【題目】25℃將濃度均為0.1 mol/L的HA溶液和BOH溶液按體積分別為Va和Vb混合,保持Va+Vb=100 mL,且生成的BA可溶于水。已知Va、Vb與混合液pH關(guān)系如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 曲線II表示HA溶液體積
B. x點(diǎn)存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)
C. 電離平衡常數(shù)K(HA)>K(BOH)
D. 向z點(diǎn)溶液加入NaOH,水的電離程度減小
【答案】C
【解析】
A. 由圖可知,當(dāng)HA溶液與BOH溶液等體積混合時(shí),溶液的pH>7,隨著曲線I體積的增大,溶液的pH逐漸增大,說(shuō)明曲線I表示BOH溶液的體積,則曲線II表示HA溶液體積,故A正確;
B. 根據(jù)圖像,x點(diǎn)HA溶液體積大于BOH溶液等體積,溶液為HA和BA的混合溶液,根據(jù)電荷守恒,有c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+),故B正確;
C. 由圖可知,當(dāng)HA溶液與BOH溶液等體積混合時(shí),溶液的pH>7,溶液顯堿性,說(shuō)明K(HA)<K(BOH),故C錯(cuò)誤;
D. 根據(jù)圖像,z點(diǎn)HA溶液體積小于BOH溶液等體積,溶液為BA和BOH的混合溶液,堿過(guò)量水的電離程受抑制,所以向z點(diǎn)溶液加入NaOH,水的電離程度減小,故D正確。
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2001年是偉大的化學(xué)家、1954年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主、著名的化學(xué)結(jié)構(gòu)大師、20世紀(jì)的科學(xué)怪杰鮑林(L.Pauling)教授的誕辰100周年。1994年這位老人謝世后,人們打開他的辦公室,發(fā)現(xiàn)里面有一塊黑板,畫得滿滿的,其中一個(gè)結(jié)構(gòu)式如圖所示。老人為什么畫這個(gè)結(jié)構(gòu)式?它能合成嗎?它有什么性質(zhì)?不得而知。這是鮑林留給世人的一個(gè)謎,也許這是永遠(yuǎn)無(wú)法解開的謎,也許有朝一日你就能解開它。不管結(jié)果如何,讓我們先對(duì)這個(gè)結(jié)構(gòu)作一番了解。
(1)它的分子式是__________________________________________________________。
(2)它的所有原子是否可能處于同一個(gè)平面上?________(填“可能”或“不可能”)。
(3)它是否帶有電荷?________(填“是”或“否”)。
(4)該分子中sp雜化的氮原子有___個(gè);sp2雜化的氮原子有___個(gè);sp3雜化的氮原子有_____個(gè)。
(5)為什么人們推測(cè)它是炸藥?______________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I. 以下是日常生活中常見的一些物質(zhì):①液氯、②酒精、③CO2、④熟石灰、⑤碳酸鈉、⑥稀鹽酸、⑦CaO、⑧Na2O2、⑨Cu,請(qǐng)你指出(填寫序號(hào)):
(1)屬于堿性氧化物的是______;能導(dǎo)電的是________。
(2)⑤在水中的電離方程式為____________。
(3)根據(jù)以上物質(zhì)寫出一個(gè)酸性氧化物與堿溶液反應(yīng)的離子方程式: __________。
II. 化學(xué)計(jì)量在化學(xué)中占有重要地位.根據(jù)計(jì)算填空:
(1)1.204×1022個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量為______,該氣體溶于水配制成500 mL的溶液,則溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為______。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為44.8LSO2與______g H2所含的分子數(shù)相同。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】隨著我國(guó)汽車年銷量的大幅增加,給空氣環(huán)境造成了很大的污染。汽車尾氣裝置里,氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過(guò)程如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 反應(yīng)中NO為氧化劑,N2為氧化產(chǎn)物
B. 汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2
C. NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)
D. 催化轉(zhuǎn)化總化學(xué)方程式為2NO+O2+4CO 4CO2+N2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在1 L容器中用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2,反應(yīng)方程式為:4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Cl2(g) ΔH<0,一定條件下測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中n(Cl2)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下。下列說(shuō)法正確的是( )
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 |
n(Cl2)/10-3 mol | 0 | 1.8 | 3.7 | 5.4 |
A. 0~2 min的反應(yīng)速率小于4~6 min的反應(yīng)速率
B. 2~6 min用Cl2表示的反應(yīng)速率為0.9 mol/(L·min)
C. 增大壓強(qiáng)可以提高HCl轉(zhuǎn)化率
D. 平衡常數(shù)K(200 ℃)<K(400 ℃)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Fe3O4中含有、,分別表示為Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ),以Fe3O4/Pd為催化材料,可實(shí)現(xiàn)用H2消除酸性廢水中的致癌物NO2-,其反應(yīng)過(guò)程示意圖如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是
A. Pd上發(fā)生的電極反應(yīng)為:H2 - 2e- 2H+
B. Fe(Ⅱ)與Fe(Ⅲ)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用
C. 反應(yīng)過(guò)程中NO2-被Fe(Ⅱ)還原為N2
D. 用該法處理后水體的pH降低
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知某高能鋰離子電池的總反應(yīng)為:2Li+FeS= Fe +Li2S,電解液為含LiPF6.SO(CH3)2的有機(jī)溶液(Li+可自由通過(guò))。某小組以該電池為電源電解廢水并獲得單質(zhì)鎳,工作原理如圖所示。
下列分析正確的是
A. 該鋰離子電池正極反應(yīng)為FeS+2Li++2e-=Fe +Li2S
B. X與電池的Li電極相連
C. 電解過(guò)程中c(BaC12)保持不變
D. 若去掉陽(yáng)離子膜將左右兩室合并,則X電極的反應(yīng)不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞氯酸鈉常用作漂白劑。某化學(xué)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備亞氯酸鈉,并進(jìn)行雜質(zhì)分析。
實(shí)驗(yàn)I 按圖裝置制備NaC1O2晶體
已知:①C1O2為黃綠色氣體,極易與水反應(yīng)。
②NaC1O2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaC1O2·3H2O晶體,高于38℃時(shí)析出NaC1O2晶體,溫度高于60℃時(shí)NaC1O2分解生成NaC1O3和NaCl。
(1)裝置A中b儀器的名稱是____;a中能否用稀硫酸代替濃硫酸____(填“能”或“不能”),原因是____。
(2)A中生成C1O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為____。
(3)C中生成NaC1O2時(shí)H2O2的作用是____;為獲得更多的NaC1O2,需在C處添加裝置進(jìn)行改進(jìn),措施為____。
(4)反應(yīng)后,經(jīng)下列步驟可從C裝置的溶液中獲得NaC1O2晶體,請(qǐng)補(bǔ)充完善。
i.55℃時(shí)蒸發(fā)結(jié)晶 ii.__________ ii.用40℃熱水洗滌 iv.低于60℃干燥,得到成品
實(shí)驗(yàn)Ⅱ 樣品雜質(zhì)分析
(5)上述實(shí)驗(yàn)中制得的NaC1O2晶體中還可能含有少量中學(xué)常見的含硫鈉鹽,其化學(xué)式為____,實(shí)驗(yàn)中可減少該雜質(zhì)產(chǎn)生的操作(或方法)是____(寫一條)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示是某學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制備并干燥Cl2及吸收多余氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置圖,請(qǐng)回答:
(1)指出上述圖中的各處錯(cuò)誤:①_______;②_________;③_________;④_________。
(2)在改進(jìn)后的裝置中,下列物質(zhì)的作用分別是:①飽和食鹽水________;②濃硫酸_________;③NaOH溶液_________。
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。①圓底燒瓶中進(jìn)行的離子方程式_____________;
②NaOH溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式____________。
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