（6分）如圖所示，600K時，在容積可變的透明容器內，反應2HI（氣） I2（氣）+H2（氣）達到平衡狀態(tài)A。保持溫度不變，將容器的容積壓縮成為原容積的一半，達到平衡狀態(tài)B。按圖示觀察方向__▲__（填“能”或“不能”）看出兩次平衡時容器內顏色深淺的變化，理由是_▲__。若從水平方向觀察，能否看到容器內顏色深淺的變化__▲___。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．在一定條件下，科學家利用從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產生的H2合成甲醇，其過程如圖所示，試回答下列問題：
精英家教網(wǎng)
（1）該合成路線對于環(huán)境保護的價值在于
 
．
（2）15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱堿性，上述合成線路中用作CO2吸收劑．用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因
 
．
（3）CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學方程式：
 
．
Ⅱ．將燃煤廢氣中的CO2轉化為甲醚的反應原理為：
2CO2（g）+6H2（g）
催化劑
CH3OCH3（g）+3H2O（g）
已知一定壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉化率見下表：
投料比[n（H2）/n（CO2）] 500K 600K 700K 800K
1.5 45% 33% 20% 12%
2.0 60% 43% 28% 15%
3.0 83% 62% 37% 22%
（4）該反應的焓變△H
 
0，熵變△S
 
0（填＞、＜或=）．
（5）用甲醚作為燃料電池原料，在堿性介質中該電池負極的電極反應式
 
．若以1.12L?min-1（標準狀況）的速率向該電池中通入甲醚（沸點為-24.9℃），用該電池電解500mL 2mol?L-1CuSO4溶液，通電0.50min后，理論上可析出金屬銅
 
g．

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科目：高中化學 來源：09-10年江西四校高二下學期期中聯(lián)考化學卷 題型：填空題

（6分）如圖所示，600K時，在容積可變的透明容器內，反應2HI（氣）  I2（氣）+H2（氣）達到平衡狀態(tài)A。保持溫度不變，將容器的容積壓縮成為原容積的一半，達到平衡狀態(tài)B。按圖示觀察方向__▲__（填“能”或“不能”）看出兩次平衡時容器內顏色深淺的變化，理由是_▲__。若從水平方向觀察，能否看到容器內顏色深淺的變化__▲___。

 

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，600K時，在容積可變的透明容器內，反應2HI（氣）  I2（氣）+H2（氣）達到平衡狀態(tài)A。保持溫度不變，將容器的容積壓縮成為原容積的一半，達到平衡狀態(tài)B。按圖示觀察方向__▲__（填“能”或“不能”）看出兩次平衡時容器內顏色深淺的變化，理由是_▲__。若從水平方向觀察，能否看到容器內顏色深淺的變化__▲___。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（6分）如圖所示，600K時，在容積可變的透明容器內，反應2HI（氣）  I2（氣）+H2（氣）達到平衡狀態(tài)A。保持溫度不變，將容器的容積壓縮成為原容積的一半，達到平衡狀態(tài)B。按圖示觀察方向__▲__（填“能”或“不能”）看出兩次平衡時容器內顏色深淺的變化，理由是_▲__。若從水平方向觀察，能否看到容器內顏色深淺的變化__▲___。

 

 

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