Question

在下列化學(xué)方程式中，能用離子方程式H⁺+OH^-=H₂O表示的是（　�。�

A．H₂CO₃+2NaOH=Na₂CO₃+2H₂O

B．HCl+NH₃?H₂O=NH₄Cl+H₂O

C．Fe（OH）₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O

D．H₂SO₄+2KOH=K₂SO₄+2H₂O

Answer 1

分析：離子方程式H⁺+OH^-=H₂O表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和水的一類(lèi)反應(yīng)．

解答：解：A、碳酸是弱酸，應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式；氫氧化鈉是強(qiáng)堿，而二者反應(yīng)生成的碳酸鈉是易溶于水的鹽，所以反應(yīng)離子方程式為H₂CO₃+2OH^-=CO₃^2-+2H₂O，不能能用H⁺+OH^-=H₂O表示，故A錯(cuò)誤；
B、NH₃?H₂O是弱堿，應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式；鹽酸時(shí)強(qiáng)酸，二者反應(yīng)生成的氯化銨是易溶于水的鹽，所以反應(yīng)離子方程式為
H⁺+NH₃?H₂O=NH₄⁺+H₂O，不能能用H⁺+OH^-=H₂O表示，故B錯(cuò)誤；
C、Fe（OH）₃是難溶弱堿，應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式，鹽酸是強(qiáng)酸，二者反應(yīng)生成的氯化鐵是易溶于水的鹽，所以反應(yīng)離子方程式為Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O，不能用H⁺+OH^-=H₂O表示，故C錯(cuò)誤；
D、氫氧化鉀是強(qiáng)堿，硫酸是強(qiáng)酸，二者反應(yīng)生成的硫酸鉀是易溶于水的鹽，反應(yīng)離子方程式為H⁺+OH^-=H₂O，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，明確物質(zhì)的溶解性、單質(zhì)、氧化物、弱電解質(zhì)在離子反應(yīng)中應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．注意A中反應(yīng)與量有關(guān)．