Question

6．均為0.5mol•L^-1的下列物質(zhì)的溶液，從常溫加熱到80℃，其pH沒有明顯變化的是（　�。�

• A． NaHSO₄
• B． NaOH
• C． CH₃COONa
• D． NH₄Cl

Answer 1

分析 A、NaHSO₄在溶液中完全電離；
B、氫氧化鈉是強(qiáng)堿，在溶液中完全電離；
C、CH₃COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中存在水解平衡；
D、NH₄Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中存在水解平衡．

解答 解：A、NaHSO₄在溶液中完全電離為鈉離子、氫離子和硫酸根，當(dāng)加熱時(shí)，溶液中的氫離子濃度c（H⁺）幾乎不變，即pH不變，故A正確；
B、氫氧化鈉是強(qiáng)堿，在溶液中完全電離，當(dāng)加熱時(shí)，溶液中的c（OH^-）不變，但水的離子積Kw增大，故c（H⁺）=$\frac{Kw}{c（O{H}^{-}）}$增大，故pH變小，故B錯(cuò)誤；
C、CH₃COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中存在水解平衡，當(dāng)加熱時(shí)，其水解被促進(jìn)，溶液中的c（OH^-）增大，故c（H⁺）=$\frac{Kw}{c（O{H}^{-}）}$會(huì)發(fā)生變化，即pH會(huì)變化，故C錯(cuò)誤；
D、NH₄Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中存在水解平衡，當(dāng)加熱時(shí)水解被促進(jìn)，故溶液中的c（H⁺）增大，則pH變小，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液的pH，明確pH的計(jì)算與溶液中的氫離子的濃度有直接關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，并注意溫度對(duì)鹽類水解及弱電解質(zhì)的電離的影響來解答．