【題目】某溫度時,在2 L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應中,A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析得:
(1)該反應的化學方程式為___________________。
(2)反應開始至4 min時,A的平均反應速率為____________________________。
(3)4 min時,反應是否達到平衡狀態(tài)?________(填“是”或“否”),8 min時,v(正)________v(逆) (填“>”、“<”或“=”)。
【答案】(1)2AB
(2)0.05 mol·L-1·min-1
(3)否。
【解析】
(1)由圖像可看出A為反應物,B為生成物,物質(zhì)的量不變時反應達到平衡狀態(tài),A反應的物質(zhì)的量=0.8mol-0.2mol=0.6mol;B生成的物質(zhì)的量=0.5mol-0.2mol=0.3mol,所以A、B轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比為2:1,根據(jù)A、B轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比=化學方程式的計量數(shù)之比,反應的化學方程式為:2AB。
(2)反應開始至4min時,A物質(zhì)的量變化=0.8mol-0.4mol=0.4mol,A的平均反應速率為0.4mol÷2L÷4min=0.05 molL-1min-1。
(3)由圖像分析可知,4 min時隨時間變化A、B物質(zhì)的量發(fā)生變化,說明未達到平衡;8 min時隨時間變化A、B物質(zhì)的量不再發(fā)生變化,說明達到平衡,故v(正)=v(逆)。
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【題目】右圖表示反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g); ΔH=-92.2kJ/mol。 在某段時間t0~ t6中反應速率與反應過程的曲線圖,則氨的百分含量最高的一段時間是 ( )
A、t0—t1 B t2—t3 C t3—t4 D t5—t6
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【題目】500℃條件下,在恒容密閉容器中,充入1molNO2存在如下平2NO2(g)N2O4(g) ,平衡后,向容器內(nèi)再充入1molNO2,下列說法不正確的
A. 平衡向正反應方向移動 B. 平衡常數(shù)K增大
C. NO2的轉(zhuǎn)化率變大 D. 容器內(nèi)氣體顏色先變深后變淺,最后比原來還要深
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【題目】關于溶液的下列說法不正確的是( )
A. 某溫度下,Ba(OH)2溶液中Kw=10-12,向pH=8的該溶液中加入等體積pH=4的鹽酸,充分反應后,混合溶液的pH=6
B. 水電離出來的c(H+)=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3-、I-可能大量存在
C. 往0.1mol/LNH4Cl溶液中不斷加入NaOH固體,隨著NaOH的加入,不斷減小
D. 一定溫度下,氫氧化鈣達到溶解平衡,向此溶液中加入少量氧化鈣粉末(不考慮熱效應),則溶液中c(Ca2+)減小
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【題目】《茶疏》中對泡茶過程有如下記載:“治壺、投茶、出浴、淋壺、燙杯、釃茶、品茶……“。從化學角度考慮文中未涉及的操作方法是( )
A.溶解B.滲析C.過濾D.蒸餾
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【題目】意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)N4分子,其分子結構如圖所示。已知斷裂1 mol N—N吸收167 kJ熱量,生成1 mol NN放出942 kJ熱量,根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),判斷下列說法正確的是 ( )
A. N4屬于一種新型的化合物B. N4分子中存在極性鍵
C. N4分子中N—N鍵角為109°28′D. 1 mol N4轉(zhuǎn)變成N2將放出882 kJ熱量
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【題目】室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為0.1mol·L-1的三種酸(HA、HB和HD)溶液,滴定的曲線如圖所示,下列判斷錯誤的是( )
A. 三種酸的電離常數(shù)關系:KHA>KHB>KHD
B. 滴定至P點時,溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)
C. pH=7時,三種溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)
D. 當中和百分數(shù)達100%時,將三種溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)
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【題目】為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱,某學習小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗)。實驗過程:
Ⅰ. 打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。
Ⅱ. 當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾。
Ⅲ. 當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,關閉活塞a。
Ⅳ.……
回答問題:
(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體,其電子式是_________。實驗室在加熱條件下制取該氣體的離子方程式為____________。
(2)驗證氯氣的氧化性強于碘單質(zhì)的實驗現(xiàn)象是____________。
(3)C中溶液發(fā)生反應的離子方程式是_______________。
(4)過程Ⅲ實驗的目的:甲同學認為試管B的作用就是吸收尾氣,防止多余Cl2污染空氣,因此B中盛裝的最佳試劑應該為__________________________
乙同學經(jīng)分析認為,B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色,發(fā)生反應為Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,以此說明C中________,從而得出D中氧化I-的氧化劑必為_______,因此B裝置是必不可少的。
(5)過程Ⅳ為:打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關閉活塞b,取下試管D震蕩,靜置,觀察到的現(xiàn)象為______________,發(fā)生反應的離子方程式為_____________________。
(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的本質(zhì)原因:同主族元素從上到下_________,得電子能力逐漸減弱。
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【題目】除去粗鹽中的雜質(zhì) CaCl2、MgCl2 和 Na2SO4,過程如下:
下列有關說法中,不正確的是( )
A. 除去 Mg2+的主要反應: Mg2++ 2OH-=Mg(OH)2↓
B. 試劑①一定不是Na2CO3溶液
C. 檢驗 SO42-是否除凈:取少量濾液,加稀鹽酸酸化,再加 BaCl2 溶液
D. 濾液加稀鹽酸時只發(fā)生反應:H+ +OH- =H2O
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