5．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．銅和稀硝酸反應(yīng)  Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
B．鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn+Ag+=Zn2++Ag
C．氯氣和氫氧化鈣溶液反應(yīng) Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D．鹽酸和氨水反應(yīng)  H++OH-=H2O

分析 A．不符合反應(yīng)客觀事實，銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮；
B．電荷不守恒；
C．氯氣和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；
D．一水合氨為弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式．

解答 解：A．銅和稀硝酸反應(yīng)，離子方程式：3Cu+2NO3-+8H+=Cu2++2NO↑+4H2O，故A錯誤；
B．鋅片插入硝酸銀溶液中，離子方程式：Zn+2Ag+=Zn2++2Ag，故B錯誤；
C．氯氣和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故C正確；
D．鹽酸和氯化氫反應(yīng)生成了銨離子和水，反應(yīng)的離子方程式為：NH3•H2O+H+═NH4++H2O，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程的書寫，題目難度中等，該題是高考中的高頻題，掌握離子方程式的書寫方法是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)應(yīng)遵循客觀事實，遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．（1）已知N≡N、N-H、H-H的鍵能分別為946kJ•mol-1、390.8kJ•mol-1、436.0kJ•mol-1．試根據(jù)蓋斯定律，寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-90.8kJ/mol．
（2）在通常狀況下，足量氫氧化鈉的稀溶液與含溶質(zhì)為1mol的稀硫酸完全反應(yīng)時放出akJ的熱量，寫出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-$\frac{a}{2}$kJ/mol
（3）以鎂和鋁為電極，以NaOH作電解質(zhì)溶液，構(gòu)成原電池時，鋁做負極，電極反應(yīng)式為Al-3e+4OH-=2H2O+AlO2-；
與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-，該電池總反應(yīng)的離子方程式為3Zn+2FeO42-+8H2O=2Fe（OH）3+4OH-+3Zn（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對的是（　�。�
A．PbO2具有氧化性和導(dǎo)電性，故可作為鉛蓄電池的負極材料
B．炭具有還原性，一定條件下能 將二氧化硅還原為硅
C．酒精能使蛋白質(zhì)溶液沉淀析出，可以用來分離提純蛋白質(zhì)溶液
D．Al的金屬較強，可用作飛機火箭的結(jié)構(gòu)材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知A、B、C、D、E、F、G為中學(xué)化學(xué)中常見的化合物，其中A是淡黃色固體，B是無色液體，G為紅褐色沉淀．常溫下甲、乙、丙為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，丙呈黃綠色；丁、戊為常見金屬單質(zhì)，其中戊是當前用量最大的金屬．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（有的反應(yīng)部分產(chǎn)物已經(jīng)略去）．請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ANa2O2，EHCl．
（2）寫出丁所含元素在周期表中的位置第三周期ⅢA族．
（3）在實驗室中，欲檢驗F溶液中的金屬陽離子，先向溶液中滴加幾滴KSCN溶液，再加入幾滴氯水，觀察到溶液變?yōu)榧t色色，證明原溶液中的金屬陽離子為Fe2+．
（4）F轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：4FeCl2+4NaOH+O2+2H2O=8NaCl+4Fe（OH）3↓．
（5）寫出②中反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各組離子在溶液中能大量共存且溶液為無色透明的是（　　）
A．Ca2+、CO32-、NO3-、K+B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．Na+、NH4+、SO42-、Cl-D．Ag+、Al3+、OH-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于鋁和鐵及其化合物的敘述正確的是（　�。�
①高溫下，鐵和水蒸氣反應(yīng)可以制得氧化鐵
②高溫下，鋁和氧化鐵反應(yīng)可以制得單質(zhì)鐵 
③向FeSO4溶液中加入NaOH溶液，充分振蕩后，可以制得Fe（OH）2 
④鋁制品在生活中被廣泛使用，說明鋁是一種不活潑的金屬 
⑤Al2O3的熔點很高，是一種較好的耐火材料．
A．①②B．②⑤C．①⑤D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用說法正確的是（　�。�
A．生石灰用作食品抗氧化劑
B．FeCl3溶液能被銅置換，可用于銅質(zhì)印刷線路板制作
C．鐵紅常用作紅色油漆和涂料
D．氫氧化鋇可作胃酸的中和劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．咖啡酸苯乙酯是一種天然抗癌藥物，在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化．

咖啡酸苯乙酯結(jié)構(gòu)：
請回答下列問題：
（1）A分子中的含氧官能團是酚羥基、羧基
（2）D→E的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)
（3）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式
（4）下列說法中正確的是BD
A．經(jīng)除雜后得到的M是純凈物
B．上述流程中A、B、C、D均能使酸性高錳酸鉀褪色
C．咖啡酸苯乙酯與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為3mol
D．物質(zhì)A能發(fā)生的反應(yīng)類型包括加成反應(yīng)，取代反應(yīng)，氧化反應(yīng)，還原反應(yīng)
（5）物質(zhì)N是A的一種同分異構(gòu)體，任意寫出一種滿足下列條件的N的結(jié)構(gòu)簡式（或、）
①苯環(huán)上只有兩個取代基    ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)    ④能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
（6）寫出生成B的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．沒食子酸丙酯簡稱PG，結(jié)構(gòu)簡式為，是白色粉末，難溶于水，微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化劑．
（1）PG的分子式為C10H12O5，請寫出PG分子中所含官能團的名稱酚羥基、酯基，1molPG與足量氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)時，消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量是4mol．
PG可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

（2）③的化學(xué)反應(yīng)式為2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2H2O，1mol沒食子酸最多可與3mol H2 加成．
（3）上圖的有關(guān)變化中，屬于氧化反應(yīng)的有（填序號）③④．
（4）從分子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)上看，PG具有抗氧化作用的主要原因是（填序號）cd．
A．含有苯環(huán)     B．含有羧基     C．含有酚羥基      D．微溶于食用油
（5）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：CH3CH2CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COOH+Cu2O↓+2H2O
（6）B有多種同分異構(gòu)體，寫出其中符合下列要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
i．含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物只有一種；ii．既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)．

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