鐵絲、銅片在氯氣中燃燒的煙的顏色分別為（　　）
A、棕黃、棕紅
B、棕黃、蒼白
C、棕紅、蒼白
D、棕紅、棕黃
考點：氯氣的化學(xué)性質(zhì)
專題：
分析：鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，銅與氯氣反應(yīng)生成氯化銅，結(jié)合物質(zhì)的顏色判斷．
解答： 解：氯氣具有強(qiáng)的氧化性，鐵絲在氯氣中燃燒生成紅棕色的固體三氯化鐵，所以可以看到產(chǎn)生大量的紅棕色的煙，銅絲在氯氣中燃燒，可生成固體氯化銅，可看到棕黃色的煙，
故選D．
點評：本題考查氯氣的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖1為實驗室制備、收集少量HCl的裝置．
①制備HCl所用藥品為濃硫酸和濃鹽酸，則甲的最佳裝置應(yīng)選用圖2中的
 
．

②請解釋能用濃硫酸和濃鹽酸制備HCl氣體的原因
 
．
③裝置丙用來吸收過量的HCl氣體，為防止倒吸，則燒杯中應(yīng)該裝入水和
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

杭州一中化學(xué)學(xué)習(xí)小組對實驗室用乙醇和濃硫酸加熱來制備乙烯的反應(yīng)進(jìn)行探究，他們發(fā)現(xiàn)以下實驗現(xiàn)象：
①反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味    ②反應(yīng)后的溶液呈棕黑色
對此，他們猜測可能還有以下副反應(yīng)：
C2H5OH+2H2SO4（濃）=2C+2SO2↑+5H2O      C+2H2SO4（濃）=CO2↑+2SO2↑+2H2O
為了驗證他們的猜想，他們將實驗進(jìn)行了如下改正，（如圖所示）氣體的流向做如下設(shè)計：A-B-C-D ①-E-F-G  A-B-C-D②-H-I-K
三通管的作用是可以用止水夾夾住連接的橡皮管控制氣體流向．
通過查資料得知，乙烯與酸性KmnO4溶液反應(yīng)可以生成CO2．
他們實驗的目的是通過下圖設(shè)計的實驗驗證所有的可能產(chǎn)物（CO2、SO2、H2O、C2H4）
請你根據(jù)他們的設(shè)計完成下列問題：

（1）裝置A中缺少一種重要的儀器，這種儀器的作用為
 
．
（2）裝置B中所裝的試劑是
 
，作用是
 
．
（3）裝置C的作用是
 
．
（4）裝置E中所裝的試劑是
 
，作用是
 
．
（5）裝置H中所裝的試劑是
 
，作用是
 
．
（6）能夠證明有CO2氣體的現(xiàn)象是
 
．
（7）E中試劑與SO2反應(yīng)的離子方程式為
 
．H中試劑與SO2反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗中的下列操作正確的是（　�。�
A、用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，又把過量的試劑倒入試劑瓶中
B、Ba（NO3）2 溶于水，可將含有Ba（NO3）2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道
C、用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干
D、用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后應(yīng)冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

家用消毒液發(fā)生器是化學(xué)知識在日常生活中的“創(chuàng)新”應(yīng)用．該發(fā)生器利用常見的精鹽和自來水為反應(yīng)物．通電時，發(fā)生器內(nèi)電解槽里的極板上產(chǎn)生大量水泡．切斷電源后所得的消毒液有強(qiáng)烈的殺菌能力，且對人體無害．溶液中發(fā)生的主要的反應(yīng)為：2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2+Cl2　　 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O則所得消毒液的有效成分是（　�。�
A、NaCl
B、Cl2
C、NaClO
D、HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A～J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中含有的同一種元素在周期表中位置
 
．
（2）寫出反應(yīng)④的離子方程式
 
．
（3）若向氣體K的水溶液中加入鹽酸，使其恰好完全反應(yīng)，所得溶液的pH
 
7 （填“＞”、“＜”或“=”）； 用離子方程式表示其原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種化合物．其中A、B、C、D、E均由短周期元素組成，焰色反應(yīng)均呈黃色，B、C、E均由三種元素組成，B、C的組成元素相同，且C的摩爾質(zhì)量比B大80g/mol請回答下列問題：
（1）固體化合物A為淺黃色粉末，該化合物中含有的化學(xué)鍵為
 
（填序號）．
A．離子鍵    B．極性共價鍵    C．非極性共價鍵    D．氫鍵
（2）表為B與F實驗的部分內(nèi)容：
  序號主要實驗步驟及實驗現(xiàn)象
①在含有B的溶液中，加入稀H2S04，產(chǎn)生淺黃色渾濁和無色有刺激性氣味的氣體．
②20 ml沸水中滴加F的飽和溶液1～2ml，所得液體呈紅褐色
③將實驗②得到的紅褐色液體加熱蒸發(fā)、灼燒，最終得到紅棕色固體
寫出B與稀H2S04反應(yīng)的離子方程式：
 
；寫出②中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）現(xiàn)由6種粒子Mn2+、MnO4-、H+、H20、X2Y82-（C中含有的陰離子）、XY42-組成一個離子方程式，已知Mn2+為還原劑，得到1mol MnO4-需氧化劑的物質(zhì)的量為
 
．
（4）化合物D和E可以相互轉(zhuǎn)化：，若有D和E?XH20的混合物13.04g，加熱到完全反應(yīng)后，氣體產(chǎn)物通過濃H2SO4增重3.42g，剩余氣體通過堿石灰增重2.20g，則混合物中D的質(zhì)量為
 
，E?XH20的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol?L-1時就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0mol?L-1，則Cu（OH）2開始沉淀時溶液的pH為
 
，F(xiàn)e3+完全沉淀時溶液的pH為
 
，通過計算確定上述方案
 
（填“可行”或“不可行”）；理由
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、滴定管裝滴定液時應(yīng)先用滴定液潤洗
B、在50mL量筒中配制0.1000mol?L-1碳酸鈉溶液
C、用pH=1的鹽酸配制100mLpH=2的鹽酸需要100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
D、欲配制1.00L1.00mol?L-1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中

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同步練習(xí)冊答案