Question

（2012?西城區(qū)一模）現(xiàn)有5種短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序數(shù)依次增大，在周期表中X原子半徑最�。籜和W同主族；Y元素原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍；Q元素是地殼中含量最高的元素．下列說法不正確的是（　�。�

A．原子半徑：Y＜Q＜W

B．ZX₃可使紫色石蕊溶液變藍(lán)

C．X、Z、Q  3種元素可組成離子化合物或共價(jià)化合物

D．X₂Q₂、Y₂X₆2種分子中含有的電子數(shù)、化學(xué)鍵種類都相同

Answer 1

分析：X是周期表中原子半徑最小的元素，應(yīng)為H元素，X和W同主族，則W是Na或Li元素，Y元素原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，所以Y是C元素；W的原子序數(shù)大于Y，所以W是Na元素；Q元素是地殼中含量最高的元素，為O元素，Z的原子序數(shù)大于Y而小于Q，所以Z是N元素．
A．同一周期，元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大；
B．氨氣的水溶液呈堿性；
C．只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，含有離子鍵的化合物是離子化合物；
D．根據(jù)H₂O₂、C₂H₆2種分子中含有的電子數(shù)、化學(xué)鍵種類判斷．

解答：解：X是周期表中原子半徑最小的元素，應(yīng)為H元素，X和W同主族，則W是Na或Li元素，Y元素原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，所以Y是C元素；W的原子序數(shù)大于Y，所以W是Na元素；Q元素是地殼中含量最高的元素，為O元素，Z的原子序數(shù)大于Y而小于Q，所以Z是N元素．
A．C和O屬于同一周期，碳原子半徑大于氧原子半徑，碳原子半徑小于鈉原子半徑，所以原子半徑：Q＜Y＜W，故A錯(cuò)誤；
B．氨氣溶于水得到氨水，氨水電離出氫氧根離子而使溶液呈堿性，所以氨氣可使紫色石蕊溶液變藍(lán)，故B正確；
C．銨鹽屬于離子化合物，硝酸是共價(jià)化合物，故C正確；
D．H₂O₂、C₂H₆2種分子中含有的電子數(shù)都是18，化學(xué)鍵種類都是共價(jià)鍵，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：考查元素周期律、微粒半徑比較等，難度中等，正確推斷元素是解本題的關(guān)鍵，注意半徑比較規(guī)律與基礎(chǔ)知識(shí)掌握．