Question

下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是

1. A.
   氯化氫氣體不能導(dǎo)電，所以氯化氫不是電解質(zhì)
2. B.
   SO₂溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以SO₂是電解質(zhì)
3. C.
   碳棒能導(dǎo)電但屬于非電解質(zhì)
4. D.
   導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)不一定是弱電解質(zhì)

Answer 1

D
分析：A．電解質(zhì)指：水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物�?br/>B．SO₂溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，但自由移動(dòng)的離子不是SO₂自身電離；
C．單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
D．水溶液的導(dǎo)電能力與溶液中的離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)．
解答：A．氯化氫氣體不能導(dǎo)電，但其水溶液中有自由移動(dòng)的氯離子和氫離子能夠?qū)щ�，所以氯化氫為電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．SO₂常溫下為氣體，只有SO₂分子，沒有自由移動(dòng)的離子，雖SO₂在水溶液中與水反應(yīng)，生成亞硫酸，亞硫酸電離出自由移動(dòng)的離子，溶液能夠?qū)щ姡�但自由移�?dòng)的離子不是SO₂自身電離．SO₂是化合物，所以SO₂是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．碳棒是非金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，但它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．導(dǎo)電能力與溶液中的離子濃度有關(guān)，離子濃度大，導(dǎo)電能力強(qiáng)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，如硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)，但在水溶液中很難溶解，其溶液導(dǎo)電能力弱，而乙酸是弱電解質(zhì)，當(dāng)離子濃度較大時(shí)，其水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題主要考查電解質(zhì)的概念、導(dǎo)電能力與離子濃度的關(guān)系，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，溶液的導(dǎo)電能力與溶液中的離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，題目較簡單．