Question

8．化工生產(chǎn)中常用FeS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Pb²⁺，反應(yīng)原理為FeS（s）+Pb²⁺（aq）?PbS（s）+Fe²⁺（aq），下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 達(dá)到平衡時(shí)，c（Pb²⁺）=c（Fe²⁺）
• B． K_sp（FeS）大于K_sp（PbS）
• C． 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{{K}_{sp}（FeS）}{{K}_{sp}（PbS）}$
• D． 溶液中加入少量Na₂S固體后，c（Fe²⁺）減小

Answer 1

分析 A、該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)離子的濃度不變；
B、根據(jù)分子式相似的分子，溶度積大的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積小的沉淀；
C、反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{c（F{e}^{2+}）}{c（P^{2+}）}$=$\frac{c（F{e}^{2+}）×c（{S}^{2-}）}{c（P^{2+}）×c（{S}^{2-}）}$=$\frac{Ksp（FeS）}{Ksp（CuS）}$；
D、增大硫離子的濃度平衡左移，c（Fe²⁺）、c（Pb²⁺）均減�。�

解答 解：A、該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各離子的濃度保持不變，但不一定相等，故A錯(cuò)誤；
B、分子式相似的分子，溶度積大的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積小的沉淀，所以FeS的K_sp比PbS的K_sp大，故B正確；
C、反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{c（F{e}^{2+}）}{c（P^{2+}）}$=$\frac{c（F{e}^{2+}）×c（{S}^{2-}）}{c（P^{2+}）×c（{S}^{2-}）}$=$\frac{Ksp（FeS）}{Ksp（CuS）}$，故C正確；
D、增大硫離子的濃度，平衡左向移動(dòng)，所以c（Fe²⁺）、c（Pb²⁺）均減小，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了沉淀的平衡以及轉(zhuǎn)化，難度不大，根據(jù)平衡移動(dòng)原理以及沉淀轉(zhuǎn)化的知識(shí)即可完成．