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8．在水溶液中能夠大量共存的是（　�。�
A．Na+、Fe2+、OH-B．Ag+、Cl-、NO3-C．NH4+、OH-、SO42-D．Na+、Cl-、NO3-

分析 根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水、弱電解質等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．Fe2+、OH-結合生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；
B．Ag+、Cl-結合生成沉淀，不能大量共存，故B錯誤；
C．NH4+、OH-結合生成弱電解質，不能大量共存，故C錯誤；
D．該組離子之間不反應，可大量共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列反應最終無沉淀產生的是（　�。�
①過量的CO2通入Na2SiO3溶液中    ②向氫氧化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量
③少量的SO2通入BaCl2溶液中      ④向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過量．
A．①②B．②③C．②④D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．CoCl2•xH2O在加熱時會逐步失水，并呈現不同的顏色，實驗室里可以制成變色硅膠，用以干燥并驗證水份．以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質）制取CoCl2•6H2O的一種新工藝流程如圖：

已知：
①鈷與鹽酸反應的化學方程式為：Co+2HCl═CoCl2+H2↑
②CoCl2•6H2O熔點86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110～120℃時，失去結晶水變成有毒的無水氯化鈷．
③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Co（OH）3Al（OH）3
開始沉淀2.37.63.4
完全沉淀4.19.25.2
請回答下列問題：
（1）寫出加入過氧化氫時溶液中發(fā)生的離子反應方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（2）加入碳酸鈉調節(jié)pH至a，a的范圍是5.2～7.6；
（3）最合適的試劑X是鹽酸
（4）操作I包含3個基本實驗操作，它們是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶和減壓過濾．
（5）制得的CoCl2•6H2O需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產品分解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．標準狀況下質量為4g H2的體積約為（　�。�
A．11.2 LB．22.4 LC．33.6 LD．44.8 L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．現有濃度均為0.1mol•L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，回答下列問題：
（1）若三種溶液中c（H+）分別為a1mol•L-1、a2mol•L-1、a3mol•L-1，則它們的大小關系為$\frac{1}{2}$a1=a2＞a3．
（2）等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH溶液反應，若生成鹽的物質的量依次為b1mol、b2mol、b3mol，則它們的大小關系為b1=b2=b3．
（3）分別用以上三種酸中和等物質的量的NaOH溶液生成正鹽，則需要體積最少的酸為H2SO4（填化學式）．
（4）分別與Zn反應，開始時生成H2的速率為v1、v2、v3，其大小關系為v2＞v1＞v3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．鈉與水的反應：2Na+2H2O═2Na++OH-+H2↑
C．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．有機化合物M的結構簡式如圖所示，有關化合物M的敘述正確的是（　�。�
A．M的分子式為C13H18O3
B．M一定條件下，可以發(fā)生加成、酯化、水解等反應
C．1mol M與足量金屬鈉反應，可生成標準狀況下的H211.2 L
D．1mol M最多能與4mol H2發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在容積一定的密閉窗口中，反應A?B（g）+C（s）達平衡，若繼續(xù)升高溫度，容器內氣體的密度增大，下列判斷正確的是（　�。�
A．壓強對該反應的平衡移動沒有影響
B．在平衡體系中加入C，混合氣體平均分子量增大
C．若正反應為吸熱反應，則A為非氣態(tài)
D．若正反應為放熱反應，則A為非氣態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．二烯烴與Br2發(fā)生加成反應，生成的產物中可能含有下列的（　�。�
A．B．C．D．

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