【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 用濃鹽酸分別和MnO2、KClO3反應制備1mol氯氣,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA
B. 1 mol H2O最多可形成4NA個氫鍵
C. 常溫下,1L pH=2的H2SO4溶液中,硫酸和水電離的H+總數(shù)為0.01NA
D. 常溫常壓下,NO2與N2O4的混合氣體46g,原子總數(shù)為NA
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【題目】某新型水系鈉離子電池工作原理如下圖所示。TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電,充電時Na2S4還原為Na2S。下列說法錯誤的是
A. 充電時,太陽能轉(zhuǎn)化為電能,又轉(zhuǎn)化為化學能
B. 放電時,a極的電極反應式為:4S2--6e-=S42-
C. 充電時,陽極的電極反應式為:3I--2e-=I3-
D. M是陰離子交換膜
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【題目】某溫度下,F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤簆H,金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析,下列判斷錯誤的是( )
A. Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]
B. 加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點
C. c、d兩點代表的溶液中c(H+)與c(OH-)乘積相等
D. Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和
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【題目】請根據(jù)要求填空:
(1)水的電離與溶液的酸堿性密切相關(guān)。
①常溫下,某檸檬水溶液的pH=3,其中的c(OH-)=__________。
②常溫下,濃度均為0.1 molL-1的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液中,水的電離程度大小關(guān)系是:前者_____________后者(填“>”“<”或“=”);
③常溫下,濃度均為0.1 molL-1的NaX和NaY兩種鹽溶液,其pH分別為8 和10,則HX 和HY的酸性強弱關(guān)系是:HX_________HY(填“>”或“<”)。
(2)研究化學能與電能相互轉(zhuǎn)化的裝置、過程和效率的科學,叫做電化學。
①某原電池裝置如右圖,則:
該原電池的負極是__________(填“Zn”或“Cu”),正極的電極反應式為_______________________;
②用鉑電極電解某金屬氯化物(XCl2)的溶液,當收集到2.24 LCl2(標準狀況)時,陰極增重6.4 g,則該金屬的相對原子質(zhì)量為_______________________________。
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【題目】“分子篩”是一種具有多孔結(jié)構(gòu)的鋁硅酸鹽(NaAlSiO4·nH2O),其中有許多籠狀孔穴和通道,能讓直徑比孔穴小的分子通過而將大的分子留在外面,故此得名。利用鋁灰(主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等)制備“分子篩”的一種工藝流程如下:
(1)“分子篩”的化學式用氧化物形式可表示為_______________。
(2)鋁灰水解產(chǎn)生的氣體為________(填化學式),該氣體分子中極性鍵的數(shù)目為___________;“水解”在加熱條件下而不在室溫下進行的原因是________________________。
(3)“酸溶”時,發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為_________________________________。
(4)該工藝中濾渣的顏色為________________________。
(5)某學習小組設(shè)計實驗模擬從濃縮海水(含Ca2+、Mg2+、SO42-)中提取試劑級NaCl:
①實驗中若向濃縮海水中加入的是Na2CO3濃溶液,則有難溶的Mg2(OH)2CO3生成,同時有氣體逸出。該反應的離子方程式為__________________________________。
②該學習小組發(fā)現(xiàn)上述實驗即使BaCl2用量不足,第Ⅲ步沉淀中依然含有少量BaCO3。從平衡角度分析其原因:_____________________________________________。
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【題目】對 0.1 mol·L-1 醋酸溶液在25 ℃下的稀釋過程,不正確的是
A. 醋酸的電離平衡常數(shù)不變 B. 溶液中c(H+)減小
C. c(H+)/c(CH3COOH)增大 D. 醋酸溶液中所有離子的濃度均減少
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【題目】向某恒溫恒容密閉容器中充入0.2 mol X,發(fā)生如下反應:2X(g) Y(g)+3Z(g) ΔH=a kJ·mol-1(a>0)。下列說法正確的是
A. 增大X的濃度,正反應速率增大,逆反應速率減小
B. 當混合氣體的密度不再變化時,該反應達到化學平衡狀態(tài)
C. 達到化學平衡狀態(tài)時,共吸收 0.1a kJ的熱量
D. 若平衡后再向反應器中充入 0.2 mol X,達平衡后,X的轉(zhuǎn)化率減小
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【題目】氮的固定一直是科學家研究的重要課題,合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù),其原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H
(1)已知破壞1mol共價鍵需要的能量如表所示
H-H | N-H | N-N | N≡N |
435.5kJ | 390.8kJ | 163kJ | 945.8kJ |
則△H=__________。
(2)在恒溫、恒壓容器中,按體積比1:3加入N2和H2進行合成氨反應,達到平衡后,再向容器中充入適量氨氣,達到新平衡時,c(H2)將__________(填“增大”、“減小”、或“不變”,后同);若在恒溫、恒容條件下c(N2)/c(NH3)將________。
(3)在不同溫度、壓強和使用相同催化劑條件下,初始時N2、H2分別為0.1mol、0.3mol 時,平衡混合物中氨的體積分數(shù)(φ)如圖所示。
①其中,p1、p2和p3由大到小的順序是_______,原因是___________________。
②若在250℃、p1條件下,反應達到平衡時的容器體積為1L,則該條件下合成氨的平衡常數(shù)K=____(結(jié)果保留兩位小數(shù))。
(4)H2NCOONH4是工業(yè)由氨氣合成尿素的中間產(chǎn)物。在一定溫度下、體積不變的密閉容器中發(fā)生反應H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是_____(填序號)
①每生成34g NH3的同時消耗44g CO2 ②混合氣體的密度保持不變
③NH3的體積分數(shù)保持不變 ④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 ⑤c(NH3):c(CO2)=2:1
(5)科學家發(fā)現(xiàn),N2和H2組成的原電池合成氨與工業(yè)合成氨相比具有效率高,條件易達到等優(yōu)點。其裝置如圖所示、寫出該原電池的電極反應:________________、_____________,若N2來自于空氣,當電極B到A間通過2molH+時理論上需要標況下空氣的體積為_________(結(jié)果保留兩位小數(shù))。
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【題目】對下列實驗的描述不正確的是
A. 圖(a)根據(jù)檢流計(G)中指針偏轉(zhuǎn)的方向比較Zn、Cu 的金屬活潑性
B. 圖(b)根據(jù)導管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生了析氫腐蝕
C. 圖(c)根據(jù)溫度計讀數(shù)的變化測定稀HCl和稀NaOH溶液的反應熱
D. 圖(d)根據(jù)兩只燒瓶中氣體顏色的變化判斷2NO2(g)N2O4(g)的熱效應
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