Question

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH₃、H₂Z和HW共價化合物；Y與氧元素可組成Y₂O和Y₂O₂離子化合物。
（1）寫出Y₂O₂的電子式             ；其中含有的化學鍵是            
（2）X、Z、W三種元素的最高氧化物對應的水化物酸性最強的是（填寫化學式）：
                                ；
（3）XH₃、H₂Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應的是（填寫化學式）；
                      ；
（4）與Z上下相鄰的同主族元素M、N，原子電子層數(shù)M>Z>N，三種元素氫化物沸點由大到小的順序是（填寫化學式）           >          >           
（5）元素Y的單質(zhì)在一定條件下，能與氫氣化合生成一種固態(tài)氫化物YH，熔點為800℃。
①YH晶體類型是                
②YH能與水反應放氫氣，寫出化學方程式             
③若將1molYH和1molAl混合加入足量水中，放出氣體的體積是（標準狀況下）   L。

Answer 1

（1）；離子鍵、非極性鍵（每空1分，共2分）
（2）HClO₄（1分）
（3）NH₃（1分）
（4）H₂O>H₂Se>H₂S（2分）
（5）①離子晶體（2分）
②NaH+H₂O=NaOH+H₂↑（2分）
③56（2分）

本題綜合考查元素周期律與化學鍵，元素化合物性質(zhì)知識，考查內(nèi)容有一定的層次性；解題的關(guān)鍵是根據(jù)氫化物確定元素在周期表中的族序數(shù)，由XH₃、H₂Z和HW三種共價化合物，可知，X在第VA族，Z在第VIA族，W在第VIIA族，Y可與氧氣形成Y₂O和Y₂O₂離子化合物，可推測Y為Na元素；由四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，可確定X為N，Y為Na，Z為S，W為Cl；（1）Y₂O₂的電子式為；其中含有非極性共價鍵和離子鍵；（2）X、Z、W三種元素的最高氧化物對應的水化物酸性最強的是HClO₄；（3）NH₃是堿性氣體，可與H₂S，HCl反應；（4）根據(jù)題意，與Z上下相鄰的同主族元素M為Se，N為O，三種元素氫化物分別為H₂O 、H₂Se、H₂S，由于受氫鍵的影響，H₂O的沸點高于H₂S，所以三者的沸點由大到小為H₂O>H₂Se>H₂S；（5）鈉與氫形成的化合物為NaH，屬于離子晶體；與水反應的方程式為NaH+H₂O=NaOH+H₂↑；由反應可知，1molNaH與水反應放出氫氣22.4L，2Al＋2NaOH＋2H₂O=2NaAlO₂＋3H₂↑，1molAl與水反應放出氫氣33.6L，共產(chǎn)生氣體56L。