Question

7．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）

• A． 0.1 mol Cl₂全部溶于水后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56 L丙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.2N_A
• C． 常溫常壓下，14 g C₂H₄和C₃H₆的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為N_A
• D． 25℃時(shí)，1 L pH=12的Na₂CO₃溶液中含有Na⁺的數(shù)目為0.02N_A

Answer 1

分析 A、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
B、求出丙烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)丙烷中含10對(duì)共用電子對(duì)來(lái)分析；
C、C₂H₄和C₃H₆的最簡(jiǎn)式均為CH₂；
D、pH=12的Na₂CO₃溶液中鈉離子的濃度無(wú)法計(jì)算．

解答 解：A、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下0.56L丙烷的物質(zhì)的量為0.025mol，而丙烷中含10對(duì)共用電子對(duì)，故0.025mol丙烷中含0.25N_A條共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C、C₂H₄和C₃H₆的最簡(jiǎn)式均為CH₂，故14g混合物中含有CH2的物質(zhì)的量為1mol，故含N_A個(gè)碳原子，故C正確；
D、pH=12的Na₂CO₃溶液中鈉離子的濃度無(wú)法計(jì)算，故溶液中的鈉離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．