Question

Zn-MnO₂干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液。

（1）該電池的負(fù)極材料是　　　　。電池工作時，電子流向　　　　（填“正極”或“負(fù)極”）。

（2）若ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu²⁺，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是　　　　。欲除去Cu²⁺，最好選用下列試劑中的　　　　（填代號）。

a.NaOH       b.Zn　　　　c.Fe       d.NH₃·H₂O

(3)MnO₂的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO₄溶液。陰極的電極反應(yīng)式是

　　　　。若電解電路中通過2mol電子，MnO₂的理論產(chǎn)量為　　　　。

 

 

Answer 1

（1）Zn（或鋅） 正極 （2）鋅與還原出來的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕

b  （3）2H⁺+2e-→H₂ ,87g

解析:(1) 負(fù)極上是失電子的一極 Zn失電子有負(fù)極經(jīng)外電路流向正極。（2）鋅與還原出來的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕。除雜的基本要求是不能引入新雜質(zhì)，所以應(yīng)選Zn將Cu²⁺ 置換為單質(zhì)而除去。（3）陰極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)， H⁺得電子生成氫氣。因為MnSO₄～MnO₂～2 e-,通過2mol電子產(chǎn)生1molMnO₂，質(zhì)量為87g。