6．在一定條件下，反應(yīng)：2NO+O2?2ΝΟ2在定容容器中發(fā)生，對該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的描述中，錯誤的是（　�。�
①混合氣體的總分子數(shù)不再變化
②混合氣體的顏色不再變化
③容器的總壓強(qiáng)不再變化
④混合氣體的總質(zhì)量不再變化
⑤混合氣體的密度不再變化
⑥單位時間內(nèi)生成nmol的NO，同時消耗nmol的NO2．
A．①②③B．④⑤⑥C．①②④D．③⑤⑥

分析 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)），平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析．

解答 解：①混合氣體的總分子數(shù)不再變化，說明總物質(zhì)的量不變，故不選；
②混合氣體的顏色不再變化，說明二氧化氮的濃度不變，故不選；
③容器的總壓強(qiáng)不再變化，說明總物質(zhì)的量不變，故不選； 
④混合氣體的總質(zhì)量不再變化，一直不變，不能說明達(dá)平衡狀態(tài)，故選；
⑤混合氣體的密度不再變化，一直不變，不能說明達(dá)平衡狀態(tài)，故選；
⑥單位時間內(nèi)生成n mol的NO等效于消耗n mol的NO2，不能說明達(dá)平衡狀態(tài)，故選；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，做題時注意分析化學(xué)方程式的前后計(jì)量數(shù)大小的關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．對叔丁基苯酚（）工業(yè)用途廣泛，可用于生產(chǎn)油溶性酚醛樹脂、穩(wěn)定劑和香料等．實(shí)驗(yàn)室以苯酚、叔丁基氯[（CH3）3CCl]等為原料制備對叔丁基苯酚．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟l：組裝儀器，用量筒量取2.2mL叔丁基氯（過量），稱取1.6g苯酚，攪拌使苯酚完全溶解，并裝入滴液漏斗．
步驟2：向X中加入少量無水AlCl3固體作催化劑，打開滴液漏斗旋塞，迅速有氣體放出．
步驟3：反應(yīng)緩和后，向X中加入8mL水和1mL濃鹽酸，即有白色固體析出．
步驟4：抽濾得到白色固體，洗滌，得到粗產(chǎn)物，用石油醚重結(jié)晶，得對叔丁基苯酚1.8g．
（1）儀器X的名稱為三頸（口）燒瓶．
（2）步驟2中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）圖中倒扣漏斗的作用是防止倒吸．苯酚有腐蝕性，若其溶液沾到皮膚上可用酒精洗滌．
（4）下列儀器在使用前必須檢查是否漏液的是BCD（填選項(xiàng)字母）．
A．量筒     B．容量瓶       C．滴定管      D．分液漏斗      E．長頸漏斗
（5）本實(shí)驗(yàn)中，對叔丁基苯酚的產(chǎn)率為70.5%．（請保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑大小比較為A＞B＞C＞DB．生成的氫化物穩(wěn)定性為A＞B＞C＞D
C．A與C形成的陰離子可能有AC${\;}_{3}^{2-}$D．A、B、C、D的單質(zhì)常溫下均不導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．分子式為C3H7Br的有機(jī)物甲在適宜的條件下能發(fā)生如下一系列轉(zhuǎn)化：
（1）若B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，試回答下列問題：
①試確定有機(jī)物甲的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CH2Br
②用化學(xué)方程式表示下列轉(zhuǎn)化過程：
甲+NaOH水溶液：CH3CH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2CH2OH+NaBr；
B+Ag（NH3）2OH：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3CH2COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O．
（2）若B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，請用化學(xué)方程式表示下列轉(zhuǎn)化過程：A→B2CH3CH（OH）CH3+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3COCH3+2H2O；C→D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)海波Na2S2O3•5H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）模擬生產(chǎn)過程．

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na2S+H2O+SO2=Na2SO3+H2S             （Ⅰ）
2H2S+SO2=3S+2H2O                   （Ⅱ）
S+Na2SO3=Na2S2O3                    （Ⅲ）
（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，則整個裝置氣密性良好．裝置D的作用是防止倒吸．裝置E中為NaOH溶液．
（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水    b．飽和Na2SO3溶液  c．飽和NaHSO3溶液  d．飽和NaOH溶液
（4）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)．利用所給試劑（稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸、靜置、取上層清液（或過濾，取濾液）、滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)．
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O${\;}_{3}^{2-}$+2H+=S↓+SO2↑+H2O
（5）為了測定某海波樣品的成分，稱取三份質(zhì)量不同的該樣品，分別加入相同濃度的硫酸溶液20mL，充分反應(yīng)后濾出硫，微熱濾液使生成的SO2全部逸出．
測得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：
第一份第二份第三份
樣品的質(zhì)量/g12.6018.9028.00
二氧化硫的體積/L1.121.682.24
所用硫酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列溶液中導(dǎo)電性最強(qiáng)的是（　　）
A．1 L 0.1 mol/L醋酸B．0.1 L 0.1 mol/L H3PO4溶液
C．0.5 L 0.1 mol/L鹽酸D．2 L 0.1 mol/L H2SO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：根據(jù)以上規(guī)律判斷，上列結(jié)論正確的是（　�。�
A．
反應(yīng)Ⅰ：△H＞0，P2＞P1		B．
反應(yīng)Ⅱ：△H＜0，T1＜T2
C．
反應(yīng)Ⅲ：△H＜0，T2＞T1；或△H＞0，T2＜T1		D．
反應(yīng)Ⅳ：△H＜0，T2＜T1或△H＞0，T2＞T1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．對下列裝置或操作描述正確的是（　�。�
A．圖①用于實(shí)驗(yàn)室制乙烯
B．圖②用于實(shí)驗(yàn)室制乙炔并驗(yàn)證乙炔可以發(fā)生氧化反應(yīng)
C．圖③用于實(shí)驗(yàn)室中分餾石油
D．圖④中若A為醋酸，B為貝殼，C為苯酚鈉溶液，則可驗(yàn)證醋酸的酸性大于碳酸，但不能驗(yàn)證碳酸的酸性大于苯酚

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中正確的是（　�。�
A．互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)具有相同的分子式
B．同系物的分子中各元素的原子個數(shù)比都相同
C．含元素種類相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體
D．具有相同通式，分子組成相差若干個-CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互稱同系物

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