25℃、101 kPa下,CO、HCOOH、CH4和CH3OH的燃燒熱依次是67.6 kJ/mol、62.8kJ/mol、890.3 kJ/mol、726kJ/mol,則下列熱化學(xué)方程式不正確的是( )
A.CO(g)+O2(g)=CO2(g);DH=-67.6 kJ/mol
B.HCOOH(1)+O2(g)=CO2(g)+H2O(1);DH=-62.8 kJ/mol
C.CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);DH=-890.3 kJ/mol
D.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);DH=-1452 kJ/mol
C
(中難)本題考查對(duì)熱化學(xué)方程式的含義的理解,根據(jù)物質(zhì)燃燒熱書寫熱化學(xué)方程式一定要符合燃燒熱的概念要求,在101kPa時(shí),1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量,叫做該物質(zhì)的燃燒熱。25℃、101 kPa下,水的“穩(wěn)定”狀態(tài)不是氣態(tài),應(yīng)為液態(tài),所以C錯(cuò)了。熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以寫成整數(shù)或分?jǐn)?shù)。A、B 選項(xiàng)表示的是1molCO或HCOOH完全燃燒時(shí)所放出的熱量,D選項(xiàng)表示的是2molCH3OH完全燃燒時(shí)所放出的熱量,書寫上都沒(méi)有錯(cuò)誤。
技能空間:在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量,通常叫做反應(yīng)熱。反應(yīng)熱用符號(hào)DH表示,單位一般采用kJ/mol。當(dāng)DH為“-”或DH<0時(shí),為放熱反應(yīng);當(dāng)DH為“+”或DH>0時(shí),為吸熱反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
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下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的評(píng)價(jià)合理的是( 。
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A、①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同 |
B、Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O,隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快 |
C、25℃、101 kPa下,Na2O2(s)+2Na(s)═2Na2O(s)△H=+317 kJ/mol |
D、①和②產(chǎn)物中的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1:1 |
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