Question

已知由短周期元素組成的A、B、C、D四種常見(jiàn)化合物分子中所含原子數(shù)目依次為2、3、4、5，其中A、B含有18個(gè)電子，C、D含有10個(gè)電子。請(qǐng)回答：

（1）D中含有的化學(xué)鍵類型有         ，已知8gD與O₂完全燃燒，生成穩(wěn)定化合物時(shí)放出445kJ的熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                   。

（2）室溫下，若向一定量C的稀溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的A，直至A過(guò)量，生成化合物XY₄Z（X、Y、Z表示元素符號(hào)）。討論上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中離子濃度的大小順序、對(duì)應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式和溶液的pH。試填寫表中空白（要求填寫有關(guān)粒子化學(xué)式）：

	離子濃度由大到小的順序	溶質(zhì)的化學(xué)式	溶液的pH
I	c(XY+4)>c(Z―)>c(OH―)>c(H+)		pH>7
II	c(XY+4)=c(Z―)	XY4Z、XY3?H2O
III		XY4Z	pH<7
IV	c(Z―) >c(H+)>c(XY+4)> >c(OH―)		pH<7

（3）B在空氣中完全燃燒生成E，在一定條件下發(fā)生E與O₂反應(yīng)生成F。①將0.05molE和0.03molO₂放入容積為1L的密閉容器中，達(dá)到平衡，測(cè)得c(F)=0.04mol?L^―1。①計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和E的平衡轉(zhuǎn)化率。②已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，下列措施中有利于提高E平衡轉(zhuǎn)化率的有         （填字母）。

A．升高溫度            B．降低溫度            C．增大壓強(qiáng)            D．減小壓強(qiáng)

E．加入催化劑         F．移出氧氣

Answer 1

（1）共價(jià)鍵    CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) △H=―890kJ?mol^―1

（2）NH₄Cl、NH₃?H₂O        pH=7

c(Cl^-)>c(NH⁺₄)>c(H⁺)>c(OH^―)       NH₄Cl、HCl

（3）①解：       2SO₂（g）    +   O₂（g）2SO₃（g）

起始濃度/mol?L^―1   0.05            0.03            0

平衡濃度/mol?L^―1  (0.05-0.04)       (0.03-0.04/2)    0.04

              =0.01           =0.01

所以，

      

②B、C