4．下列表示可燃物燃燒熱的熱化學(xué)方程式是（　　）
A．CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0 kJ•mol-1
B．$\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）═$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（l）△H=-802.3 kJ•mol-1
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6 kJ•mol-1
D．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5 kJ•mol-1

分析 在25℃，101 kPa時(shí)，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱．所以書寫可燃物燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，必須保證可燃物計(jì)量數(shù)為1，C元素轉(zhuǎn)化為CO2，S元素轉(zhuǎn)化為SO2，H元素轉(zhuǎn)化為液態(tài)水．

解答 解：A．1molCO完全燃燒生成穩(wěn)定的CO2，符合燃燒熱的概念要求，放出的熱量為燃燒熱，故A正確；
B．燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒，可燃物的計(jì)量數(shù)不是1，故B錯(cuò)誤；
C．燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒，方程式中為2mol，并且生成物為穩(wěn)定的氧化物，水應(yīng)為液態(tài)，所以不是燃燒熱，故C錯(cuò)誤；
D．1molC不完全燃燒生成CO，不符合燃燒熱的概念要求，不是燃燒熱，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了可燃物燃燒熱的熱化學(xué)方程式的書寫，題目難度不大，本題注意緊扣燃燒熱的概念．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．六水氯化鍶（SrCl2•6H2O）是實(shí)驗(yàn)室重要的分析試劑，其工業(yè)生產(chǎn)流程如下圖所示：

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）鍶（Sr）與Mg同主族，比Mg周期數(shù)大2，Sr的原子序數(shù)為38．
（2）天青石在燃燒前應(yīng)進(jìn)行的操作是粉碎．
反應(yīng)①中僅有S元素被還原，且1molS轉(zhuǎn)移8mole-．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：SrSO4+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SrS+4CO↑．
（3）反應(yīng)②中鹽酸不宜過(guò)稀的原因是鹽酸過(guò)量會(huì)使反應(yīng)②的速率過(guò)慢．反應(yīng)③中硫酸的作用是除去溶液中Ba2+雜質(zhì)．操作Ⅰ、Ⅱ分別是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
（4）濾液I中Ba2+濃度為1×10-5mol/L；為了提高原料的利用率，濾液Ⅰ中Sr2+的濃度應(yīng)不高于0.03mol/L．【已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（SrSO4=3.3×10-7】
（5）測(cè)產(chǎn)品純度：稱取2.000g樣品溶解于適量水中，向其中加入10.00mL 1.200mol/LAgNO3溶液，再稀硝酸酸化，待Cl-完全沉淀后（設(shè)溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應(yīng)的離子），用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，再用0.1000mol/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Ag+，以AgSCN白色沉淀的形式析出，消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL．
①滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是：滴入最后一滴NH4SCN溶液，溶液由無(wú)色突然變?yōu)檠t色，且30 s不褪色．
②接近終點(diǎn)時(shí)，須輕輕搖動(dòng)錐形瓶，而不得劇烈搖動(dòng)，否則會(huì)使樣品純度測(cè)定值偏低，這說(shuō)明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgSCN）（填“＞”或“＜”）．
③所得產(chǎn)品樣品的純度為66.6%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　　）
A．某溫度時(shí)的混合溶液中c（H+）=$\sqrt{{K}_{W}}$mol•L-1，說(shuō)明該溶液呈中性（Kw為該溫度時(shí)水的離子積常數(shù)）
B．由水電離出的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存
C．已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010 mol•L-1溶液中逐滴加入0.010 mol•L-1的AgNO3溶液時(shí)，CrO42-先產(chǎn)生沉淀
D．常溫下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．實(shí)驗(yàn)室提供如圖1所示的儀器和高錳酸鉀、石灰石、二氧化錳、稀硫酸、純堿五種藥品及火柴等相應(yīng)物品：

（1）寫出利用上述儀器和藥品，用化學(xué)方程式表示制取該氣體的化學(xué)反應(yīng)原理2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，在制取該氣體的整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要用到的儀器有（填儀器序號(hào)）①②④⑤⑦⑧⑨⑩；
（2）如果如圖2所示用氯酸鉀制氧氣，請(qǐng)同學(xué)們將圖補(bǔ)充完整；
（3）圖中用此方法收集氣體時(shí)．證明該氣體己經(jīng)收集滿的現(xiàn)象是從集氣瓶的瓶口有氣泡產(chǎn)生，就證明氣體收集滿；
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后要先把導(dǎo)氣管從水中拿出，后熄滅酒精燈．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．物質(zhì)的量相等的一氧化氮和二氧化氮相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
①它們所含的分子數(shù)目之比為1：1
②它們所含的氧原子數(shù)目之比為2：1
③它們所含的原子總數(shù)目之比為2：3
④它們所含的氮原子數(shù)目之比為1：1．
A．①④B．①②③C．②③④D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在恒溫、恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)A?B+C，若A的濃度由0.1mol•L-1降到0.06mol•L-1需要20s，那么由0.06mol•L-1降到0.03mol•L-1所需時(shí)間為（　�。�
A．等于10 sB．等于15 sC．大于15 sD．小于15 s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知：還原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2．在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液．加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．反應(yīng)過(guò)程中的氧化產(chǎn)物均為Na2HSO4
B．a點(diǎn)時(shí)剩余NaHSO3的物質(zhì)的量為1.0 mol
C．0～b間的反應(yīng)可用如下離子方程式表示：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO43-+I-+3H2O
D．當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5：3時(shí)，加入的NaIO3為1.1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．把一塊鎂鋁合金投入到1mol/LHCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．a的取值范圍為0≤a＜50
B．當(dāng)a=30時(shí)，$\frac{n（Mg）}{n（Al）}$=1
C．圖中0～a段，與NaOH發(fā)生反應(yīng)的微粒是H+
D．當(dāng)v（NaOH）=90mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為NaAlO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．用鹽酸除鐵銹：Fe2O3•xH2O+6H+═2Fe3++（3+x）H2O
B．Mg（HCO3）2溶液與足量的 NaOH 溶液反應(yīng)：Mg2++HCO3-+OH-═MgCO3↓+H2O
C．強(qiáng)堿性溶液中次氯酸鈉溶液與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
D．用NaOH 溶液吸收 NO2：2NO2+2OH-═2NO3-+H2O

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