【題目】金屬鈦性能優(yōu)越,被譽為繼Fe、Al后應(yīng)用廣泛的“第三金屬”"

(1)Ti位于周期表的___________(“s”“p”“d"“ds")區(qū),寫出基態(tài)Ti的外圍電子排布式:___________。

(2)月球巖石——玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵( FeTiO3)FeTiO380%的硫酸反應(yīng)可生成TiOSO4。其中SO42 VSEPR模型為___________。

(3)TiCl2可用作烯烴定向聚合的催化劑,例如丙烯用三乙基鋁和三氯化鈦作催化劑時,可以發(fā)生下列聚合反應(yīng):nCH3CH=CH2 ,該反應(yīng)中涉及的物質(zhì)中碳原子的雜化軌道類型有___________:反應(yīng)中涉及的元素中電負性最大的是___________。

(4)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1mol Fe(CO)5分子中含___________molσ鍵,與CO互為等電子體的離子是___________(填化學(xué)式,寫一種)。

(5)金屬鈦有兩種同素異形體,常溫下是六方堆積,高溫下是體心立方堆積。如圖所示是鈦晶體的一種晶胞,該六棱柱底邊邊長為c cm,高為a cm,則:

該晶胞中Ti的配位數(shù)為___________

該鈦晶體的密度為______________________g·cm3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出計算式即可)。

【答案】d 3d24s2 正四面體 sp3sp2 Cl 10 CN、C22-或NO+ 12

【解析】

Ti的原子序數(shù)22可推知所在區(qū)及電子排布式,由VSEPR理論計算相應(yīng)模型及雜化形式,然后用均攤法及密度公式計算出晶胞密度。

(1)Ti的原子序數(shù)22,位于第四周期ⅣB族,屬于d區(qū),基態(tài)Ti的外圍電子排布式為3d24s2;

2)根據(jù)價層電子對互斥理論可知,SO42的中心原子S原子的價電子對數(shù)為4、孤對電子對數(shù)=(624×2÷20,所以SO42的空間構(gòu)型為正四面體形;

(3)CH3CH=CH2中左邊單鍵碳原子有4σ鍵,無孤電子對,為sp3雜化,中間碳原子有3σ鍵,無孤電子對,為sp2雜化;同一周期從左至右,電負性逐漸增大,同一主族從上至下,電負性逐漸減小,故負性最大的是Cl;

(4)1個CO分子中有1個σ鍵,1個CO分子與Fe形成1個配位鍵,配位鍵也是σ鍵,所以1mol Fe(CO)5含10molσ鍵;與CO互為等電子體的離子有CN、C22-或NO+;

(5)該結(jié)構(gòu)為六方最密堆積,配位數(shù)為12;1個該晶胞中有6個鈦原子,由

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】格列衛(wèi)是治療白血病和多種癌癥的一種抗癌藥物,在其合成過程中的一種中間產(chǎn)物結(jié)構(gòu)表示如下:

下列有關(guān)該中間產(chǎn)物的說法不正確的是

A. 分子中可以發(fā)生水解反應(yīng)的官能團有兩種

B. 堿性條件下水解的產(chǎn)物之一,含有官能團—NH2

C. 堿性條件下水解的產(chǎn)物之一,經(jīng)酸化后自身可以發(fā)生縮聚反應(yīng)

D. 水解產(chǎn)物的單個分子中,苯環(huán)上都有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種“全氫電池”的工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 電流方向是從吸附層M通過導(dǎo)線到吸附層N

B. 離子交換膜可阻止左邊的堿性溶液和右邊的酸性溶液發(fā)生中和

C. Na+從右邊穿過離子交換膜向左邊移動

D. 正極的電極反應(yīng)是H2-2e+2OH=2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】蓓薩羅丁是一種治療頑固性皮膚T細胞淋巴瘤的藥物,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A. 分子中所有碳原子在同一平面內(nèi)

B. 既能發(fā)生加成反應(yīng),又能發(fā)生消去反應(yīng)

C. 能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同

D. 1mol蓓薩羅丁分別與足量的Na、 NaHCO3反應(yīng),產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為l︰2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將生物質(zhì)氣(主要成分為CO、CO2H2)甲烷化是改善燃氣質(zhì)量、改善燃氣熱值的有效手段之一。在催化劑的作用下,某密閉容器中,進行生物質(zhì)氣甲烷化時發(fā)生的主要反應(yīng)為

①CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) △H1

②CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H2=165.1kJ·mol1;

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=41.2kJ·mol1。

請回答下列問題:

(1)△H1=___________,該反應(yīng)在___________(高溫低溫”)條件下能夠自發(fā)進行。

(2)在合成氣投料比保持恒定時,體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強的關(guān)系如圖所示。α(CO)隨溫度升高而減小的原因是______________________。圖中的壓強由大到小的順序為___________。

(3)溫度為T1,在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g),該反應(yīng)中,正反應(yīng)速率為v=kc(CO)c3(H2),逆反應(yīng)速率為v=kc(CH4)·c(H2O),kk為速率常數(shù),受溫度影響。在第I個容器中,3min反應(yīng)達到平衡時,CH4CO的體積分數(shù)相同,則氫氣的速率v(H2)=___________;下列說法正確的是___________(填序號)。

A.當(dāng)溫度改變?yōu)門2時,若k=1.5k,則T2>T1

B.達平衡時,容器Ⅱ中H2的體積分數(shù)小于25%

C.達平衡時,容器Ⅲ與容器I中的總壓強之比小于19︰20

D.達平衡時,容器Ⅱ中α(CO)大于容器I中α(CO)

(4)甲烷可作燃料電池的原料,若電解質(zhì)為鹽酸,當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移16mol電子時(不考慮電子的損失),將負極產(chǎn)生的氣體全部通入到2L1.5mol/LNaOH溶液中充分反應(yīng),則溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是______________________。

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【題目】某小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置來進行實驗探究:

I.氨的催化氧化(4NH3+5O2 4NO+6H2O):

(1)A中加入的是一種黑色的固體,B裝置是制備___________的裝置,D中裝的試劑為___________。

(2)甲、乙同學(xué)分別按圖示裝置進行實驗,一段時間后,裝置G中的溶液都變成藍色,甲觀察到裝置F中有紅棕色氣體,乙觀察到裝置F中有白煙生成。G中溶液變藍的原因是(用離子方程式表示)______________________,白煙的成分為___________。甲、乙兩同學(xué)分析了F裝置現(xiàn)象不同的原因,乙同學(xué)通過改變實驗操作:______________________,也在F中看到了紅棕色氣體生成。

Ⅱ.測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率:

已知:SO3的熔點是16.8℃,沸點是44.8℃。

(3)根據(jù)實驗需要,應(yīng)將F、G處替換成圖中的裝置(填序號)F.___________G._________。

(4)A中加入 a mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時,讓B裝置繼續(xù)再反應(yīng)一段時間,最后測得G處裝置增重bg,則此時SO2的轉(zhuǎn)化率為___________(用含ab的代數(shù)式表示)。

(5)丙同學(xué)觀察整套裝置后,推斷該實驗結(jié)果必定偏高,他更換了一個三孔橡皮塞,改動裝置后重新實驗,獲得了更符合實際的轉(zhuǎn)化率。請推斷他對裝置的改動是___________。

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【題目】下列說法不正確的是

A.乙烯的官能團是碳碳雙鍵

B.75%的乙醇溶液可以殺菌消毒

C.乙酸的酸性比碳酸弱

D.酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)

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【題目】圖為元素在生物體內(nèi)的含量分布情況,下列表述錯誤的是

A. P、S、K、Ca、Zn屬于大量元素

B. 在非生物界中都能找到,體現(xiàn)生物界與非生物界的統(tǒng)一性

C. Ⅱ和Ⅲ為生物體的必需元素,一旦缺乏就可能會導(dǎo)致相應(yīng)的病癥

D. Ⅲ含量雖少,卻是生物體正常生命活動不可缺少的

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【題目】某化工小組研究銀銅復(fù)合廢料(表面變黑,生成Ag2S)回收銀單質(zhì)及制備硫酸銅晶體,工藝如下 :(廢料中的其他金屬含量較低,對實驗影響可忽略)

已知:① AgCl可溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+;

KspAg2SO4=1.2×10-5KspAgCl=1.8×10-10;

③渣料中含有少量銀和硫酸銀(微溶)。

1)操作I中為了加快空氣熔煉速率,可以采取____________措施(寫出其中一種即可)。

2)操作IV經(jīng)過________________________________、過濾、洗滌和干燥,可以得到硫酸銅晶體。

3)洗滌濾渣II,與粗銀合并,目的是________________________________。

4)操作III中,NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOHNaClO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________(其中AgClNaCl的物質(zhì)的量之比為2:1)。氧化的同時發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化,離子方程式為______________________________,其平衡常數(shù)K=_____________________ HNO3也能氧化Ag,從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺點是_________________。

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