn2+(反應(yīng)方程式為 Zn2++H2Y2=ZnY2+2H+,雜質(zhì)不反應(yīng)),平行滴定三次,平均消耗 EDTA 標準液 15.12mL。
①若滴定管未用 EDTA 標準液潤洗,測定結(jié)果將___(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
②樣品純度為:________________(列出計算式即可)。
(4)彩電熒光屏中的藍色熒光粉含有 ZnS。將含有 0.05mol ZnS 的熒光粉溶于 500mL鹽酸中,完全溶解后,溶液中 c(S2)≤__________ molL1。(已知:Ksp(ZnS)=2.5×1023,忽略溶液體積的變化)
【答案】 ZnO+2OH-+H2O=[Zn(OH)4]2- Zn 0.4mol/L c -696kJ/mol 偏高 2.5×10-22
【解析】(1)ZnO和Al2O3的化學性質(zhì)相似,氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,所以氧化鋅與氫氧化鈉的反應(yīng)的方程式為:ZnO+H2O+2OH-=[Zn(OH)4]2-,故答案為:ZnO+H2O+2OH-=[Zn(OH)4]2-;
(2)①反應(yīng)Ⅰ:ZnO(s)+CO(g)Zn(g)+CO2(g),鋅蒸氣冷凝為冷凝物,冷凝物為金屬鋅,故答案為:Zn;
②某溫度時,在反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)爐中,起始時c(CO)為0.3molL-1,反應(yīng)過程中達到平衡CO2的體積分數(shù)φ(CO2)如圖所示為0.4,
ZnO(s)+CO(g)Zn(g)+CO2(g)
起始量(mol/L) 0.3 0
變化量(mol/L) x x
平衡量(mol/L) 0.3-x x
=0.4,x=0.12,平衡常數(shù)K= =0.67,故答案為:0.67;
③a.增大ZnO的投料量,氧化鋅為固體不影響平衡,氧化鋅轉(zhuǎn)化率不變,故a錯誤;b.反應(yīng)前后氣體體積不變,適當加壓,不影響平衡移動,故b錯誤;c.將鋅蒸氣及時分離,平衡正向進行氧化鋅轉(zhuǎn)化率增大,故c正確;故答案為:c;
④反應(yīng)Ⅱ中2Zn(g)+O2(g)═2ZnO(s),反應(yīng)中2molZn完全反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移4mol,反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mol電子,反應(yīng)放熱174kJ,轉(zhuǎn)移4mol電子反應(yīng)放熱696KJ,反應(yīng)焓變△H=-696KJ/mol,故答案為:-696KJ/mol;
(3)①滴定管未用EDTA標準液潤洗,內(nèi)層水膜會稀釋標準溶液,消耗標準溶液體積會增大,測定結(jié)果偏高,故答案為:偏高;
②稱取0.5000g樣品,酸溶后定容于250mL容量瓶中,搖勻.量取25.00mL該溶液,用0.04000molL-1的EDTA(Na2H2Y)標準液滴定其中的Zn2+(反應(yīng)方程式為Zn2++H2Y2-═ZnY2-+2H+,雜質(zhì)不反應(yīng)),平行滴定三次,平均消耗EDTA標準液15.12mL.
Zn2++H2Y2-═ZnY2-+2H+,
1 1
n 15.12×10-3L×0.04000mol/L
n(ZnO)=n(Zn2+)=15.12×10-3L×0.04000mol/L,250mL溶液中n(ZnO)=15.12×10-3L×0.04000mol/L×,樣品純度= ×100%,故答案為: ×100%;
(4)將含有0.05molZnS的熒光粉溶于500mL鹽酸中,完全溶解后溶液中鋅離子濃度c(Zn2+)==0.1mol/L,Ksp(ZnS)=2.5×10-23=c(Zn2+)c(S2-),
c(S2-)≤2.5×10-22mol/L,故答案為:2.5×10-22。
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【題目】對下列有機反應(yīng)類型的認識中,錯誤的是
A.苯乙烯使溴水褪色 加成反應(yīng)B.乙烯水化生成乙醇 取代反應(yīng)
C.乙醇生成乙醛 氧化反應(yīng)D.無水乙醇制取乙烯 消去反應(yīng)
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【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列判斷正確的是
A. 常溫下,pH=1的鹽酸溶液中,由水電離的H+個數(shù)為10-13NA
B. 標準狀況下,氧原子總數(shù)為0.2NA的CO2和NO2的混合氣體,其體積為2.24L
C. 常溫下,5.6g鐵分別與足量氯氣和濃硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為0.3NA
D. 100g46%(質(zhì)量分數(shù))乙醇溶液中所含O-H數(shù)目為7NA
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【題目】輝銅礦(主要成分是Cu2S)是冶煉銅的主要原料,輝銅礦樣品的純度可以用酸性高錳酸鉀溶液滴定來測定,該反應(yīng)可表示為Cu2S++H+→Cu2+++Mn2++H2O(未配平)。下列說法中不正確的是
A. Cu2S為還原劑被氧化, 為氧化劑被還原
B. 氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為2∶1
C. 反應(yīng)中每消耗1 mol Cu2S,轉(zhuǎn)移8 mol電子
D. 滴定時可以不加其他的指示劑
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【題目】一定條件下的密閉容器中:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.9 kJ/mol,下列敘述正確的是( )
A. 4 mol NH3和5 mol O2反應(yīng),達到平衡時放出的熱量為905.9 kJ
B. 平衡時v正(O2)=4/5v逆(NO)
C. 平衡后降低壓強,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大
D. 平衡后升高溫度,混合氣體中NO含量降低
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【題目】向100 mL未知濃度的AlCl3和MgCl2的混合溶液中逐滴加入0.1 mol L-1的NaOH溶液,生成沉淀的質(zhì)量隨加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。則AlCl3的濃度為
A. 0.005mol L-1 B. 0.01mol·L-1
C. 0.2mol L-1 D. 0.1mol L-1
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【題目】按鈉、鉀、銣、銫的順序,下列有關(guān)敘述正確的是
A. 其氫氧化物中堿性最強的是NaOH B. 單質(zhì)還原能力最強的是銫
C. 單質(zhì)熔點最低的是鈉 D. 原子半徑逐漸減少
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【題目】下列關(guān)于溶液和膠體的敘述,正確的是
A.溶液是電中性的,膠體是帶電的
B.通電時,溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動,膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動
C.一束光線分別通過溶液和膠體時,后者會出現(xiàn)明顯的光帶,前者則沒有
D.溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律,膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律,即布朗運動
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【題目】(1)已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJmol1。若向三份等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中分別加入醋酸、濃硫酸、稀硝酸至恰好完全反應(yīng),并將上述過程中放出的熱量分別記為Q1 kJ、Q2 kJ、Q3 kJ。則三者的由小到大關(guān)系是________(用Q1、Q2、Q3表示)。
(2)如圖所示A為泡沫塑料板,上面有兩個小孔,分別插入溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒,兩個小孔不能開得過大,其目的是_____________________; 若實驗中不加蓋泡沫塑料板,則求得的中和熱數(shù)值______(填偏大、偏小、無影響)。
(3)實驗室用50 mL 0.50 molL1鹽酸、50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液利用上圖裝置,進行測定中和熱的實驗。假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm3,又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g℃)。為了計算中和熱,實驗時還需測量的數(shù)據(jù)有(填序號)________。
A.反應(yīng)前鹽酸的溫度 B.反應(yīng)前鹽酸的質(zhì)量
C.反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度 D.反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量
E.反應(yīng)后混合溶液的最高溫度 F.反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量
(4)某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下:
實驗序號 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | |
鹽酸 | 氫氧化鈉溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.4 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.6 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.8 |
依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算,該實驗測得的中和熱ΔH為________。(保留三位有效數(shù)字)
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