【題目】某溶液中有、Mg2+ 和Fe2+ 三種離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是

A.只有B.Mg2+ 、Fe2+C.、Fe2+D.全部

【答案】C

【解析】

溶液中有、Mg2+ 和Fe2+ 三種離子, 加入過量的NaOH溶液,會發(fā)生以下反應(yīng)，+OH-=NH3H2O、Mg2++2OH-=Mg(OH)2、Fe2++2OH-=Fe(OH)2，加熱攪拌，發(fā)生反應(yīng)NH3·H2O NH3+H2O、4Fe(OH)2+ 2H2O+ O2 = 4Fe(OH)3，再加入過量的鹽酸，Mg(OH)2和Fe(OH)3與鹽酸反應(yīng)生成Mg2+ 和Fe3+，綜上所述，溶液中大量減少的陽離子是、Fe2+，故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某種苯的同系物0.1mol 在足量的氧氣中完全燃燒，將產(chǎn)生的高溫氣體依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，使?jié)饬蛩嵩鲋?/span>9g，氫氧化鈉溶液增重35.2g。實踐中可根據(jù)核磁共振氫譜（PMR）上觀察到氫原子給出的峰值情況，確定有機物的結(jié)構(gòu)。此含有苯環(huán)的有機物，在PMR譜上峰給出的穩(wěn)定強度僅有四種，它們分別為：①3∶1∶1②1∶1∶2∶6③3∶2④3∶2∶2∶2∶1，請分別推斷出其對應(yīng)的結(jié)構(gòu)：①_______；②_________________；③___________；④___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：可以寫成。有機物A的結(jié)構(gòu)如下圖所示，請回答：

（1）有機物A分子所含官能團的名稱為__________________。

（2）1mol A最多與____mol H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)烴B。

（3）有機物A的分子式為_____________________________。

（4）有機物C是A的同分異構(gòu)體，屬于芳香烴，且C在一定條件下可發(fā)生聚合反應(yīng)，生成高分子化合物D。則C的結(jié)構(gòu)簡式為______________，D的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在醫(yī)藥工業(yè)中，有機物 G是一種合成藥物的中間體 ，其合成路線如圖所示 ：

已知：R1ONa+R2X→R1OR2+NaX(R1與 R2代表苯環(huán)或烴基、X 代表鹵素原子）

RCOOH+SOCl2(液體)→RCOCl+HCl↑+SO2↑

回答下列問題：

（1）A 與C在水中溶解度更大的是 _________ ， G 中官能團的名稱是 ___________。

（2）E→F 的有機反應(yīng)類型是 ________ ，F 的分子式為______________。

（3）由A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___________________。

（4）物質(zhì)D的結(jié)構(gòu)簡式為 _________________。

（5）B→C 反應(yīng)中加入NaOH 的作用是________________。

（6）寫出一種符合下列條件的G的同分異構(gòu)體 _________________ 。

①與G的苯環(huán)數(shù)相同；②核磁共振氫譜有5 個峰；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：乙二酸(HOOC—COOH，可簡寫為H2C2O4)，俗稱草酸，157℃時開始分解。

(1)探究草酸的酸性

25℃ H2C2O4 K1＝5.4×10-2，K2＝5.4×10-5；H2CO3 K1＝4.5×10-7，K2＝4.7×10-11

下列化學(xué)方程式可能正確的是___。

A．H2C2O4+=+ B．+=+

C．2+CO2+H2O=2+ D．H2C2O4+=+H2O+CO2↑

(2)探究草酸分解產(chǎn)物

實驗中觀察到 B 中 CuSO4 粉末變藍，C 中澄清石灰水變渾濁，D 的作用是 ___， 證明有 CO 氣體生成的現(xiàn)象是______。

(3)探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

在甲、乙兩支試管中各加入 4 mL 0.01 mol·L-1 酸性 KMnO4 溶液和 2 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4 溶液，再向乙試管中加入一粒黃豆大的 MnSO4 固體，搖勻。填寫表格：

反應(yīng)現(xiàn)象

①_______

實驗結(jié)論

②______

試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

③______

(4)用酸性 KMnO4 溶液滴定 Na2C2O4，求算 Na2C2O4 的純度。

實驗步驟：準(zhǔn)確稱取 2.0 g Na2C2O4 固體，配成 100 mL 溶液；取出 20.00 mL 于錐形瓶 中，再向瓶中加入足量稀 H2SO4；用 0.016 0 mol·L-1 酸性 KMnO4 溶液滴定，滴定至終點時消耗KMnO4溶液25.00 mL。

①KMnO4 溶液應(yīng)裝在_________ 滴定管中。(填“酸式”或“堿式”)

②Na2C2O4 的純度是_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適的反應(yīng)條件下，它們可以按下面的框圖進行反應(yīng)。又知E溶液是無色的。

請回答：

(1)寫出A、B、C的化學(xué)式。A：___________________ B：___________________ C：____________________

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：________________________________________________

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：________________________________________________

(4)反應(yīng)④的離子方程式為：________________________________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蘊藏在海底的大量“可燃冰”，其開發(fā)利用是當(dāng)前解決能源危機的重要課題。用甲烷制水煤氣(CO、H2)，再合成甲醇可以代替日益供應(yīng)緊張的燃油。下面是產(chǎn)生水煤氣的幾種方法：

①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206.2kJ·mol-1

②CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2(g) ΔH2=-35.4kJ·mol-1

③CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) ΔH3=+165.0kJ·mol-1

（1）CH4(g)與CO2(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為__。

（2）從原料、能源利用的角度，分析以上三個反應(yīng)，作為合成甲醇更適宜的是反應(yīng)__(填序號)。

（3）也可將CH4設(shè)計成燃料電池，來解決能源問題，如圖裝置所示。持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷VL。

①0<V≤33.6L時，負極電極反應(yīng)式為__。

②33.6L<V≤67.2L時，電池總反應(yīng)方程式為__。

③V=44.8L時，溶液中離子濃度大小關(guān)系為__。

（4）工業(yè)合成氨時，合成塔中每產(chǎn)生1molNH3，放出46.1kJ的熱量。某小組研究在上述溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化。他們分別在體積均為VL的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器編號

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達到平衡的時間/min

達到平衡時體系能量的變化/kJ

N2

H2

NH3

Ⅰ

1

4

0

t1

放出熱量：36.88

Ⅱ

2

8

0

t2

放出熱量：Q

①容器Ⅰ中，0～t1時間的平均反應(yīng)速率v(H2)=__。

②下列敘述正確的是__(填字母)。

a.平衡時，兩容器中H2的體積分數(shù)相等

b.容器Ⅱ中反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，Q>73.76

c.反應(yīng)開始時，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等

d.平衡時，容器中N2的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ<Ⅱ

e.兩容器達到平衡時所用時間：t1>t2

（5）如圖是在反應(yīng)器中將N2和H2按物質(zhì)的量之比為1∶3充入后，在200℃、400℃、600℃下，反應(yīng)達到平衡時，混合物中NH3的體積分數(shù)隨壓強的變化曲線。

①曲線a對應(yīng)的溫度是__。

②圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是__。

③M點對應(yīng)的H2轉(zhuǎn)化率是__。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國研究人員發(fā)現(xiàn)茶葉中的EGCG能有效阻斷新冠病毒S蛋白與人體ACE2受體的結(jié)合。制備EGCG的中間體G的一種合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

(1)G中官能團的名稱是______。

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是____________。

(3)F與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(4)芳香族化合物X與D互為同分異構(gòu)體，其中屬于硝酸酯()的X有______種，且核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為6∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為______(只寫一種)。

(5)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳原子稱為手性碳。下列關(guān)于EGCG(結(jié)構(gòu)簡式如圖)的說法錯誤的是______(填標(biāo)號)。

A.含有兩種官能團

B.分子中含有兩個手性碳原子

C.能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

D.1 mol EGCG與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗8 mol NaOH

(6)1,4—苯并二惡烷()是制備原發(fā)性高血壓藥物多沙唑嗪的中間體，設(shè)計以苯酚和1,2—二溴乙烷為原料制備1,4—苯并二惡烷的合成路線(無機試劑任用)____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】膽礬CuSO4·5H2O可寫為[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

下列有關(guān)膽礬的說法正確的是

A.Cu2+的價電子排布式為3d84s1

B.所有氧原子都采取sp3雜化

C.膽礬中含有的粒子間作用力有離子鍵、極性鍵、配位鍵和氫鍵

D.膽礬所含元素中，H、O、S的半徑及電負性依次增大

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案