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下列有關物質的性質與應用不相對應的是

A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

B．淀粉溶液遇碘變成藍色，可用于檢驗碘單質的存在

C．Fe在常溫下遇濃硫酸發(fā)生鈍化，可用鐵制容器盛放冷的濃硫酸

D．Zn具有還原性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極材料

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用海帶灰制備碘單質的實驗中，涉及的操作正確且能達到實驗目的的是（ ）

A．用圖①所示裝置，過濾海帶灰浸取液

B．用圖②所示裝置，在濾液中通入Cl2

C．用圖③所示裝置，先放出下層液體，再放出有機層

D．用圖④所示裝置，回收萃取劑苯并獲得單質碘

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

從明礬[KAl(SO4)2·12H2O]制備Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：

已知：明礬焙燒的化學方程式為：4[KAl(SO4)2·12H2O] + 3S＝2K2SO4 + 2Al2O3 + 9SO2↑+ 48H2O

請回答下列問題：

（1）在焙燒明礬的反應中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為： 。

（2）步驟②中，為提高浸出率，可采取的措施有_____________。

A．粉碎固體混合物 B．降低溫度 C．不斷攪拌 D．縮短浸泡時間

（3）明礬焙燒完全后，從步驟②的濾液中得到K2SO4晶體的方法是 。

（4）步驟③電解的化學方程式是 ，電解池的電極是用碳素材料做成，電解過程中，陽極材料需要定期更換，原因是： 。

（5）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)

轉化為Ni(OH)2，則該電池的正極電極反應式是 。

（6）焙燒a噸明礬（摩爾質量為b g/mol），若SO2 的轉化率為96%，可生產質量分數為98％的H2SO4質量為 噸(列出計算表達式)。

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科目：高中化學 來源：2016屆上海市十三校高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

以下物理量只與溫度有關的是

A．合成氨工業(yè)中，氫氣的轉化率 B．醋酸鈉的水解程度

C．水的離子積 D．氫氣的溶解度

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（I）向一體積不變的密閉容器中充入2 mol A，0.6 mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應2A(g)＋B(g)3C(g)，各物質的濃度隨時間變化的關系如圖 1所示，其中t0～t1階段c(B)未畫出。圖2為反應體系中反應速率隨時間變化的情況且t2，t3，t4各改變一種不同的條件。

（1）若t1＝15 min，則t0～t1階段以C的濃度變化表示的反應速率v(C)＝__________。

（2）t3時改變的條件為__________________，B的起始物質的量為__________________，

t4～t5階段，若A的物質的量減少了0.01 mol，而此階段中反應體系吸收能量為a kJ，

寫出此條件下該反應的熱化學方程式：__________________。

（II）在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：mA(g) + nB(g) pC(g) ，在一定溫度和不同壓強下達到平衡時，分別得到A的物質的量濃度如下表

壓強p/Pa

2×105

5×105

1×106

c(A)/mol·L-1

0.08

0.20

0.44

⑴當壓強從2×105 Pa增加到5×105 Pa時，平衡 移動（填：向左， 向右 ，不）

⑵維持壓強為2×105 Pa，當反應達到平衡狀態(tài)時，體系中共有amol氣體，再向體系中加入bmolB，當重新達到平衡時，體系中氣體總物質的量是 mol。

⑶當壓強為1×106 Pa時，此反應的平衡常數表達式： 。

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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省高三上學期第三次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

2015年10月，中國科學家屠呦呦獲得了2015年度諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，獲獎理由是“因為發(fā)現(xiàn)青蒿素——一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國家的數百萬人的生命”。圖是青蒿素的結構，則下列有關青蒿素的說法不正確的是

A．青蒿素分子式為C15H22O5

B．青蒿素有-O-O-鍵具有較強的氧化性

C．青蒿素易溶于水、乙醇、苯

D．青蒿素在堿性條件下易發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建晨曦、冷曦、正曦、岐濱四校高二上聯(lián)考化學卷（解析版） 題型：選擇題

電離度是描述弱電解質電離程度的物理量，電離度＝(已電離的物質的量/原來的總物質的量)×100%�，F(xiàn)取20 mL pH＝3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L－1的氨水，測得溶液導電性變化如右圖，則加入氨水前CH3COOH的電離度為

A．0.5% B．1.5% C．0.1% D．1%

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省廬江縣六校高三上學期第四次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是（ ）

A．氯化銨、次氯酸鈉、醋酸銨、硫酸鋇都是強電解質

B．電解、電泳、電離、電化學腐蝕均需在通電條件下才能進行

C．紅寶石、水晶、鉆石的主要成分都是二氧化硅

D．福爾馬林、水玻璃、氨水、膽礬均為混合物

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高二上學期期中（理）化學試卷（解析版） 題型：填空題

某些化學鍵的鍵能如下表(kJ·mol—1)：

（1）根據上表數據判定，H2和Cl2較穩(wěn)定的是 ；

(2)1 mol H2在足量C12中燃燒，放出熱量 kJ。

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