【題目】常溫下PbSO4、PbCO3的溶度積常數(shù)分別為1.7×、7.4×,下列說法錯(cuò)誤的是
A. PbSO4的飽和溶液中,c(Pb2+)約為1.3×
B. 反應(yīng)PbSO4(s)+CO32-(aq) PbCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)約為4.4×
C. 向c(CO32-)=c(SO42-)的混合液中滴加Pb(NO3)2溶液,先得到PbCO3沉淀
D. PbCO3在水中的溶解度比在Pb(NO3)2溶液中的大
【答案】B
【解析】
A.PbSO4的飽和溶液中,c(Pb2+)= c(SO42-),c(Pb2+)× c(SO42-)=1.7×則c(Pb2+)≈1.3× ,A項(xiàng)正確;
B.反應(yīng)PbSO4(s)+CO32-(aq) PbCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)=≈2.3×105,B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C.由于PbSO4、PbCO3的組成形式相同而PbCO3溶度積較小,所以先生成沉淀的是PbCO3,C項(xiàng)正確;
D.Pb(NO3)2溶液中的Pb2+會使PbCO3的沉淀溶解平衡左移,從而減小其在水中的溶解量,D項(xiàng)正確;
所以答案選擇B項(xiàng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】M(NO3)2熱分解的化學(xué)方程式為:2M(NO3)2 2MO+4NO2↑+O2↑。加熱29.6 g M(NO3)2使其完全分解,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集11200 mL的氣體,那么M的摩爾質(zhì)量是( )
A.64 g·mol-1B.24 g·mol-1
C.65 g·mol-1D.40 g·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要意義。
(1)一定條件下,在CO2與足量碳反應(yīng)所得平衡體系中加入H2和適當(dāng)催化劑,有下列反應(yīng)發(fā)生:
CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) H1=-206.2 kJ/mol
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2
若CO2還原H2生成0.1molCH4(g)和一定量的H2O(g),整個(gè)過程中放出的熱量為16.5kJ,則△H2=____________。
(2)為研究CO2與CO之間的轉(zhuǎn)化。讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應(yīng):C(s)+CO2(g)2CO(g) H,測得壓強(qiáng)、溫度對CO的體積分?jǐn)?shù)(φ(CO)%)的影響如圖所示:
回答下列問題:
①p1、p2、p3的大小關(guān)系是______________,圖中a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系是____________。
②900℃、1.013MPa時(shí),1molCO2與足量碳反應(yīng)達(dá)平衡后容器的體積為VL,CO2的轉(zhuǎn)化率為_____________,(保留一位小數(shù))該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________。
③將②中平衡體系溫度降至640℃,壓強(qiáng)降至0.1013MPa,重新達(dá)到平衡后CO2的體積分?jǐn)?shù)為50%。條件改變時(shí),正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率如何變化?_______________________________,二者之間有何關(guān)系?________________________。
(3)CO2可用于工業(yè)制備草酸鋅,其原理如圖所示(電解液不參加反應(yīng)),Zn電極是_____極。已知在Pb電極區(qū)得到ZnC2O4,則Pb電極上的電極反應(yīng)式為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO, MgSO3(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后,若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值,重新達(dá)到平衡后,縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是
選項(xiàng) | x | y |
A | 溫度 | 容器內(nèi)混合氣體的密度 |
B | CO的物質(zhì)的量 | CO2與CO的物質(zhì)的量之比 |
C | SO2的濃度 | 平衡常數(shù)K |
D | MgSO4的質(zhì)量(忽略體積) | CO的轉(zhuǎn)化率 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2,4二氯苯乙酸是生產(chǎn)新型殺蟲、殺螨劑螺螨酯的關(guān)鍵中間體,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )
A. 該有機(jī)物能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)
B. 該有機(jī)物的分子式為C8H6Cl2O2
C. 改變氯原子在苯環(huán)上的位置,還可得到8種結(jié)構(gòu)
D. 該有機(jī)物分子中所有的碳原子可能同時(shí)處于同一平面
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】釔鋇銅氧(YBa2Cu3O7-x)是一種高溫超導(dǎo)材料(其中Y顯+3價(jià),Cu顯+2、+3價(jià)),最早是將BaCO3、Y2(CO3)3和CuCO3混合在高溫下反應(yīng)制備的。
請回答下列問題:
(1)Y(釔)是一種重要的稀土金屬,與Sc(鈧)同族相鄰。則Y原子核外有___________個(gè)價(jià)電子。Y位于元素周期表的___________區(qū)。
(2)在BaCO3中,CO32-的空間構(gòu)型為___________,C原子采取___________雜化;BaCO3、CaCO3受熱分解分別生成BaO、CaO,BaO、CaO熔點(diǎn)較高的是___________ (填化學(xué)式)。
(3)基態(tài)Cu3+的核外電子排布式為___________。
(4)若YBa2Cu3O7-x(0≤x≤0.5)材料在T ℃下有超導(dǎo)性,當(dāng)x=0.2時(shí),n(Cu3+)∶n(Cu2+)=___________。
(5)銅有兩種氧化物:CuO和Cu2O,后者比前者的熱穩(wěn)定性強(qiáng),原因是___________。
(6)如圖是某種超導(dǎo)材料A的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,其化學(xué)式為___________。若A的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶胞參數(shù)為apm、apm、bpm,則晶體的密度為___________g·cm-3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中,與氯氣、鹽酸都能發(fā)生反應(yīng)且生成不同氯化物的是( )
A. Fe B. Al C. Cu D. Zn
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮的化合物用途廣泛。回答下列問題:
(1)在一定條件下,氮?dú)饽芎退魵夥磻?yīng)生成氨氣和氧氣2N2(g)+6H2O(g)=4NH3(g)+3O2(g)△H,與該反應(yīng)相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 | N≡N | H—O | N—H | O=O |
E(kJ/mol) | 946 | 463 | 391 | 496 |
則該反應(yīng)的△H=________kJ·mol-1。
(2)在恒容密閉容器中充入2 mol N2O5與1molO2發(fā)生反應(yīng)4NO2 (g) + O2 (g) 2N2O5 (g) △H。
①已知在不同溫度下測得N2O5的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示,該反應(yīng)的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。高溫下該反應(yīng)能逆向自發(fā)進(jìn)行,其原因是___________________。
②下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是_______(填標(biāo)號)。
A.?dāng)U大容器體積,平衡向逆反應(yīng)方向移動,混合氣體顏色變深
B.恒溫恒容,再充入2 mol NO2和1molO2,再次達(dá)到平衡時(shí),NO2的轉(zhuǎn)化率增大
C.恒溫恒容,當(dāng)容器內(nèi)的密度保持不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)
D.若該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大,則一定是降低了溫度
(3)N2O5是一種新型綠色硝化劑,其制備可以用硼氫化鈉燃料電池作電源,采用電解法制備得到N2O5,工作原理如圖所示。則硼氫化鈉燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_________。
(4)X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強(qiáng)電解質(zhì)中的一種。下表是常溫下濃度均為0.01molL—1的X、Y、Z、W溶液的pH。將X、Y、Z各1mol同時(shí)溶于水中得到混合溶液,則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________。
0.01molL—1的溶液 | X | Y | Z | W |
pH | 12 | 2 | 8.5 | 4.5 |
(5)氮的氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí),涉及如下反應(yīng):
I:2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3 (s)+ClNO(g) K1
Ⅱ:2NO(g)+Cl2 (g) 2CNO(g) K2
①4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=____(用K1、K2表示)。
②在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2,10min時(shí)反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡,測得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3molL-1min-1,則平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α1=____;若其他條件不變,反應(yīng)Ⅱ在恒壓條件下進(jìn)行,平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2__α1(填“>”“<”或“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】堿式碳酸銅 [Cu2(OH)2CO3]是一種用途廣泛的化工原料,實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下:
步驟一:廢銅屑制硝酸銅
如圖,用膠頭滴管吸取濃HNO3緩慢加到錐形瓶內(nèi)的廢銅屑中(廢銅屑過量),充分反應(yīng)后過濾,得到硝酸銅溶液。
步驟二:堿式碳酸銅的制備
向大試管中加入碳酸鈉和硝酸銅溶液,水浴加熱至70℃左右,用0.4mol/L的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5,振蕩,靜置,過濾,用熱水洗滌,烘干,得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。
完成下列填空:
(1)寫出濃硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式___________________________________。
(2)上圖裝置中NaOH溶液的作用是__________________________________________。
(3)步驟二中,水浴加熱所需儀器有_________、________(加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外);洗滌的目的是______________________________________________。步驟二的濾液中可能含有CO32-,寫出檢驗(yàn)CO32-的方法_______________________________________。
(4)影響產(chǎn)品產(chǎn)量的主要因素有________________________________________。
(5)若實(shí)驗(yàn)得到2.42g樣品(只含CuO雜質(zhì)),取此樣品加熱至分解完全后,得到1.80g固體,此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________________(保留兩位小數(shù))。
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