某溫度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K＝。該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示。

起始濃度

甲

乙

丙

c（H2）/mol/L

0.010

0.020

0.020

c(CO2)/mol/L

0.010

0.010

0.020

下列判斷不正確的是

  A.平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60％

  B.平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60％

  C.平衡時(shí)，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/L

  D.反應(yīng)開始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列電離方程式正確的是（　�。�

　

A．

NH3•H2O═NH4﹣+OH﹣

B．

NaHCO3═Na++H++CO32﹣

　

C．

CH3COONa═CH3COO﹣+Na+

D．

H2S⇌2H++S2﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見單質(zhì)。室溫下，A為固體，B和C均為氣體。在適宜的條件下，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

回答下列問題。

(1)A、B、C三種單質(zhì)的組成元素中的任意兩種形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是________。

①氫化物�、谒帷、蹓A　④鹽�、菅趸�

理由是______________________________________________________。

(2)A、B、C中有一種是金屬，則三種單質(zhì)中可能是金屬的是________，理由是____________________________________________________________。

(3)如果E溶液是一種強(qiáng)酸，寫出E作為還原劑參加反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3 倍，Y 原子的最外層只有2 個(gè)電子，Z 單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是（    ）

   A．元素X 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W 的強(qiáng)

   B．元素W 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z 的弱

   C．化合物YX、ZX2、WX3 中化學(xué)鍵的類型相同

   D．原子半徑的大小順序： rY >rZ >rW >rX

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：

已知：①  2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O（條件：溫度較低）

②  6KOH + 3Cl2 → 5KCl + KClO3 + 3H2O（條件：溫度較高）

③  2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH → 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O

回答下列問題：

（1）該生產(chǎn)工藝應(yīng)在              （填“溫度較高”或“溫度較低”）情況下進(jìn)行；

（2）寫出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式                                     ；

（3）K2FeO4具有強(qiáng)氧化性的原因                                  ；

（4）配制KOH溶液時(shí)，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固體（該溶液的密度為1.47 g/mL），它的物質(zhì)的量濃度為            ；

（5）在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是          ：

A．與“反應(yīng)液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO

B．KOH固體溶解時(shí)會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率

C．為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物

D．使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO

（6）從“反應(yīng)液II”中分離出K2FeO4后，會有副產(chǎn)品                   （寫化學(xué)

式），它們都是重要的化工產(chǎn)品，具體說出其中一種物質(zhì)的用途                    。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖所示裝置，A為直流電源，a、b都是惰性電極，通電

一段時(shí)間后，b極附近溶液呈紅色。下列說法中正確的是

A.x是陽極，y是陰極

B.Pt電極的質(zhì)量增加                                      

C.a是正極，b是負(fù)極

D.CuCl2溶液的pH值基本不變，U形管溶液pH值減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定條件下存在反應(yīng)：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) △H>0。向甲、乙、丙三個(gè)恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如下表，反應(yīng)過程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

容器

甲

乙

丙

容積

0.5 L

0.5 L

V

溫度

T1 ℃

T2 ℃

T1 ℃

起始量

2 molC

1 molH2O

1 molCO

1 molH2

4 molC

2 molH2O

下列說法正確的是

A．甲容器中，反應(yīng)在前15 min的平均速率v(H2)=0.1 mol·L－1·min－1

B．丙容器的體積V<0.5 L

C．當(dāng)溫度為T1 ℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.25

D．乙容器中，若平衡時(shí)n(H2O)=0.4 mol，則T1< T2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一系列物質(zhì)：NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一規(guī)律排列的，下列組合中也完全照此規(guī)律排列的是（    ）

       A、Na2CO3       C                CO2                  CO            NaHCO3

       B、Na2S          S                   SO2                     Na2SO3        Na2SO4

       C、NH4Cl            N2                 NaNO2          NO2                     HNO3

       D、P2O5                    H3PO4          Na3PO4        Na2HPO4             NaH2PO4

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為驗(yàn)證氧化性Cl2 > Fe3＋ > SO2，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）。

實(shí)驗(yàn)過程：

I. 打開彈簧夾K1~K4，通入一段時(shí)間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4。

Ⅱ. 打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。

Ⅲ. 當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，關(guān)閉K2。

Ⅳ. 打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的離子。

Ⅴ. 打開K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后關(guān)閉K3。

Ⅵ. 更新試管D，重復(fù)過程Ⅳ，檢驗(yàn)B溶液中的離子。

⑴過程Ⅰ的目的是                         。

⑵棉花中浸潤的溶液為                     。

⑶A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                            。

⑷若將制取的SO2通入酸性高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其離子方程式為                   。

⑸甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，結(jié)論如下表所示。他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2 > Fe3＋ > SO2的是            （填“甲”“乙”“丙”）。

過程Ⅳ B溶液中含有的離子

過程Ⅵ B溶液中含有的離子

甲

有Fe3＋無Fe2＋

有SO42－

乙

既有Fe3＋又有Fe2＋

有SO42－

丙

有Fe3＋無Fe2＋

有Fe2＋

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