11.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是( 。
A.標準狀況下,11.2L的乙烷所含的分子數(shù)為0.5NA
B.0.5mol C3H8分子中含C-H共價鍵4NA
C.11.2 L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NA
D.現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14 g,其原子數(shù)為3NA

分析 A.依據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$計算解答;
B.1個C3H8分子中含有8個C-H鍵;
C.標況下二氯甲烷為液體;
D.乙烯、丙烯(C3H6)、丁烯(C4H8)的最簡式相同,混合物的最簡式為CH2,據(jù)此計算.

解答 解:A.標準狀況下,11.2L的乙烷物質(zhì)的量為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol,所含的分子數(shù)為0.5NA,故A正確;
B.0.5mol C3H8分子中含C-H共價鍵0.5mol×8×NA=4NA,故B正確;
C.標況下二氯甲烷為液體,不能使用氣體摩爾體積,故C錯誤;
D.混合物的最簡式為CH2,使用含有的原子數(shù)為$\frac{14g}{14g/mol}$×3×NAmol-1=3NA,故D正確;
故選:C.

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算,掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系,明確二氯甲烷在標況下不是氣體是解題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列各組物質(zhì)兩種含氧酸中,前者比后者酸性弱的是( 。
A.H2SO4和H2SO3B.(HO)2RO2和(HO)2RO3C.HNO3和HNO2D.H2SiO3和H4SiO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.NaCI是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如圖).下列說法正確的是( 。
A.常溫時,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.石灰乳與Cl2的反應(yīng)可用于制備漂白粉,漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2
C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存,所以Cl2不與鐵反應(yīng)
D.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列是四種烷烴分子的結(jié)構(gòu)模型圖,其中沸點最高的是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列敘述中,正確的是(  )
A.氯氣中含有的少量氯化氫,可用氫氧化鈉溶液除去
B.NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3
C.過量鐵粉加入CuCl2溶液中,充分反應(yīng)后溶液中的陽離子主要是Fe3+
D.氨氣噴泉實驗說明氨氣極易溶解于水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列說法正確的是( 。
A.泡沫滅火器中將Al2(SO43與NaHCO3兩溶液混合后,噴出大量泡沫,起到滅火作用
B.KNO3、KClO3與單質(zhì)S、C2H5OH混搭存放在同一庫房間
C.包裝用材料聚乙烯、聚氯乙烯等都屬于烴
D.綠色化學(xué)的核心就是治理工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境產(chǎn)生的污染

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

3.某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2,另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑,通過如下簡化流程脫除燃煤尾氣中的SO2,同時制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已省略).

請回答下列問題:
(1)上述流程中多次涉及到過濾操作,實驗室進行過濾操作時需要用到的硅酸鹽儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗;其中玻璃棒的作用是引流,防止液體濺出.
(2)用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+,其原理是消耗溶液中的酸,促進Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀.
(3)已知Ksp(CuS)=8.4×10-45,Ksp(NiS)=1.4×10-24;在除銅鎳的過程中,當Ni2+恰好完全沉淀(此時溶液中c(Ni2+)=1.0×10-5mol/L),溶液中Cu2+的濃度.是6.0×10-26mol/L.
(4)工業(yè)上采用惰性電極電解K2MnO4水溶液的方法來生產(chǎn)KMnO4,請寫出陽極的電極反應(yīng)式MnO42--e-═MnO4-,電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2KMnO4+H2↑+2KOH.
(5)下列各組試劑中,能準確測定一定體積燃煤尾氣中SO2含量的是bc.(填編號)
a.NaOH溶液、酚酞試液                  b.稀H2SO4酸化的KMnO4溶液
c.碘水、淀粉溶液                        d.氨水、酚酞試液
(6)除雜后得到的MnSO4溶液可以通過bca制得硫酸錳晶體.(MnSO4•H2O,相對分子質(zhì)量為169)
a.過濾     b.蒸發(fā)濃縮     c.冷卻結(jié)晶    d.灼燒
(7)已知廢氣中SO2濃度為8.4g/m3,軟錳礦漿對SO2的吸收率可達90%,則處理1000m3燃煤尾氣,可得到硫酸錳晶體質(zhì)量為20.0kg(結(jié)果保留3位有效數(shù)字).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

20.海水中蘊藏著豐富的資源,海水綜合利用的流程圖如圖1:

(一)某化學(xué)研究小組用圖2裝置模擬步驟I電解食鹽水(用鐵和石墨做電極).
(1)a電極材料是石墨(填鐵、石墨),其電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑.
(2)當陰極產(chǎn)生11.2mL氣體時(標準狀況),該溶液的pH為12(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化).
(二)鹵水中蘊含著豐富的鎂資源,就MgCl2粗產(chǎn)品的提純、鎂的冶煉過程回答下列問題:已知MgCl2粗產(chǎn)品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+.下表是生成氫氧化物沉淀的pH:
物質(zhì)Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Mg(OH)2
開始沉淀pH2.78.13.89.5
完全沉淀pH3.79.64.811.0
(3)把MgCl2粗產(chǎn)品的溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,可選用的物質(zhì)是b(填序號,下同),加入c調(diào)節(jié)溶液的pH,充分反應(yīng)后過濾,可得MgCl2溶液.
a.KMnO4 b.H2O2      c.MgO       d.NaOH
(4)步驟Ⅲ由MgCl2•H2O獲得MgCl2的操作是:將MgCl2•6H2O在干燥的HCl氣流中加熱.
(三)制取工業(yè)溴:
(5)步驟Ⅳ中已獲得Br2,步驟Ⅴ中又將Br2還原為Br-,其目的是富集溴元素.
(6)寫出步驟Ⅴ用SO2水溶液吸收Br2的離子方程式:Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.人們研究發(fā)現(xiàn)金星大氣中有一種稱之為硫化羰(COS)的分子,其結(jié)構(gòu)與CO2類似,硫化羰是一種與生命密切相關(guān)的物質(zhì),下列有關(guān)COS的推測肯定不正確的是(  )
A.COS分子是含有極性鍵的極性分子
B.COS屬于離子化合物
C.COS的結(jié)構(gòu)式為S=C=O
D.COS分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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