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把河沙跟鎂粉按一定質量比例混合均勻（15∶24），裝入試管中加熱，大約1 min發(fā)生劇烈反應，待生成的混合物冷卻后放入盛有稀硫酸的燒杯中，即產生氣泡，并伴有爆鳴聲，產生一種氣態(tài)氫化物。
（1）寫出河沙跟鎂粉在加熱條件下反應的方程式，并標明是放熱還是吸熱：____________
_______________________________________________________________________________。
（2）寫出生成的混合物放入稀硫酸中發(fā)生反應的方程式：____________________________。
（3）寫出產生“爆鳴聲”的化學方程式：__________________________________________。
(1)SiO2+4Mg2MgO+Mg2Si(放熱反應)
（2）MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
Mg2Si+2H2SO4====2MgSO4+SiH4↑
(3)SiH4+2O2SiO2+2H2O
1 min后發(fā)生劇烈反應，說明該反應是放熱反應。河沙的成分主要是SiO2,SiO2與鎂反應后的混合物與稀硫酸反應產生的氣態(tài)氫化物只能是SiH4。SiH4很活潑，在空氣中能自燃，產生“爆鳴聲”。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：判斷題

（8分）有一包粉末狀的混合物,可能含有MgCl2、FeCl3、NaOH、CuSO4、Al2(SO4)3、KNO3、CaCO3、NaCl中的兩種或多種。將混合物置于水中攪拌，得無色透明溶液；再將所得無色透明溶液分為兩份：一份中通入CO2，有白色沉淀出現(xiàn)，滴入稀鹽酸沉淀消失；另一份中加入BaCl2溶液，同樣有白色沉淀出現(xiàn)，此沉淀不溶于稀硝酸。完成下列問題:
(1)原混合物中肯定含有的物質是____________(寫化學式)
(2)混合物置于水中,所得無色透明溶液中一定含有的物質是______________(寫化學式)。
(3)常溫下所得無色透明溶液的pH7(填“＞”或“＜”)。
(4)在所得無色透明溶液中有關離子方程式為___________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質，若不用其他試劑，則無法鑒別的是（   ）
A．MgCl2、Na2CO3B．AlCl3、NaOH
C．NaAlO2、HClD．稀H2SO4、Na2CO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將兩種金屬混合而成的粉末30 g，與足量的鹽酸反應，產生氫氣22.4 L，該混合物可能是（   ）
A．鎂和銅B．鈉和鋅C．鐵和鈣D．鋁和鎂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

等體積的AlCl3和NaOH兩溶液混合，充分反應后，沉淀和溶液中所含鋁元素的質量相等，則AlCl3和NaOH兩溶液的物質的量濃度之比可能為（   ）
A．1∶3B．2∶3C．1∶4D．2∶7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各種材料的容器，不能用來裝運濃HNO3或濃H2SO4的是（   ）
A．銅B．鐵C．陶瓷D．鋁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把鋁粉和Ｆｅ３Ｏ４粉末配成鋁熱劑并分成兩份，第一份在高溫下恰好完全反應，然后將生成物與足量鹽酸充分反應；第二份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應。前后兩種情況下生成的氣體在相同狀況下的體積比是(    )
A．3∶4B．4∶3
C．3∶8D．8∶3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（   ）
A．ⅠA族元素都是金屬元素B．ⅦA族元素不可能有金屬元素
C．最外層有2個電子的元素一是金屬元素D．金屬元素的最外層電子數(shù)也可能大于4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

某二價金屬R的氫氧化物的結晶水合物與純堿、燒堿的混合物6.84g溶于水產生1.97g白色沉淀，將沉淀灼燒可得R的金屬氧化物1.53g，將上述溶液分為兩等份，一份加入足量NH4Cl加熱產生0.8288L標況）氣體；另一份加入足量的稀硫酸，沒有氣泡產生，但得到0.233g白色沉淀。求：
（1）R的原子量。
（2）寫出R的氫氧化物的結晶水合物的分子式。

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