17．40g NaOH 的物質(zhì)的量為1mol，含有1molNa+．

分析 結(jié)合n=$\frac{m}{M}$及物質(zhì)構(gòu)成計(jì)算．

解答 解：40g NaOH 的物質(zhì)的量為$\frac{40g}{40g/mol}$=1mol，由NaOH=Na++OH-，可知含有1molNa+，故答案為：1；1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握質(zhì)量、物質(zhì)的量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意物質(zhì)的構(gòu)成，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．人類(lèi)生活離不開(kāi)化學(xué)，以下是補(bǔ)鐵劑和胃藥的兩張標(biāo)簽的部分信息．
硫酸亞鐵片
英文名：Ferrous Sulfate Tablets
本品含硫酸亞鐵（FeSO4•7H2O）應(yīng)為標(biāo)示量的95.0%～110.0%		氫氧化鋁片
英文名：Aluminium Hydroxide Tablets
【主要成分】糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉
【性狀】本品為糖衣，除去糖衣后顯淡綠色【適應(yīng)癥】能緩解胃酸過(guò)多
【鑒別】取本品，除去糖衣，稱(chēng)取適量（約相當(dāng)于硫酸亞鐵片0.2g），加稀鹽酸1滴與水20ml，振搖使硫酸亞鐵溶解，過(guò)濾，濾液進(jìn)行亞鐵鹽與硫酸鹽的鑒別反應(yīng)【用法用量】成人：口服，一次0.6～0.9g（一次2～3片），一日3次，餐前1小時(shí)服用
【詳細(xì)用法】詳見(jiàn)說(shuō)明書(shū)
Ⅰ、根據(jù)“硫酸亞鐵片”標(biāo)簽回答問(wèn)題
（1）硫酸亞鐵片中糖衣的作用是隔絕空氣，防止FeSO4被空氣氧化．
（2）檢驗(yàn)硫酸亞鐵片是否被氧化的試劑是KSCN溶液．
（3）硫酸鹽中檢驗(yàn)SO42-的離子反應(yīng)方程式是Ba2++SO42-→BaSO4↓．
（4）鑒別中，“加稀鹽酸1滴”的作用是B（選填序號(hào)）
A．防止亞鐵離子被氧化           B、抑制亞鐵離子水解
Ⅱ、根據(jù)“氫氧化鋁片”標(biāo)簽回答問(wèn)題
（1）能緩解胃酸過(guò)多的成分是MgCO3、Al（OH）3．
（2）寫(xiě)出氫氧化鋁中和胃酸反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（3）明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)．具體實(shí)驗(yàn)步驟如圖所示：

根據(jù)上述圖示，完成下列填空：
①制備過(guò)程中多次用到過(guò)濾操作，在實(shí)驗(yàn)室中該操作所需的玻璃儀器除了燒杯、漏斗外，還需玻璃棒．
②明礬石焙燒后用稀氨水浸出．配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取濃氨水（每升含有250.28g氨）78mL，用規(guī)格為100mL量筒量取（可供選擇的量筒有10mL、50mL、100mL、200mL四種規(guī)格）．
③寫(xiě)出沉淀物中所有物質(zhì)的化學(xué)式Al（OH）3、Al2O3、Fe2O3．
④為測(cè)定明礬石中鋁元素的含量，稱(chēng)取m g 明礬石樣品按上述流程制得氫氧化鋁n g（假設(shè)整個(gè)流程中既無(wú)鋁元素?fù)p失，也無(wú)鋁元素的引入），則該明礬石樣品中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{27n}{78m}$×100% （用含m、n的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)探究銅與硝酸的反應(yīng)．
（1）按不同體積比配成不同濃度的硝酸溶液，各取10mL硝酸溶液與銅片反應(yīng)，如表：
序號(hào)濃硝酸與水的體積比實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ1：1反應(yīng)速率快，溶液很快變成藍(lán)色，大量氣泡冒出，氣體呈紅棕色
Ⅱ1：3反應(yīng)速率快，溶液變成藍(lán)色，大量氣泡冒出，氣體呈無(wú)色
Ⅲ1：5反應(yīng)速率慢，微熱后加快，溶液變成藍(lán)色，氣泡冒出，氣體無(wú)色
①銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56LNO氣體，反應(yīng)中被還原的HNO3的質(zhì)量為1.58g
②依據(jù)表，制備N(xiāo)O氣體最適宜的是實(shí)驗(yàn)Ⅱ，理由是產(chǎn)物是NO，反應(yīng)速率較快（不用加熱）．
（2）為防止有毒氣體逸出造成空氣污染，該小組同學(xué)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置，如圖所示（夾持儀器略去）．用該裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)并驗(yàn)證產(chǎn)生NO氣體的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．安裝好裝置后，檢查裝置氣密性．
Ⅱ．打開(kāi)旋塞C，從B管上端加入所選濃度的硝酸，至銅絲下沿（不接觸鋼絲）．
Ⅲ．向上移動(dòng)B管，使A管液面上升至與橡皮塞恰好接觸，關(guān)閉旋塞C，反應(yīng)開(kāi)始．
Ⅳ．當(dāng)液面重新下降至與銅線脫離接觸時(shí)，反應(yīng)停止．
Ⅴ．打開(kāi)旋塞C，向下移動(dòng)B管，使A中迅速進(jìn)入少量空氣，關(guān)閉旋塞C，觀察現(xiàn)象．
①步驟Ⅰ中檢查裝置氣密性的操作是：關(guān)閉旋塞C，從B管上端加入水且產(chǎn)生一段高于A管的水柱，若觀察到A、B間形成液面差，且保持不變，說(shuō)明裝置氣密性良好．
②步驟Ⅲ操作的目的是趕走液面上方空氣，防止NO被空氣中的O2氧化，以便觀察生成氣體的顏色．
③為使A管內(nèi)的NO氣體完全被溶液吸收，可進(jìn)一步采取的操作是重復(fù)步驟Ⅴ的操作（或答“向下移動(dòng)B管，使A中迅速進(jìn)入空氣，關(guān)閉旋塞C，待氣體變?yōu)榧t棕色，反復(fù)上述操作”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在一定溫度下，某體積固定的密閉容器中加入一定量的A物質(zhì)，發(fā)生如下反應(yīng)：A（s）→B（g）+2C（g）下列說(shuō)法不能說(shuō)明已達(dá)平衡的是（　�。�
①A的質(zhì)量不變 ②氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 ③容器中壓強(qiáng)不變  ④B的體積分?jǐn)?shù)不變⑤生成1molC的同時(shí)消耗2molB．
A．①③B．②④C．③④D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．類(lèi)推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此類(lèi)推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能決定其正確與否，下列幾種類(lèi)推結(jié)論中錯(cuò)誤的是（　�。�
①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；所有金屬與水反應(yīng)都生成對(duì)應(yīng)堿和H2．
②Fe露置在空氣中一段時(shí)間后就會(huì)銹跡斑斑；性質(zhì)更活潑的Al不能穩(wěn)定存在于空氣中．
③化合物NaCl的焰色為黃色；Na2CO3的焰色也為黃色．
④密度為2g/cm3與密度為3g/cm3的NaCl溶液等體積混合，所得NaCl溶液的密度界于2g/cm3與3g/cm3之間；Na-K合金的熔點(diǎn)應(yīng)界于Na和K熔點(diǎn)之間．
A．①②B．①④C．①②③④D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類(lèi)型相同的是（　�。�
A．HCl     MgCl2    NH4ClB．H2O     Na2O    ? CO2
C．CaCl2 ? NaOH     H2OD．NH3     H2O      CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　　）
A．二氧化硅的分子式：SiO2
B．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I
C．甲基的電子式：
D．鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列實(shí)驗(yàn)操作：①用50mL量筒量取5mL蒸餾水；②稱(chēng)量沒(méi)有腐蝕性固體藥品時(shí)，把藥品放在托盤(pán)上稱(chēng)量；③濃硫酸沾到皮膚上要立即用大量水沖洗；④傾倒液體時(shí)試劑不對(duì)準(zhǔn)容器口；⑤塊狀藥品都要用藥匙取用；⑥固體藥品用細(xì)口瓶保存．其中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．①②③B．③④C．②⑤⑥D．①②④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．根據(jù)某元素的核電荷數(shù)，推斷不出原子的（　�。�
A．原子序數(shù)B．核外電子數(shù)C．原子結(jié)構(gòu)示意圖D．質(zhì)量數(shù)

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