某溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

2X(g)＋Y(g)2Z(g)

開始時(shí)只充入2.0 mol　X和1.0 mol　Y的混合氣體，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比開始時(shí)減少了20%．若開始只充入2.0 mol　Z的氣體，達(dá)到平衡時(shí)，Z的分解率為

A．

20％

B．

40％

C．

60％

D．

80％

答案：B
解析：

　　根據(jù)題意可以列式：

　　　　　　　　　　　2X(g)�。(g)2Z(g)

　　開始/mol　　　　　2.0　　　　1.0　　　　0

　　變化/mol　　　　　2x　　　　x　　　　　2x

　　平衡/mol　　　　　2.0－2x　　1.0－x　　2x

　　(Ⅱ)　　　　　　　0　　　　　0　　　　2.0

　　達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比開始時(shí)減少了20％，即為(2.0－2x＋1.0－x＋2x)÷3.0＝80％，解得x＝0.6．(Ⅱ)狀態(tài)與上述反應(yīng)等效，故向逆反應(yīng)過程轉(zhuǎn)化了0.8 mol，故轉(zhuǎn)化率為0.8/2.0＝40％，B項(xiàng)正確．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2Z（g）開始時(shí)只充入2.0molX和1.0molY的混合氣體，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比開始時(shí)減少了20%．若開始只充入2.0molZ的氣體，達(dá)到平衡時(shí)，Z的分解率為（　�。�
A、20%B、40%C、60%D、80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

2X(g)+Y(g)2Z(g)

開始時(shí)只充入2.0 mol X和1.0 mol Y的混合氣體，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比開始時(shí)減少了20%。若開始只充入2.0 mol Z的氣體，達(dá)到平衡時(shí)，Z的分解率為(    )

A.20%                   B.40%                  C.60%                 D.80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

2X(g)+Y(g)2Z(g)

開始時(shí)只充入2.0 mol X和1.0 mol Y的混合氣體，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比開始時(shí)減少了20%。若開始只充入2.0 mol Z的氣體，達(dá)到平衡時(shí)，Z的分解率為

A.20%                 B.40%                  C.60%                D.80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

2X(g)+Y(g) 2Z(g)

開始時(shí)只充入2.0molX和1.0molY的混合氣體，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比開始時(shí)減少了20%。若開始只充入2.0molZ的氣體，達(dá)到平衡時(shí)，Z的分解率為(    )

A.20%     B.40%     C.60%      D.80%

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江蘇省上岡高級(jí)中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（16分）以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工。
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：
C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)  ΔH=＋131.3 kJ?mol-1，
①該反應(yīng)在常溫下   自發(fā)進(jìn)行（填“能”與“不能”）；
②恒溫，在容積可變的密閉容器中，進(jìn)行如上可逆反應(yīng)。一段時(shí)間后，下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有   
Ⅰ混合氣體的密度；              Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)；
Ⅲ混合氣體的總物質(zhì)的量；       ⅣCO物質(zhì)的量濃度
A．只有Ⅳ    B．只有Ⅰ和Ⅳ  C．只有Ⅱ和Ⅲ  D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ    
（2）水煤氣再進(jìn)一步反應(yīng)可制取氫氣。反應(yīng)為H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g)，某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 4/9。該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，只投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是   。

起始濃度
甲
乙
丙
c(H2)/mol/L
0.010
0.020
0.020
c(CO2)/mol/L
0.010
0.010
0.020
 
A．反應(yīng)開始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢
B．平衡時(shí)，甲中和丙中Ｈ2的轉(zhuǎn)化率均是60％
C．平衡時(shí)，丙中ｃ(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/L
D．平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ，右圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ?mol—1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2反應(yīng)

①下列措施中能使c (CH3OH)增大的是   。
A．升高溫度     
B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O(g)從體系中分離出來   
D．再充入1mol CO2和3mol H2
②在溫度T1時(shí)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n(H2) =" 2.4" mol；其它條件不變，在溫度T2時(shí)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n(CO2) =" 0.82" mol，則T2    T1。（填“＞”、“＜”或“＝”），
（4）在一定條件下科學(xué)家從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇。CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol。
①寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：   ；
②該轉(zhuǎn)化的積極意義是   ；
③有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)CO2＝C＋O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO2對(duì)環(huán)境的影響。請(qǐng)你判斷是否可行并說出理由：   

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