Question

利用如圖裝置進(jìn)行實驗（必要時可加熱），不能得出相應(yīng)結(jié)論的是（　�。�

	溶液①	固體②	溶液③	實驗結(jié)論
A	稀硫酸	Na2CO3	Na2SiO3	非金屬性：C＞Si
B	濃鹽酸	MnO2	Na2S	氧化性：Cl2＞S
C	鹽酸	CaCO3	C6H5ONa	酸性：碳酸＞苯酚
D	稀硫酸	Na2CO3	CaCl2	CO2不與氯化鈣反應(yīng)

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)實驗方案的評價

專題：

分析：A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸；
B．同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
C．強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸；
D．弱酸不能和強(qiáng)酸鹽反應(yīng)生成強(qiáng)酸，但硫化氫和硫酸銅反應(yīng)除外．

解答： 解：A．稀硫酸和Na₂CO₃反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和Na₂SiO₃溶液反應(yīng)生成難溶性的硅酸，所以酸性硫酸＞碳酸＞硅酸，這幾種酸分別是S、C、Si元素的最高價氧化物的水化物，所以非金屬性S＞C＞Si，故A正確；
B.4HCl（濃）+MnO₂

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中氧化性MnO₂＞Cl₂，Cl₂+H₂S=2HCl+S↓中氧化性Cl₂＞S，所以得氧化性：Cl₂＞S，故B正確；
C．鹽酸和CaCO₃反應(yīng)生成二氧化碳且放出熱量，鹽酸易揮發(fā)，導(dǎo)致生成的二氧化碳中含有HCl，HCl和CO₂都能和苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚，所以不能據(jù)此判斷酸性：碳酸＞苯酚，故C錯誤；
D．稀硫酸和Na₂CO₃反應(yīng)生成二氧化碳，將生成的二氧化碳通入氯化鈣溶液中，如果氯化鈣溶液無現(xiàn)象，說明二氧化碳和氯化鈣不反應(yīng)，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實驗方案評價，涉及非金屬性強(qiáng)弱比較、酸性強(qiáng)弱比較、氧化性強(qiáng)弱比較等知識點(diǎn)，明確實驗原理是解本題關(guān)鍵，明確氧化性、非金屬性、酸性判斷方法即可解答，易錯選項是C，注意排除HCl的干擾，題目難度中等．