【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是（ ）

A.通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和等于2NA

B.9.2gNO2和N2O4的混合物中含氮原子數(shù)目為0.2NA

C.含0.1molNH4HSO4的溶液中，陽離子數(shù)目略大于0.2NA

D.某密閉容器中有2molSO2和1molO2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于4NA

【答案】A

【解析】

A、氯氣溶于水，部分與水反應(yīng)，部分以氯氣分子形式存在，依據(jù)氯原子個(gè)數(shù)守恒，將1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和小于2NA，選項(xiàng)A不正確；

B、NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故9.2g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為0.2mol，故含0.2NA個(gè)氮原子，選項(xiàng)B正確；

C、含0.1molNH4HSO4的溶液中，SO42-的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)電荷守恒：n(NH4+)+n(H+)=n(OH-)+2n(SO42-)，溶液中的陽離子的物質(zhì)的量略大于0.2mol，即陽離子數(shù)目略大于0.2NA，選項(xiàng)C正確；

D、SO2和O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，0.2molSO2和0.1molO2在一定條件下充分反應(yīng)，生成三氧化硫的物質(zhì)的量小于0.2mol，所以轉(zhuǎn)移的電子小于0.4mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.4NA，選項(xiàng)D正確。

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】等物質(zhì)的量的CH4和NH3相比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ）

A. 他們的分子個(gè)數(shù)比是1：1 B. 他們的原子個(gè)數(shù)比是1：1

C. 他們的氫原子個(gè)數(shù)比是4：3 D. 他們所含氫的質(zhì)量比是4：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用標(biāo)準(zhǔn)濃度氫氧化鈉的溶液來滴定未知濃度的鹽酸，下列操作中會(huì)使鹽酸測定的濃度偏大的是（ ）

①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗

②錐形瓶中盛有少量蒸餾水，再加待測液

③酸式滴定用蒸餾水洗凈后，未用鹽酸潤洗

④滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失

⑤滴定后觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，視線高于刻度線

A.①④B.①③C.②③D.④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法不正確的是（ ）

A. 常溫常壓下,11.2 L一氧化碳分子數(shù)是0.5NA

B. NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氮?dú)夥肿拥馁|(zhì)量比為8∶7

C. 常溫常壓下,2.86 g Na2CO3·10 H2O含有的Na+數(shù)為0.02NA

D. 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1的MgCl2的1L溶液中,含有Cl-個(gè)數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不久前，某海軍航空站安裝了一臺(tái)250kW的MCFC型燃料電池。該電池可同時(shí)供應(yīng)電和水蒸氣，其工作溫度為600℃～700℃，所用燃料為H2，電解質(zhì)為熔融的K2CO3。已知該電池的總反應(yīng)為2H2＋O2=2H2O，負(fù)極反應(yīng)為H2＋CO32－-2e－=H2O＋CO2，則下列推斷正確的是

A.正極反應(yīng)為：4OH－=O2＋2H2O＋4e－B.放電時(shí)CO32－向負(fù)極移動(dòng)

C.電池供應(yīng)1mol水蒸氣，轉(zhuǎn)移電子4molD.氫氧燃料電池的H2和O2都貯存在電池中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH較大,則下列關(guān)于同溫、同體積、同濃度的HCN和HClO溶液的說法中正確的是(　　)

A.酸的強(qiáng)弱:HCN>HClO

B.pH:HClO>HCN

C.與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗NaOH的物質(zhì)的量:HClO>HCN

D.酸根離子濃度:c(CN-)<c(ClO-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵觸媒常作為合成氨的催化劑，CO會(huì)使催化劑中毒。可用CH3COO[Cu(NH3)2]溶液吸收CO。

（1）Cu2+基態(tài)核外電子排布式為________________。

（2）C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>________________。

（3）1 mol CH3COO[Cu(NH3)2]中含有σ鍵的數(shù)目為________________mol，其中C原子軌道的雜化類型是________________。

（4）與CO分子互為等電子體的陰離子為________________。

（5）Cu和Fe都可以形成多種氧化物。其中FexO晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，x值小于1。若FexO中的x＝0.92，則該此晶體化學(xué)式為________________（用Fe2+aFe3+bO形式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】0.2 molX元素的離子被還原成中性原子時(shí)，需要得到2.408×1023個(gè)電子，0.3gX的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)放出0.015g氫氣；X的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等；Y的原子半徑是其所在周期元素中最小的，它的陰離子結(jié)構(gòu)與氬原子結(jié)構(gòu)相同。

（1）計(jì)算X的相對(duì)原子質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）______

（2）推斷X、Y兩元素在周期表中的位置。______

（3）用化學(xué)方程式表示X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Y單質(zhì)的反應(yīng)。______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是幾種常見弱酸的電離常數(shù)(25 ℃)。

酸

電離常數(shù)K

CH3COOH

1.75×10－5

H2CO3

K1=4.4×10－7　K2=4.7×10－11

H2S

K1=1.3×10－7　K2=7.1×10－15

H3PO4

K1=7.1×10－3　K2=6.3×10－8

K3=4.2×10－13

回答下列問題：

(1)當(dāng)溫度升高時(shí)，K值________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)在相同溫度時(shí)，各弱酸K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系？________________。

(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作酸，其中酸性最強(qiáng)的是________，最弱的是________。

(4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離常數(shù)。對(duì)于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是_____________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是___________。

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