17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．14 g C2H4中含有2NA個(gè)C-H鍵
B．1 mol•L-1 NH3•H2O溶液中含有NA個(gè)NH4+
C．1 mol Na2O2和足量CO2反應(yīng)產(chǎn)生NA個(gè)O2分子
D．常溫常壓下，22.4 L 的SO2中含有NA個(gè)SO2分子

分析 A．質(zhì)量轉(zhuǎn)化物物質(zhì)的量結(jié)合1個(gè)乙烯分子中含有4個(gè)C-H鍵解答；
B．溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算；
C．依據(jù)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，解答；
D．常溫常壓，Vm≠22.4L/mol．

解答 解：A.1個(gè)乙烯分子中含有4個(gè)C-H鍵，14 g C2H4的物質(zhì)的量=$\frac{14g}{28g/mol}$=0.5mol，含有C-H鍵為0.5mol×4×NA=2NA，故A正確；
B．溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算氨根離子的個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C．依據(jù)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知1 mol Na2O2和足量CO2反應(yīng)產(chǎn)生0.5NA個(gè)O2分子，故C錯(cuò)誤；
D．常溫常壓，Vm≠22.4L/mol，無(wú)法計(jì)算二氧化硫的體積及分子數(shù)目，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大，注意氣體摩爾體積適用的對(duì)象及條件．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某有機(jī)物X（C12H13O6Br）分子中含有多種官能團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（其中I、II為未知部分的結(jié)構(gòu)）為推測(cè)X的分子結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如圖的轉(zhuǎn)化：
已知向E的水溶液中滴入FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；M（C2H2O4）能使藍(lán)墨水褪色；G、M都能與NaHCO3溶液反應(yīng)．請(qǐng)回答：
（1）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-COOH；G分子所含官能團(tuán)的名稱是羧基、羥基；
（2）E可以發(fā)生的反應(yīng)有（選填序號(hào)）①③④；
①加成反應(yīng)      ②消去反應(yīng)      ③氧化反應(yīng)      ④取代反應(yīng)
（3）由B轉(zhuǎn)化成D的化學(xué)方程式是HOCH2CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$OHC-CHO+2H2O；
（4）G在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成分子組成為C4H4O4的有機(jī)物（該有機(jī)物可使溴的四氯化碳溶液褪色），寫出G發(fā)生此反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（5）已知在X分子結(jié)構(gòu)中，I里含有能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的官能團(tuán)，且E分子中苯環(huán)上的一氯代物只有一種，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；
（6）F與G互為同分異構(gòu)體，F(xiàn)的分子中只含有羧基、羥基和醛基三種官能團(tuán)，且同一個(gè)碳原子上不能同時(shí)連有兩個(gè)羥基．則F的分子結(jié)構(gòu)有2種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．（多項(xiàng)選擇題）下列有機(jī)物分子中的所有碳原子一定在同一平面上的是（　�。�
A．乙苯B．反-2-丁烯C．環(huán)己烷D．對(duì)二甲苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．常溫下，在下列指定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．含0.1 mol/L-1SO2的溶液中：Na+、Ba2+、Br-、Cl-
B．能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+、Mg2+、NO3-、SO42-
C．堿性溶液中：K+、NH4+、SO42-、NO3-
D．不能使酚酞變紅的無(wú)色溶液中：Na+、K+、MnO4-、I-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列檢驗(yàn)試劑選用正確的是（　　）
A．用氯水、KSCN溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否有FeCl2
B．用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否有FeCl2
C．用NaOH溶液檢驗(yàn)MgCl2溶液中是否有FeCl2
D．用硝酸檢驗(yàn)?zāi)滁S色固體是黃銅還是純銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法，其生產(chǎn)流程如圖1所示：

（1）該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉（或NaCl、NaOH）．
（2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等無(wú)機(jī)雜質(zhì)，所以在進(jìn)入電解槽前需要進(jìn)行兩次精制，寫出一次精制中發(fā)生的離子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，若食鹽水不經(jīng)過(guò)二次精制，仍會(huì)有少量的Ca2+、Mg2+直接進(jìn)入離子膜電解槽，這樣產(chǎn)生什么后果是少量Mg2+、Ca2+在電解堿性條件下會(huì)生成沉淀，損害離子交換膜．
（3）圖2是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽(yáng)極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成）．則B處產(chǎn)生的氣體是H2，E電極的名稱是陽(yáng)極．電解總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（4）從陽(yáng)極槽出來(lái)的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl．
（5）已知在電解槽中，每小時(shí)通過(guò)1安培的直流電理論上可以產(chǎn)生1.492g的燒堿，某工廠用300個(gè)電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8小時(shí)，制得32%的燒堿溶液（密度為1.342噸/m3）113m3，電解槽的電流強(qiáng)度1.45×104A，該電解槽的電解效率為93.46%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．0.1 mol•Lˉ1的醋酸溶液中CH3COOH和CH3COOˉ的總數(shù)為NA
B．1 molNa2O2與足量H2O充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．39g苯中所含的碳碳雙鍵為1.5 NA
D．23g乙醇中所含的羥基數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13．Z原子的最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，也是Y原子最外層電子數(shù)的3倍．X與Y、Z位于相鄰的周期．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱酸
B．元素Z位于元素周期表的第3周期Ⅵ族
C．Y形成的單質(zhì)能在二氧化碳中燃燒
D．原子半徑的大小順序：r（Z）＞r（Y）＞r（X）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在100kPa下，12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石需要吸收1.895kJ的熱能．據(jù)此在100kPa時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石不是化學(xué)變化
B．金剛石比石墨穩(wěn)定
C．1mol石墨具有的總能量比1mol金剛石的低
D．等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多

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