【題目】工業(yè)上高純硅可以通過下列反應(yīng)制。SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)-236kJ,完成下列填空:

1)在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng),若反應(yīng)容器的容積為 2L,經(jīng) 3min 后達(dá)到平衡,獲得固體的質(zhì)量 8.4 g,則用 H2 表示的平均反應(yīng)速率為_________

2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K=_________,若欲使 K 增大,可采取的措施是_________。

3)一定條件下,在密閉恒容容器中,能表示上述反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_________。

a.2v 逆(SiCl4=v 正(H2 b.斷開 4mol Si-Cl 鍵的同時,生成 4mol H-Cl

c.混合氣體密度保持不變 dcSiCl4):cH2):cHCl=124

4)若反應(yīng)過程如圖所示,縱坐標(biāo)表示氫氣、氯化氫的物質(zhì)的量(mol),橫坐標(biāo)表示時間(min),若整個反應(yīng)過程沒有加入或提取各物質(zhì),則第 1.5 分鐘v() ____ v()(><=),第 3 分鐘改變的條件是_______,各平衡態(tài)中氫氣轉(zhuǎn)化率最小的時間段是_______。

【答案】0.1 mol/(L·min) 升溫 ac > 升溫 1-1.5min

【解析】

1)根據(jù)反應(yīng)SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g),獲得固體的質(zhì)量 8.4 g,該固體為硅單質(zhì),即生成=0.3mol硅單質(zhì)需要?dú)錃?/span>0.6mol,則用 H2 表示的平均反應(yīng)速率為=0.1 mol/(L·min),

答案為:0.1 mol/(L·min);

2)根據(jù)反應(yīng)SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) -236kJ,據(jù)化學(xué)方程式和平衡常數(shù)的概念計算得到平衡常數(shù)K=;反應(yīng)是吸熱反應(yīng)升溫反應(yīng)正向進(jìn)行,平衡常數(shù)增大,

答案為:;升溫;

3)在密閉恒容容器中,SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)
a.依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式系數(shù)之比,2vSiCl4=vH2)所以 2vSiCl4=vH2)說明四氯化硅正逆反應(yīng)速率相同,證明反應(yīng)達(dá)到平衡,故a正確;

b.?dāng)嚅_4mol Si-Cl鍵的同時,生成4mol H-Cl鍵,表示的是反應(yīng)正向進(jìn)行,故b錯誤;

c.正向進(jìn)行氣體質(zhì)量減小,氣體體積不變,混合氣體密度保持不變,證明反應(yīng)達(dá)到平衡,故c正確;

dc(SiCl4)c(H2)c(HCl)=124,反應(yīng)過程中符合化學(xué)方程式的系數(shù)之比,不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡,故d錯誤;

故答案為:ac;

4)分析圖象可知第1.5分鐘,氫氣減小,氯化氫增大,改變的條件是減少壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行,v() >v();第3分鐘曲線變化斜率大,反應(yīng)速率大,反應(yīng)正向進(jìn)行,反應(yīng)是吸熱反應(yīng),改變的條件是升溫;由圖像可得,1-1.5min,平衡不移動,氫氣轉(zhuǎn)化率最小,

故答案為:>,升溫,1-1.5min;

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知丁酸跟乙酸具有相似的化學(xué)性質(zhì),丁醇跟乙醇具有相似的化學(xué)性質(zhì):CH3CH2CH2CH2OH丁醇  CH3CH2CH2COOH丁酸 

試回答下列問題:

(1)分別寫出丁醇、丁酸與Na反應(yīng)的化學(xué)方程式:

丁醇+鈉:___________________________________;

丁酸+鈉:________________________________________。

預(yù)計上述化學(xué)反應(yīng)的速率:v(丁醇)________v(丁酸)(填“>”或“<”)。

(2)寫出丁酸與丁醇的酯化反應(yīng),并注明反應(yīng)條件________________________________。

(3)寫出丁醇在Ag催化下與O2的反應(yīng)______________________。

(4)判定丁醇能否直接被氧化為丁酸。若能,指出所用氧化劑是什么________(若不能,此空不填);若不能,請說明理由____________________(若能,此空不填)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】目前世界鋰離子電池總產(chǎn)量超過30億只,鋰電池消耗量巨大,黃石一重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)研究小組對某廢舊鋰離子電池正極材料(圖中簡稱廢料,成份為LiMn2O4、石墨粉和鋁箔)進(jìn)行回收研究,工藝流程如圖:

已知:Li2SO4LiOHLi2CO3303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g1.3g。

1)寫岀氫氧化鈉的電子式___。

2)廢料在用NaOH溶液浸取之前需要進(jìn)行粉碎操作,其目的是___。

3)廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有鋰單質(zhì),為了安全對拆解環(huán)境的要求___。

4)寫出反應(yīng)④生成沉淀X的離子方程式___。

5)己知LiMn2O4Mn的化合價為+3+4價,寫出反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式:___。

6)生成Li2CO3的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。已知Li2CO3在水中的溶解度隨著溫度升高而減小,最后一步過濾時應(yīng)___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述正確的是

A. 78g苯中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA

B. 16gCu2SCuO組成的混合物中含有的陽離子數(shù)為0.2NA

C. 1mol H2 1 mol I2充入一密閉容器中充分反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移的電子書為2NA

D. 1 mol Fe 與足量的濃硫酸共熱反應(yīng),生成SO2的分子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。

(1)儀器A的名稱為________,干燥管D的作用是________________

(2)已知在常溫下,高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)能生成氯氣。實(shí)驗室中現(xiàn)有藥品Na2S溶液、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請選擇合適藥品設(shè)計實(shí)驗驗證氯的非金屬性大于硫的;裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________,裝置C中的實(shí)驗現(xiàn)象為_________________,離子方程式為______。

(3)若要證明非金屬性:S>C>Si,則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素W、XYZ的原子序數(shù)依次增加,KL、M均是由這些元素組成的二元化合物,甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì),甲是常見的固體,乙是常見的氣體。K是無色氣體,是主要的大氣污染物之一,0.05mol/L丙溶液的pHl,上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 原子半徑:W<X<Y B. 元素的非全屬性:Z>Y>X

C. 化合物XYZ中只含共價鍵 D. K、LM中沸點(diǎn)最高的是M

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】空氣污染問題日益引起全民關(guān)注。

(1)PM 2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm(1μm=100nm)的顆粒物。下列說法不正確的是_______(填字母代號)。

a.PM 2.5主要來源于火力發(fā)電、工業(yè)生產(chǎn)、汽車尾氣排放等過程

b.PM 2.5顆粒小,所以對人體無害

c.直徑介于1~2.5μm的顆粒物分散到空氣中可形成膠體

d.推廣使用電動汽車,可以減少PM2.5的污染

(2)北京科研工作者用五年時間研究出利用石灰乳除工業(yè)燃煤尾氣中的硫(SO2、SO3)和氮(NO、NO2)的新工藝該新工藝既能凈化尾氣,又能獲得應(yīng)用廣泛的CaSO4Ca(NO2)2。

①CaSO4可以調(diào)節(jié)水泥的硬化時間,尾氣中SO2與石灰乳反應(yīng)生成CaSO4的化學(xué)方程式為_______________________________________________________

②Ca(NO2)2可制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等。尾氣中NO、NO2與石灰乳反應(yīng)生成Ca(NO2)2的化學(xué)方程式為__________________________________________。

(3)空氣中的鉛污染可用火焰原子吸收分光光度法分析。已知PbO2在加熱過程中發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示,已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0% 的殘留固體a點(diǎn)固體表示為PbOxmPbO2·nPbO,列式計算x值和m:n。(結(jié)果保留一位小數(shù))(要求寫出計算過程)。____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】-空氣電池是一種新型燃料電池,其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是(

A.金屬Mg電極為負(fù)極,其電勢低于空氣電極的電勢

B.電子流向:Mg電極導(dǎo)線空氣電極電解質(zhì)溶液→Mg電極

C.電池總反應(yīng)為2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2

D.回收后的氫氧化鎂經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化,可重新制成鎂錠循環(huán)利用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗室制備硝基苯的反應(yīng)原理和實(shí)驗裝置(加熱裝置略)如下:+HO—NO2+H2O

下列有關(guān)說法正確的是

A.反應(yīng)結(jié)束后,冷卻至室溫倒入分液漏斗中。依次用水,5%NaOH溶液,水洗滌,然后加入CaCl2干燥后,過濾,可得到高純度的硝基苯。

B.用本套儀器也可以制備溴苯

C.裝置C的作用是冷凝回流。其中冷凝水從C的下口流出

D.純凈的硝基苯是無色的,但實(shí)驗所得硝基苯呈黃色,主要是由于溶解了苯

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