25℃、101 kPa下,CO、HCOOH、CH4和CH3OH的燃燒熱依次是67.6 kJ/mol、62.8kJ/mol、890.3 kJ/mol、726kJ/mol,則下列熱化學(xué)方程式不正確的是(    )

A.CO(g)+O2(g)=CO2(g);DH=-67.6 kJ/mol

B.HCOOH(1)+O2(g)=CO2(g)+H2O(1);DH=-62.8 kJ/mol

C.CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);DH=-890.3 kJ/mol

D.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);DH=-1452 kJ/mol

C


解析:

(中難)本題考查對(duì)熱化學(xué)方程式的含義的理解,根據(jù)物質(zhì)燃燒熱書寫熱化學(xué)方程式一定要符合燃燒熱的概念要求,在101kPa時(shí),1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量,叫做該物質(zhì)的燃燒熱。25℃、101 kPa下,水的“穩(wěn)定”狀態(tài)不是氣態(tài),應(yīng)為液態(tài),所以C錯(cuò)了。熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以寫成整數(shù)或分?jǐn)?shù)。A、B 選項(xiàng)表示的是1molCO或HCOOH完全燃燒時(shí)所放出的熱量,D選項(xiàng)表示的是2molCH3OH完全燃燒時(shí)所放出的熱量,書寫上都沒(méi)有錯(cuò)誤。

技能空間:在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量,通常叫做反應(yīng)熱。反應(yīng)熱用符號(hào)DH表示,單位一般采用kJ/mol。當(dāng)DH為“-”或DH<0時(shí),為放熱反應(yīng);當(dāng)DH為“+”或DH>0時(shí),為吸熱反應(yīng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2013?寶雞三模)25℃、101 kPa下,碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol,則下列熱化學(xué)方程式正確的是(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知:
(1)如圖
(2)25℃、101kPa下:
①2Na (s)+
1
2
O2(g)═Na2O(s)△H1=-414kJ/mol
②2Na(s)+O2(g)═Na2O2(s)△H2=-511kJ/mol
根據(jù)以上信息判斷,下列說(shuō)法正確的是(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的評(píng)價(jià)合理的是( 。
  實(shí)驗(yàn)事實(shí) 熱化學(xué)方程式 評(píng)價(jià)
A 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3 kJ?mol-1,將稀硫酸與 稀氫氧化鋇溶液混合 H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)
△H=-114.6 kJ?mol-1
 
正確
B 稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液混合 CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)
△H=-57.3k J?mol-1
不正確;因?yàn)榇姿釥顟B(tài)為“l(fā)”,而不是“aq”.
C 160 g SO3氣體與適量水恰好完全反應(yīng)生成H2SO4,放出熱量260.6 kJ SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq)△H=-130.3 kJ?mol-1 不正確;因?yàn)榉磻?yīng)熱為△H=-260.6 kJ?mol-1
D 已知25℃、101 kPa下,120g石墨完全燃燒放出熱量3935.1 kJ C(s)+O2(g)=CO2(g)
△H=-393.51 kJ?mol-1
不正確;同素異形體要注名稱:C(石墨,S)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列敘述中,正確的是( 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

25℃、101kPa下:
①2Na(s)+
1
2
O2(g)═Na2O(s)△H1=-414kJ/mol;
②2Na(s)+O2(g)═Na2O2(s)△H2=-511kJ/mol.
下列說(shuō)法正確的是( 。
A、①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同
B、Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O,隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
C、25℃、101 kPa下,Na2O2(s)+2Na(s)═2Na2O(s)△H=+317 kJ/mol
D、①和②產(chǎn)物中的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1:1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案