Question

短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y₂X和ZX₂．Y₂X溶于水形成的溶液能與ZX₂反應(yīng)生成一種化合物Y₂ZX₃．已知三種元素原子的質(zhì)子總數(shù)為25，且Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)2倍還多1，Z原子有2個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的

2

3

倍，試回答：
（1）X、Y、Z元素的名稱：X

氧

Y

鈉

Z

碳

（2）用電子式表示ZX₂的形成過程：

（3）Y₂X對應(yīng)水化物的電子式

，其中存在的化學(xué)鍵有

離子鍵、共價鍵

．
（4）寫出Y₂X溶于水的溶液與ZX₂反應(yīng)的化學(xué)方程式

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

．

Answer 1

分析：Z原子有2個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的

2

3

倍，令最外層電子數(shù)為a，則

2

3

（2+a）=a，解得a=4，所以Z為C元素；
設(shè)X原子的質(zhì)子數(shù)為x，Y原子的質(zhì)子數(shù)為y．
三種元素原子的質(zhì)子總數(shù)為25，則有6+x+y=25；
Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)2倍還多1，則有6+y=2x+1
聯(lián)立方程解得：x=8，y=11，即X為氧元素，Y為鈉元素．
然后利用單質(zhì)及化合物的性質(zhì)來解答．

解答：解：Z原子有2個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的

2

3

倍，令最外層電子數(shù)為a，則

2

3

（2+a）=a，解得a=4，所以Z為C元素；
設(shè)X原子的質(zhì)子數(shù)為x，Y原子的質(zhì)子數(shù)為y．
三種元素原子的質(zhì)子總數(shù)為25，則有6+x+y=25；
Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)2倍還多1，則有6+y=2x+1
聯(lián)立方程解得：x=8，y=11，即X為氧元素，Y為鈉元素．
（1）由上述分析可知，X為氧元素，Y為鈉元素，Z為碳元素．
故答案為：氧；鈉；碳．
（2）ZX₂是CO₂，CO₂是共價化合物，碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，CO₂形成過程為
故答案為：．
（3）Y₂X為Na₂O，對應(yīng)水化物為NaOH，NaOH是離子化合物，由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成，氫氧化鈉電子式為．鈉離子與氫氧根離子之間為離子鍵，氫氧根離子中氫原子與氧原子之間為共價鍵．
故答案為：；離子鍵、共價鍵．
（4）Y₂X為Na₂O，溶于水得NaOH溶液，ZX₂是CO₂，CO₂與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉與水，
反應(yīng)方程式為2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
故答案為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．

點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，是一道綜合性習(xí)題，通過計算推斷元素是解答本題的關(guān)鍵．注意用電子式表示形成過程的方法．