某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯誤的是

A．它是副族元素                    B．它是第六周期元素

C．它的原子核內(nèi)有63個質(zhì)子         D．它的一種同位素的核內(nèi)有89個中子

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列儀器中①燒杯；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④蒸發(fā)皿；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦試管，常用于直接加熱的是

A．①③④       B．①②⑥         C．④⑦           D．①③④⑦

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按要求寫出下列方程

（1）碳酸鈉溶液呈堿性的原因，用離子方程表示                     。

（2）用鋅保護(hù)海底鋼鐵設(shè)施，其中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：            。

（3）含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式                                        。

（4）氫氧化鎂溶解在濃的氯化銨溶液，用離子方程表示                     。

(5) Al(OH)3的電離反應(yīng)方程式:                                              。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)。

能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

A．容器中壓強(qiáng)不變 B．單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolCO2，同時(shí)生成了nmol H2O

C．v正（H2）= v逆（H2O） D．c(CO2) = c(CO)

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已知斷開1molN≡N鍵需要946kJ的能量 ，斷開1molH—H鍵需要436 kJ的能量，生成1mo N—H鍵放出391kJ的能量，試計(jì)算生成2molNH3時(shí)會       （填“放出”或“吸收”）       kJ能量。當(dāng)在相同的條件下向容器中充入1mol N2和3mol H2時(shí)，它們反應(yīng)對應(yīng)的熱量          （填“大于”、“等于”或“小于”)你所計(jì)算出的值，原因是     

                                            。

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某元素的+2價(jià)陽離子核外共有18個電子，則關(guān)于此元素的敘述正確的是

A．原子半徑比鉀的原子半徑大                B．氯化物難溶于水

C．離子半徑比氯離子半徑大                  D．碳酸鹽難溶于水

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某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在ag HmX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是

A．(A+N+m)mol    B． (A-N+m)mol    C． ( A-N)mol    D．(A-N)mol

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一定條件下，在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0，反應(yīng)過程如圖：

下列說法正確的是                                                    

A．t1 min時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等

B．X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系

C．0～8 min，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝ mol·L－1·min－1

D．10～12 min，升高溫度使反應(yīng)速率加快，平衡正向移動

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下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論可靠的是 

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié) 論

A

分別測定0.1mol/LNa2CO3和苯酚鈉溶液的pH

前者pH比后者的大

酸性：苯酚＞碳酸

B

向無色溶液A中加入稀硫酸

產(chǎn)生淡黃色沉淀和無色氣體

A中含S2O32－離子

C

CuSO4和H2SO4混合溶液中加入Zn

鋅表面附著紅色物質(zhì)；產(chǎn)生無色氣體

氧化性：Cu2+＞H+

D

向0.01mol/L的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液

先出現(xiàn)黃色沉淀

溶解出Ag+的能力：AgCl > AgI

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