Question

【題目】（一）（1）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途�；卮鹣铝袉栴}：Bodensteins研究了下列反應：2HI(g)H2(g) + I2(g)。在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數x(HI)與反應時間t的關系如下表：

t/min	0	20	40	60	80	120
x(HI)	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784
x(HI)	0	0.60	0.73	0.773	0.780	0.784

①根據上述實驗結果，該反應的平衡常數K的計算式為：___________。

②上述反應中，正反應速率為v正= k正·x2(HI)，逆反應速率為v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆為速率常數，則k正為________(以K和k逆表示)。若k正= 0.0027min-1，在t=40min時，v正=________min-1。

③由上述實驗數據計算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的關系可用下圖表示。當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為_________________（填字母）。

（二）常溫下，將0.01 mol·L-1的Ba(OH)2溶液200mL和0.01 mol·L-1的NaHSO4溶液100mL混合，反應后溶液的pH值為______________________。

Answer 1

【答案】 K正=K K逆 1.95×10-3 A、E 12

【解析】

(一)(1)①表中第一列，由HI分解建立平衡，表中第二列向逆反應進行建立平衡，由第一列數據可知，平衡時HI物質的量分數為0.784，則氫氣、碘蒸汽總物質的量分數為1-0.784=0.216，而氫氣、與碘蒸汽物質的量分數相等均為0.108，反應前后氣體體積不變，用物質的量分數代替濃度計算平衡常數，則平衡常數K==；

②到達平衡時，正、逆反應速率相等，則k正x2(HI)=k逆x(H2)x(I2)，則k逆=k正×=，即K正=K K逆；在t=40min時，正反應建立平衡的x(HI)=0.85，則v正=k正x2(HI)=0.0027min-1×0.852=1.95×10-3min-1；

③對于2HI(g) H2(g)+I2(g)反應建立平衡時：升高溫度，正、逆反應速率均加快，因此排除C點，正反應為吸熱反應，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，因此平衡正向移動，再次平衡時HI的物質的量分數減小，因此排除B點，故選A點；對于H2(g)+I2(g) 2HI(g)反應建立平衡時：升高溫度，正、逆反應速率均加快，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，因此平衡逆向移動，再次平衡時H2的物質的量分數增大，故選E點；因此反應重新達到平衡，v正～x(HI)對應的點為A，v逆～x(H2)對應的點為E，故答案為：A、E；

(二)200mL0.01molL-1的Ba(OH)2溶液中氫氧化鋇物質的量為：0.01molL-1×0.2L=0.002mol，氫氧根的物質的量為0.004mol；100mL0.01molL-1的NaHSO4溶液中硫酸氫鈉的物質的量為：0.01molL-1×0.1L=0.001mol，氫離子的物質的量為：0.001mol；兩溶液混合后，氫氧根離子過量，溶液顯示堿性，反應后的溶液中氫氧根離子濃度為：=0.01mol/L，則溶液的pH=12。