精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

下列說法正確的是

A．第三周期從左到右，各元素形成的簡單離子半徑逐漸減小
B．共價化合物中一定含極性共價鍵，可能含非極性共價鍵
C．第ⅦA族元素從上到下，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和還原性均逐漸增強
D．可能存在基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s24p5的原子

B

解析試題分析：A、同一周期金屬元素失去最外層電子形成陽離子，非金屬得到電子形成陰離子，電子層數不變，故同周期陰離子半徑大于陽離子半徑，錯誤；B、共價化合物由多種元素組成，不同種元素形成極性共價鍵，故一定含極性共價鍵，可能含非極性共價鍵（如過氧化物），正確；C、第ⅦA族元素從上到下，元素非金屬性逐漸減弱，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱和還原性均逐漸增強，錯誤；D、基態(tài)原子中3d軌道能量比4p軌道低，應先排3d軌道后排4p軌道，錯誤。
考點：考查元素周期律有關問題。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

甲、乙、丙、丁為4種短周期元素，在周期表中，甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關系如右圖所示（原子序數：乙＞丙）。丁的原子序數與乙、丙原子序數之和相等，4種元素原子的最外層電子數之和為24。下列判斷正確的是

 
甲
 
 
 
 
 
A．元素甲的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比乙的強
B．元素乙在周期表中的位置為第2周期，VIA族
C．元素丙和元素丁的最高價氧化物對應的水化物均為強酸
D．4種元素的簡單陰離子半徑從大到小順序為：�。疽遥颈炯�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在多電子原子中，軌道能量是由以下哪些因素決定
①電子層    ②原子軌道類型    ③空間伸展方向    ④自旋狀態(tài)

A．①②B．①④C．②③D．③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，Z原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數之和為14。下列說法正確的是

A．原子半徑由小到大的順序：X< Y < Z< W
B．Z的最高價氧化物能與水反應生成相應的酸
C．Y單質在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應
D．室溫下，0.1 mol/L W的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH > 1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

能說明氯的非金屬性比溴強的事實是(    )
①共用電子對偏移程度：H－Cl > H－Br        ②酸性:HClO4 > HBrO4
③熱穩(wěn)定性：HCl > HBr                     ④酸性：HCl <HBr

A．①②③B．①②④C．②③④D．②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

、、、電子層結構相同。關于A、B、C、D四種元素敘述正確的是
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＞C       B．一定都是短周期元素
C．單質的還原性：B＞A             D．原子序數：B＞A＞C＞D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中相對位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數是第一層電子數的3倍，下列說法中正確的是(　 　)

A．X的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性
B．最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z強
C．Z的單質與氫氣反應較W劇烈
D．X的原子半徑小于Y

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，下列說法正確的是

W
X
 
 
Y
Z
A．四種元素中最簡單氫化物穩(wěn)定性最強的是Y
B．Z元素最高價氧化物對應水化物的酸性一定強于Y
C．X與Y元素的化合價完全相同
D．Z元素單質在化學反應中只表現氧化性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數依次增大，且原子最外層電子數之和為13。X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是(　 　)

A．原子半徑的大小順序: r(Y)>r(Z)>r(W)
B．元素Z、W 的簡單離子的電子層結構不同
C．元素Y 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z 的強
D．只含X、Y、Z 三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物

查看答案和解析>>

同步練習冊答案