Question

【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置________(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl－等雜質(zhì)，選擇裝置________。

（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置______，該分離方法的名稱為________、_______。

（3）裝置B在分液時為使液體順利滴下，除打開活塞外，還應進行的具體操作是_________________________________________________________。

（4）海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進行如下流程的實驗：

粗鹽中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：

①加入過量的Na2CO3溶液�、诩尤脒^量的BaCl2溶液�、奂尤脒^量的NaOH溶液�、苡眠m量鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7�、萑芙狻、捱^濾　⑦蒸發(fā)

正確的操作順序是________(填選項字母)。

a．⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦

c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦

（5）粗鹽的提純實驗中每步所加試劑均需過量，如何判斷除雜過程中所加BaCl2溶液是否過量？_______________________________________________________。

Answer 1

【答案】DAB萃取分液將分液漏斗上部玻璃塞打開ad取上層清液于試管中，繼續(xù)滴加BaCl2溶液，如果有沉淀生成說明BaCl2溶液未過量，反之，沒有沉淀生成說明BaCl2溶液已過量

【解析】

（1）從溶液中得到固體采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，所以從KCl溶液中得到KCl固體采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法；氯離子易溶于水，但難揮發(fā)，水易被蒸發(fā)，所以除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)采用蒸餾的方法，故答案為D、A；

（2）從碘水中分離出I2，碘易溶于有機溶劑而難溶于水，所以可以采用萃取方法將碘從碘水中提取，然后采用分液方法分離，故答案為B；萃取、分液；

（3）裝置B在分液時為使液體順利滴下，需要保持內(nèi)外壓強相等，因此除打開活塞外，還應進行的具體操作是將分液漏斗上部玻璃塞打開。

（4）除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－時，先加水溶解，加入過量NaOH(除去鎂離子和鐵離子)：Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓，Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓；加入過量BaCl2(除去硫酸根離子)：SO42-+Ba2+＝BaSO4↓；加入過量Na2CO3(除去鈣離子、多余的鋇離子)：Ca2++CO32-＝CaCO3，碳酸鈉必須加在氯化鋇之后，氫氧化鈉和氯化鋇可以顛倒加入的順序，然后過濾，最后調(diào)節(jié)溶液的pH等于7后蒸發(fā)即可，所以其順序是⑤②③①⑥④⑦或⑤③②①⑥④⑦，答案為ad；

（5）判斷除雜過程中所加BaCl2溶液是否過量，只需要檢驗溶液中是否存在硫酸根離子即可，方法是：取上層清液于試管中，繼續(xù)滴加BaCl2溶液，如果有沉淀生成說明BaCl2溶液未過量，反之，沒有沉淀生成說明BaCl2溶液已過量。