【題目】含+6價(jià)鉻的污水會(huì)污染環(huán)境,電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的,處理該廢水常用還原沉淀法,具體流程如下:
(1)步驟①用稀硫酸調(diào)節(jié)pH,不選用鹽酸的原因是______________________________。
(2)已知每消耗1mol Na2S2O3轉(zhuǎn)移8mol e-,則加入Na2S2O3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_________________________________________________________。
(3)已知Cr(OH)3的化學(xué)性質(zhì)與Al(OH)3相似。步驟②加入NaOH溶液時(shí)要控制溶液的pH不能過高,是因?yàn)?/span>___________________________________________(用離子方程式表示)。
(4)下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液最佳的是__________(填選項(xiàng)序號(hào));
A.FeSO4溶液 B.濃H2SO4C.Na2SO3溶液 D.酸性KMnO4溶液
(5)某廠廢水中含1.50×10-3mol/L的,將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Cr的化合價(jià)為+3,Fe的化合價(jià)依次為+3、+2)可變廢為寶。欲使1 L該廢水中的完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4,理論上需要加入__________gFeSO4·7H2O。(已知FeSO4·7H2O的摩爾質(zhì)量為278g/mol)
【答案】會(huì)氧化鹽酸中C1-生成氯氣,污染環(huán)境 Cr(OH)3+OH-=+2H2O C 4.17
【解析】
含Cr2O72-離子的廢水加入Na2S2O3溶液調(diào)節(jié)溶液pH=2~3,重鉻酸根離子被還原為Cr3+離子,再加入氫氧化鈉溶液控制溶液pH生成Cr(OH)3;Cr(OH)3的化學(xué)性質(zhì)與Al(OH)3相似,在生產(chǎn)過程中加入NaOH溶液時(shí)要控制溶液的pH不能過高,防止Cr(OH)3溶解。
(1)在酸性條件下Cr2O72-具有強(qiáng)氧化性,會(huì)與Cl- 離子發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成氯氣,造成環(huán)境污染,不能用鹽酸來代替硫酸;
(2)已知每消耗1mol Na2S2O3轉(zhuǎn)移8mol e-,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,可知S2O32被氧化生成SO42,而Cr2O72離子被還原為Cr3+離子,配平可得離子方程式為:3S2O32+4Cr2O72+26H+═6SO42+8Cr3++13H2O;
(3)Cr(OH)3的化學(xué)性質(zhì)與Al(OH)3相似,Cr(OH)3可以溶解在過量的氫氧化鈉溶液中,反應(yīng)生成NaCrO2與H2O,反應(yīng)離子方程式為:Cr(OH)3+OH=CrO2+2H2O;
(4)可以代替上述流程中Na2S2O3溶液,需要具有還原性,能還原重鉻酸根離子,
A.FeSO4溶液 中亞鐵離子具有還原性,可以還原Cr2O72離子,但是又引入新的雜質(zhì)三價(jià)鐵離子,故A不符合;
B.濃H2SO4 具有氧化性,故B不符合;
C.Na2SO3溶液 中亞硫酸根離子具有還原性,可以還原Cr2O72,故C符合;
D.酸性KMnO4溶液是強(qiáng)氧化劑不能還原Cr2O72,故D不符合;
故答案選C;
(5)1L廢水中含n(Cr2O72)=1.50×103mol,根據(jù)Cr原子、Fe原子守恒,可得:
Cr2O724Cr0.5Fe1.5FeO410FeSO47H2O,
所以理論上n(FeSO47H2O)=10n(Cr2O72)=1.50×103mol×10=0.015mol,
所以m(FeSO47H2O)=0.015mol×278g/mol=4.17g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)完全燃燒0.1 mol某烴,燃燒產(chǎn)物依次通過濃硫酸、濃堿液,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,稱得濃硫酸增重9 g,濃堿液增重17.6 g。該烴的化學(xué)式為____,并寫出其所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________。
(2)某烴在O2中完全燃燒,生成6.6 g CO2和3.6 g H2O,在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下該烴的密度為1.964 3 g·L1,則其化學(xué)式為_______。
(3)某烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為128,該烷烴的化學(xué)式為_______。
(4)在120 ℃和101 kPa的條件下,某氣態(tài)烴和一定質(zhì)量的氧氣的混合氣體在點(diǎn)燃完全反應(yīng)后再恢復(fù)到原來的溫度時(shí),氣體體積縮小了,則該烴分子內(nèi)的氫原子個(gè)數(shù)___(填序號(hào))。
A.小于4 B.大于4 C.等于4 D.無法判斷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列推斷正確的是( )
選項(xiàng) | Ⅰ中試劑 | Ⅱ中試劑及現(xiàn)象 | 推斷 |
A | 氯化銨 | 酚酞溶液不變紅色 | 氯化銨穩(wěn)定 |
B | 硫酸亞鐵 | 品紅溶液褪色 | FeSO4分解生成FeO和SO2 |
C | 涂有石蠟油的碎瓷片 | 酸性高錳酸鉀溶液褪色 | 石蠟油發(fā)生了化學(xué)變化 |
D | 鐵粉與水蒸氣 | 肥皂水冒泡 | 鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng) |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置快速制取氨并驗(yàn)證氨的某些性質(zhì),同時(shí)收集少量純凈的氮?dú),?qǐng)回答。
(1)寫出用生石灰和濃氨水反應(yīng)制氨的化學(xué)方程式____________________________,解釋放出NH3的原因_______________________________________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間,觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)黑色氧化銅粉末變?yōu)榧t色,盛無水硫酸銅的干燥管內(nèi)出現(xiàn)藍(lán)色,并且在最后的出氣導(dǎo)管口處收集到純凈、干燥的氮?dú)狻8鶕?jù)這些現(xiàn)象,寫出在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________________,
(3)在最后的出氣導(dǎo)管口處收集干燥、純凈的氮?dú),收集方法?/span>________。
A.排空氣法 B.排水法 C.用氣囊收集
(4) E中的堿石灰________(填“能”或“不能”)換成CaCl2。
(5) 在濃硝酸中放入銅片,若銅有剩余,開始反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __________________,
(6) 若將12.8 g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng),銅消耗完時(shí),共產(chǎn)生NO和NO2 氣體V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),將產(chǎn)生的氣體與一定量的氧氣混合恰好被一定量的NaOH溶液吸收生成硝酸鹽,則通入氧氣的物質(zhì)的量是_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。根據(jù)你掌握的知識(shí),完成下面內(nèi)容。
實(shí)驗(yàn)室需要配制0.1 mol·L-1NaOH溶液230mL,請(qǐng)回答下列問題:
應(yīng)選擇____mL的容量瓶,用天平稱取____g NaOH。
溶解NaOH后的溶液需冷卻到室溫后方能轉(zhuǎn)移入容量瓶中。若趁熱轉(zhuǎn)移會(huì)使溶液的濃度______(填“偏大”或“偏小”,下同);在洗滌燒杯和玻璃棒的過程中,每次洗滌液均需注入容量瓶,不能損失點(diǎn)滴液體,否則會(huì)導(dǎo)致溶液的濃度______。
有人認(rèn)為,用這種方法只能配置0.1 mol·L-1的NaOH溶液,而無法得到0.1000 mol·L-1的NaOH溶液,你覺得他的理由是__________________________________________。
選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì),將分離方法的序號(hào)填在橫線上。
萃取分液 升華 結(jié)晶 過濾 蒸餾 分液
分離飽和食鹽水與沙子的混合物______;
從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀______;
從碘水中提取碘單質(zhì)______;
分離水和汽油的混合物______;
分離沸點(diǎn)為和甲苯沸點(diǎn)為的混合物______。
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【題目】下列說法正確的是( )
A. NH3和CH4的中心原子都是sp3雜化
B. 基態(tài)原子的核外電子排布為[Kr]4d105s1的元素屬于d區(qū)
C. SO2和CO2都是直線形分子,其中心原子都是sp雜化
D. 電子由低能級(jí)躍遷至較高能級(jí)時(shí),可通過光譜儀直接攝取原子的發(fā)射光譜
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【題目】常溫下,下列溶液中,有關(guān)微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A. 0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液:c()>c()>c(H+)>c(Fe2+)
B. 將100mL 0.1mol·L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到100mL 0.1mol·L-1鹽酸中:c(Na+)>c(C1-)>c()>c()
C. pH=12的NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸溶液混合后:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D. 0.1mol·L-1NaHCO3溶液:c(H+)+2c(H2CO3)=c(OH-)+c()
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【題目】1999年比利時(shí)發(fā)生奶粉受二噁英污染事件。二噁英是一類芳香族化合物的多氯代衍生物的總稱,結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,難以被自然分解,是公認(rèn)的最危險(xiǎn)的致癌物質(zhì)之一,2,3,7,8-四氯二苯并二噁英是其中的一種,結(jié)構(gòu)如圖,下列說法中不正確的是 ( )
A. 它的分子式為C12H4O2Cl4B. 它不能發(fā)生加成反應(yīng)
C. 它的一溴取代物有一種D. 此分子中共平面的原子最多有22個(gè)
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【題目】下列說法不正確的是( )
A.一氧化碳的摩爾質(zhì)量與6.02×1023個(gè)氮?dú)夥肿拥馁|(zhì)量在數(shù)值上相等
B.6.02×1023個(gè)N2和6.02×1023個(gè)O2的質(zhì)量比等于7︰8
C.3.2gO2所含的原子數(shù)目約為0.2×6.02×1023
D.常溫、常壓下,0.5×6.02×1023個(gè)二氧化碳分子質(zhì)量是44g
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