【題目】配制100 mL 1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液，下列情況會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是( )

A. 容量瓶使用前用蒸餾水洗，沒(méi)有干燥

B. 配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒

C. 俯視確定凹液面與刻度線(xiàn)相切

D. 用敞開(kāi)容器稱(chēng)量Na2CO3且時(shí)間過(guò)長(zhǎng)

【答案】C

【解析】

根據(jù)c=n/V分析判斷誤差，如果n偏大或V偏小則配制溶液濃度偏高。

A、容量瓶使用前用蒸餾水洗，沒(méi)有干燥，濃度不影響，A錯(cuò)誤；

B、配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制溶液濃度偏低，B錯(cuò)誤；

C、俯視確定凹液面與刻度線(xiàn)相切，溶液的體積偏小，配制溶液濃度偏高，C正確；

D、用敞口容器稱(chēng)量Na2CO3且時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制溶液濃度偏低，D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為

A. 1：9 B. 1：5 C. 1：7 D. 2：9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將15.6gNa2O2 和5.4gAl同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL澄清溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L，若反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積保持不變，則

A. 反應(yīng)過(guò)程中得到6.72L的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

B. 最終得到的溶液中c(Na＋ )=c(Cl - )＋c(OH - )

C. 最終得到7.8g的沉淀

D. 最終得到的溶液中c(NaCl)＝1.6 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在50mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣（標(biāo)態(tài)下），實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：

時(shí)間(min)

1

2

3

4

5

氫氣體積(mL)

50

120

232

290

310

(1)哪一時(shí)間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反應(yīng)速率最小____，原因是____。

(2)哪一時(shí)間段的反應(yīng)速率最大____。

(3)求2～3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）____。

(4)如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A．蒸餾水、B．NaCl溶液、C．NaN03溶液、D．CuS04溶液、E．Na2C03溶液，你認(rèn)為可行的是____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2010年7月19～28日，第42屆國(guó)際奧林匹克化學(xué)競(jìng)賽在日本東京舉行，來(lái)自70多個(gè)國(guó)家和地區(qū)的280名中學(xué)生選手參加了本次競(jìng)賽。我國(guó)選派的四名選手全部獲得金牌。中國(guó)國(guó)家代表隊(duì)是此次比賽中唯一一支四名選手均獲金牌的隊(duì)伍，總分位列第一。請(qǐng)你回答以下問(wèn)題：

（1）下列說(shuō)法中不正確的是________。

A．三氧化二鋁屬于堿性氧化物

B．用熱的純堿溶液洗滌沾有油污的物品時(shí)，發(fā)生的主要是化學(xué)變化

C．光導(dǎo)纖維的基本原料為SiO2

D．液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是非電解質(zhì)

E．丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

（2）人們對(duì)酸堿的認(rèn)識(shí)，已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個(gè)由淺入深，由低級(jí)到高級(jí)的認(rèn)識(shí)過(guò)程。

①1887年阿侖尼烏斯提出電離理論。

②1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特和英國(guó)化學(xué)家勞萊提出了質(zhì)子論。凡是能夠釋放質(zhì)子（氫離子）的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質(zhì)子（氫離子）結(jié)合的分子或離子都是堿。按質(zhì)子理論：下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作堿的是________。

A．H2O B．NH4+ C．OH﹣ D．HCO3﹣ E．CH3COO﹣ F．Cl﹣

③1923年路易斯（Lewis）提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對(duì)而用來(lái)形成化學(xué)鍵的物質(zhì)是堿；凡是能和電子對(duì)結(jié)合的物質(zhì)都是酸。如：酸（電子對(duì)接受體）堿（電子對(duì)給予體）反應(yīng)產(chǎn)物H++[：OH]－→H：OH

試指出下列兩個(gè)反應(yīng)中的酸或堿：

H3BO3+H2O＝H++[B（OH）4]－；該反應(yīng)中的堿是________（填“H3BO3”或“H2O”）。

CuCl2+4NH3＝[Cu（NH3）4]2++2Cl－；該反應(yīng)中的酸是________（填“CuCl2”或“NH3”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨和水都是常用的試劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）氮元素基態(tài)原子的核外電子中，未成對(duì)電子數(shù)與成對(duì)電子數(shù)之比為________________。

（2）NH3分子可結(jié)合一個(gè)H+形成銨根離子(NH4+)。

①NH3分子中N原子的雜化類(lèi)型是___________。

②NH3分子中與H+結(jié)合的過(guò)程中未發(fā)生改變的是_____________（填選項(xiàng)字母）。

a.微粒的空間構(gòu)型 b.N原子的雜化類(lèi)型 C.H-N-H的鍵角

(3)將氨氣通入CuSO4溶液中，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，繼續(xù)通過(guò)量氨氣，沉淀溶解，得到藍(lán)色透明溶液。該過(guò)程中微粒的變化是[Cu(H2O)4]2+→Cu(OH)2→[Cu(NH3)4]2+。[Cu(H2O)4]2+和[Cu(NH3)4]2+中共同含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有_________________。

（4）①水變成冰晶體時(shí)，密度減小的主要原因是___________。

②N2O4、H2O2分子中電負(fù)性最大的元素在周期表中的位置為_______________

（5）NO3-的空間構(gòu)型是___________。

（6）已知：AlF63-在溶液中可穩(wěn)定存在，CaF2難溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是________ （用離子方程式表示）。

（7）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構(gòu)型為_________，其中氧原子的雜化方式為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】長(zhǎng)期存放的亞硫酸鈉可能會(huì)被部分氧化，現(xiàn)通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定某無(wú)水亞硫酸鈉試劑的純度。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：①加入稀鹽酸使溶液呈強(qiáng)酸性，再加入過(guò)量的BaCl2溶液。②加熱干燥沉淀物。③過(guò)濾，用蒸餾水洗滌沉淀2～3次。④稱(chēng)量n g樣品，置于燒杯中。⑤加入適量蒸餾水使樣品溶解。⑥將沉淀物冷卻至室溫后稱(chēng)量。⑦重復(fù)上述部分操作直到合格，最后得到m g固體。

試回答下列問(wèn)題：

(1)上述實(shí)驗(yàn)操作的正確順序是：_______________，在操作⑦中需要重復(fù)的操作是：_____。

(2)本實(shí)驗(yàn)中能否用Ba(NO3)2代替BaCl2________(填“能”或“不能”)，理由是：__________。

(3)步驟③中加鹽酸使溶液呈強(qiáng)酸性的目的是：____________。

(4)步驟⑦的合格標(biāo)準(zhǔn)是：_______________。

(5)實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中無(wú)水亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：__________(列出算式，不需化簡(jiǎn))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】固體NH5屬離子化合物，它與水反應(yīng)的方程式為NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑。它也能跟乙醇、乙酸、鹽酸等發(fā)生類(lèi)似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NH5敘述正確的是( )

A. 1 mol NH5中含有3NA個(gè)N－H鍵

B. NH5中N元素的化合價(jià)為-5價(jià)

C. 1 mol NH5與水反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為NA

D. 與乙酸反應(yīng)時(shí)，NH5被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和觀(guān)察到的現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

KBrO3溶液中加入少量CCl4，然后通入少量Cl2，充分反應(yīng)后振蕩，靜置。

溶液分層，下層呈橙紅色。

氧化性：Cl2＞Br2

B

充分吸收了Na2SiO3飽和溶液的小木條，曬干后放在酒精燈外焰加熱

小木條不燃燒

Na2SiO3可用作木材防火劑

C

向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入足量稀硝酸

立即產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解。

原溶液中一定含有SO42﹣

D

白鐵皮(鍍鋅鐵)出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，一段時(shí)間后滴入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液

無(wú)明顯現(xiàn)象

該過(guò)程未發(fā)生原電池反應(yīng)

A. A B. B C. C D. D

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同步練習(xí)冊(cè)答案