Question

鉬（元素符號(hào)Mo）是銀灰色的難熔金屬，常見化合價(jià)為+6、+5、+4，常溫下鉬在空氣中很穩(wěn)定，高于600℃時(shí)很快地氧化生成三氧化鉬（MoO₃）；
輝鉬精礦（主要成分為MoS₂）是生產(chǎn)鉬的主要原料．制取過程包括氧化焙燒，三氧化鉬、鉬粉和致密鉬的制取等主要步驟，工藝流程如圖：

（1）輝鉬精礦在600℃下進(jìn)行氧化焙燒 轉(zhuǎn)化為MoO₃，同時(shí)產(chǎn)生SO₂氣體．主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

．鉬冶煉廠對(duì)大氣的污染主要來自于

 

，你認(rèn)為利用并處理該副產(chǎn)物的最好措施是

 

；
（2）三氧化鉬的制取
將焙砂（主要成分：MoO₃）用氨水浸出，與氨水反應(yīng)生成鉬酸銨[（NH₄）₂MoO₄]溶液：反應(yīng)的離子方程式為：

 

；
該反應(yīng)：

 

（填是或不是）氧化還原反應(yīng)．
將所得鉬酸銨[（NH₄）₂MoO₄]溶液加熱到55～65℃，用鹽酸調(diào)節(jié)至溶液的pH為2，攪拌析出多鉬酸銨[（NH₄）₂O?mMoO₃?nH₂O]晶體；為除去鈣、鎂、鈉等雜質(zhì)，將多鉬酸銨重新溶于氨水形成鉬酸銨，使氨揮發(fā)后生成仲鉬酸銨晶體[（NH₄）₂O?7MoO₃?4H₂O]，將仲鉬酸銨晶體脫水、煅燒得純度為99.95%的三氧化鉬（MoO₃）．
（3）金屬鉬粉的生產(chǎn)：工業(yè)上在管狀電爐中用氫氣分兩步還原三氧化鉬得到鉬粉：
①在450～650℃下：MoO₃+3H₂═MoO₂+3H₂O
②在900～950℃下：MoO₂+2H₂═Mo+2H₂O
某同學(xué)根據(jù)上述還原原理，認(rèn)為還可用

 

等還原劑還原MoO₃得到鉬粉．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用,制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)

專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題,元素及其化合物

分析：（1）根據(jù)信息：輝鉬精礦在600℃下進(jìn)行氧化焙燒，轉(zhuǎn)化為MoO₃，同時(shí)產(chǎn)生SO₂氣體來書寫方程式；二氧化硫是有毒物質(zhì)，可以進(jìn)行回收，根據(jù)二氧化硫的應(yīng)用來回答；
（2）根據(jù)信息：將焙砂（主要成分：MoO₃）用氨水浸出，與氨水反應(yīng)生成鉬酸銨[（NH₄）₂MoO₄]溶液來書寫方程式，有化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；
（3）具有還原性的物質(zhì)：氫氣和一氧化碳等．

解答： （1）輝鉬精礦在600℃下進(jìn)行氧化焙燒，轉(zhuǎn)化為MoO₃，同時(shí)產(chǎn)生SO₂，即2MoS₂+7O₂=2MoO₃+4SO₂，二氧化硫是有毒物質(zhì)，可以進(jìn)行回收再利用聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和化肥，故答案為：2MoS₂+7O₂=2MoO₃+4SO₂；SO₂；回收SO₂再利用 （或回收SO₂聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和化肥）；
（2）根據(jù)信息：將焙砂（主要成分：MoO₃）用氨水浸出，與氨水反應(yīng)生成鉬酸銨[（NH₄）₂MoO₄]溶液，即：MoO₃+2NH₃?H₂O=2NH₄⁺+MoO₄^2-+H₂O，沒有化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，故答案為：MoO₃+2NH₃?H₂O=2NH₄⁺+MoO₄^2-+H₂O；不是；
（3）根據(jù)氫氣還原三氧化鉬得到鉬粉，可以得出具有還原性的CO也可以還原三氧化鉬得到鉬粉，故答案為：CO．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道關(guān)于物質(zhì)的分離制備方法的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題，考查學(xué)生分析和解決問題的能力，難度大．