Question

（15分）鎂、鋁是生活中兩種常見(jiàn)的金屬，課堂上老師演示了系列關(guān)于鎂、鋁性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，某學(xué)習(xí)小組在組長(zhǎng)的帶領(lǐng)下進(jìn)行歸納整理，并進(jìn)行了深入的思考。

（1） “位置和結(jié)構(gòu)”

①鋁元素在周期表的位置是              鎂原子電子式                        

（2） “基本性質(zhì)”

②下列關(guān)于鎂、鋁及其化合物性質(zhì)的說(shuō)法，正確的是          （不定項(xiàng)選擇）

A．鎂在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物中只有離子鍵

B．電解熔融的Al₂O₃可以制備金屬鋁

C．Al和MgO按照適當(dāng)比列混合可做“鋁熱劑”，發(fā)生“鋁熱反應(yīng)”

D．鋁片放入冷的濃硝酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證“金屬性：Mg > Al”

實(shí)驗(yàn)一：截取一段大小和形狀相同的“經(jīng)過(guò)一定預(yù)處理”的鎂片和鋁片，放入試管中，同時(shí)加入濃度和體積均相同的鹽酸，觀(guān)察某種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得到結(jié)論“金屬性：Mg> Al”

③鎂片和鋁“經(jīng)過(guò)一定預(yù)處理”，下列實(shí)驗(yàn)操作達(dá)到“預(yù)處理”效果的是       

A．用砂紙打磨鎂片和鋁片

B．用鹽酸浸泡鎂片和鋁片片刻

C．用燒堿溶液浸泡鎂片和鋁片片刻

④ 通過(guò)觀(guān)察某種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到結(jié)論，該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                            

 

實(shí)驗(yàn)二：如右圖，甲乙試管中分別加入2ml 1mol/L MgCl₂和AlCl₃溶液，用膠滴管逐滴滴加5mol/L NaOH溶液至過(guò)量。

⑤該“對(duì)照實(shí)驗(yàn)”甲、乙試管中分別出現(xiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能得出“金屬性：Mg> Al”

甲試管現(xiàn)象                          

乙試管離子方程式                           

實(shí)驗(yàn)三：利用原電池原理也可得出“金屬性：Mg> Al”，

⑥請(qǐng)?jiān)谟铱蛑挟?huà)出一個(gè)原電池裝置圖，能夠通過(guò)觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判定金屬性：Mg>Al

可用材料：鎂片、鋁片、導(dǎo)線(xiàn)，其它試劑和材料、儀器可自選。

 

Answer 1

 

（1）① 第三周期第IIIA族                 ·Mg·             各1分，共2分                                                                                                                                                                                                                                                                  （2）② A、B   2分，漏選且選對(duì)給1分，其它0分

（3）③ A、B   2分，漏選且選對(duì)給1分，其它0分

④溶液中無(wú)色氣泡產(chǎn)生的快慢 或金屬溶解的快慢    2分

⑤溶液中出現(xiàn)白色沉淀                             2分

        Al³⁺+ 4OH^— ＝AlO₂^—+ 2H₂O                     2分

⑥ 3分  正負(fù)極標(biāo)出給1分

                                    電極材料寫(xiě)出給1分

                                    電解質(zhì)溶液寫(xiě)出給1分

解析: