(16分) A、B、C、D、E、F是元素周期表中六種短周期元素,請根據表中信息回答下列問題
元素 |
A |
B |
C |
D |
E |
F |
性質或結構 信息 |
形成化合物種類最多的元素 |
最高正價是最低負價絕對值的3倍 |
族序數(shù)等于周期數(shù)的3倍 |
周期數(shù)是族序數(shù)的3倍 |
地殼中含量最高的金屬元素 |
最高價氧化物對應水化物是最強的含氧酸 |
(1)元素B 的離子結構示意圖 元素F的最高價氧化物的化學式為 。
(2)元素A、D分別與元素C 形成原子個數(shù)比為1:2的化合物甲和1:1 的化合物乙,則甲屬于 分子(填“極性”或“非極性”),化合物乙的電子式 ,甲與乙反應的化學方程式為 。
(3)元素B、D組成化合物丙,其晶體類型為 ,化合物丙的溶液呈 (填“酸性”“堿性”或“中性”)。
(4)元素A與氫元素組成的最簡單的化合物丁是一種優(yōu)質燃料,燃燒熱值高。
①實驗測得,在常溫常壓下,1g化合物丁完全燃燒生成液態(tài)水,放出55.65 kJ 熱量。則表示化合物丁的燃燒熱的熱化學方程式為 。
②某實驗小組依據丁燃燒的反應原理,設計如右圖所示的電池裝置。
a.該電池正極的電極反應為 。
b.工作一段時間后,測得溶液的pH減小,該電池總反應的離子方程式為 。
(5)G也是短周期元素,其核外電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等,且與E處于元素周期表中對角線位置,它們的單質及其化合物的性質相似,寫出G的氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式: 。若E的氯化物熔沸點較低、易升華,則E的氯化物是 化合物(填“離子”或“共價”),試設計一個簡單實驗證明你的選擇 。
(1)(1分) Cl2O7 (1分)
(2)非極性 , 2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 +O2
(各1分,3分)
(3)離子晶體 ,堿性(各1分)
(4)① CH4(g) + 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O(l) ;ΔH=890.4KJ/mol (2分)
② a、O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- (1分)
b、CH4 + 2O2 + 2OH- = CO32- + 3H2O (1分)
(5)BeO + 2OH- = BeO22- + H2O (2分)共價 (1分)
將其加熱到熔融狀態(tài),做導電性實驗,看其能否導電 (2分)
【解析】
科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
氟化物 | X | Y | Z |
熔點/K | 1266 | 1534 | 183 |
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