【題目】在某容積一定的密閉容器中,有下列的可逆反應:Ag+BgxCg(正反應放熱)有圖所示的反應曲線,試判斷對圖的說法中正確的是(T表示溫度,P表示壓強,C%表示C的體積分數(shù))

A. P3>P4,y軸表示B的轉(zhuǎn)化率 B. P3<P4,y軸表示B的體積分數(shù)

C. P3<P4,y軸表示混合氣體的密度 D. P3>P4,y軸表示混合氣體的密度

【答案】A

【解析】

圖1中,根據(jù)先拐先平數(shù)值大知,溫度一定時,P2>P1,增大壓強,C的含量增大,則平衡向正反應方向移動,所以x=1;壓強一定時,T1>T2,升高溫度,C的含量降低,則正反應是放熱反應。

升高溫度平衡向逆反應方向移動,B的轉(zhuǎn)化率減小,增大壓強平衡向正反應方向移動,B的轉(zhuǎn)化率增大,則P3>P4,A正確;升高溫度平衡向逆反應方向移動,B的體積分數(shù)減小,B錯誤;混合氣體總質(zhì)量不變,容器容積不變,反應混合氣體的密度不變,C、D錯誤。

故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b,分別加入兩支相同的試管中,然后加入等體積等物質(zhì)的量濃度且均過量的稀硫酸,同時向a中加入少量CuSO4溶液,則產(chǎn)生氫氣的體積(V)與時間(t)的關(guān)系用圖像表示如下,其中正確的是(  )

A. B. C. D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。

(1)利用下圖裝置電解制備NaOH,兩電極區(qū)電解液分別為NaOH和NaCl溶液。

①B極區(qū)電解液為__________溶液(填化學式),A極要連接電源的________(填“正”或“負”)極。

②陽極電極反應式為______________________________________,電解過程中Na+____________電極遷移(填“A”或“B”)。

③電解總反應的離子方程式_____________________________________________

(2)利用下圖裝置,可以模擬鐵的電化學防護。

①若X為碳電極,為減緩鐵的腐蝕,開關(guān)K應置于________處。(填“A”、“B”或“C”)

②若X為鋅電極,開關(guān)K置于A處,該電化學防護法稱為______________________。

(3)釩電池是以溶解于一定濃度硫酸溶液中的不同價態(tài)的釩離子(V2+、V3+、VO2+、VO2+)為正極和負極電極反應的活性物質(zhì),電池總反應為VO2++V3++H2OV2++VO2++2H。放電時的正極反應式為___________________________充電時的陰極反應式為______________________________。放電過程中,電解液的pH________(選填“升高”“降低”或“不變”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氯亞砜(SOCl2)是一種無色易揮發(fā)液體,劇烈水解生成兩種氣體,常用作脫水劑,其熔點-105℃,沸點79℃,140℃以上時易分解。

(1)用硫黃(S)、液氯和三氧化硫為原料在一定條件合成二氯亞砜,原子利用率達100%,則三者的物質(zhì)的量比為______________.

(2)甲同學設計如圖裝置用ZnCl2 xH2O晶體制取無水ZnCl2,回收剩余的SOCl2并利用裝置F驗證生成物中的某種氣體(夾持及加熱裝置略)。

①用原理解釋SOCl2在該實驗中的作用______________________________________;加熱條件下,A裝置中總的化學方程式為____________________.

②裝置的連接順序為A→B→_____________________;

③實驗結(jié)束后,為檢測ZnCl2 xH2O晶體是否完全脫水,甲同學設計實驗方案如下,正確的實驗順序為_____________(填序號)

a.加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液,充分反應; b.稱得固體為n克; c.干燥;d.稱取蒸干后的固體m克溶于水;e.過濾;f.洗滌

若m/n=______________(保留小數(shù)點后一位),即可證明晶體已完全脫水.

(3)乙同學認為SOCl2還可用作由FeCl3 6H2O制取無水FeCl3的脫水劑,但丙同學認為該實驗可能發(fā)生副反應使最后的產(chǎn)品不純。

①可能發(fā)生的副反應的離子方程式______________________.

②丙同學設計了如下實驗方案判斷副反應的可能性:

i.取少量FeCl3 6H2O于試管中,加入足量SOCl2,振蕩使兩種物質(zhì)充分反應;

ii.往上述試管中加水溶解,取溶解后的溶液少許于兩支試管,進行實驗驗證,完成表格內(nèi)容。

(供選試劑:AgNO3溶液、稀鹽酸、稀HNO3、酸性KMnO4溶液、BaCl2溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、溴水)

方案

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

方案一

往一支試管中滴加_____________

若有白色沉淀生成

則發(fā)生了上述副反應

方案二

往另一支試管中滴加

_____________

__________________

則沒有發(fā)生上述副反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中互為同系物的是( )

A. CH3—CH2—CH3CH3—CH2—CH2—CH2—CH3B. CH3—CH3CH3—CHCH2

C. CH3—CH2—CH3CH3—CHCH2D. CH3—CH2—CHCH2 CH3—CH2—CH2—CH3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列四個圖像,以下反應中完全符合上述圖像的是(

A. N2(g) +3H2 (g) 2NH3 (g) H<O

B. 2SO3 (g) 2SO2 (g) +O2 (g) H>O

C. 4NH3 (g) +5O2 (g) 4NO (g) +6H2O (g) H<O

D. CO2(g) +NO(g) CO(g)+NO2(g) H>O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關(guān)于強弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是(

選項

強電解質(zhì)

NaCl

H2SO4

CaCO3

HNO3

弱電解質(zhì)

HF

BaSO4

HClO

CH3COOH

非電解質(zhì)

Cl2

CS2

蔗糖

H2CO3

A.B.C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產(chǎn)品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學興趣小組通過在實驗室中模擬上述過程,其設計的模擬裝置如下:

根據(jù)設計要求回答:

(1)B裝置有三種功能:①控制氣流速度; ②均勻混合氣體; ____________

(2)V(Cl2)/V(CH4)x,若理論上欲獲得最多的氯化氫,則x取值范圍________。

(3)E裝置的作用是________(填編號)

A.收集氣體 B.吸收氯氣

C.防止倒吸 D.吸收氯化氫

(4)C裝置中,經(jīng)過一段時間的強光照射,發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生,寫出置換出黑色小顆粒的化學方程式:_______________________________________。

(5)E裝置中除生成鹽酸外,還含有有機物,從E中分離出有機物的最佳方法為________。

該裝置還有缺陷,原因是沒有進行尾氣處理,其尾氣主要成分為________(填編號)。

A CH4      B CH3Cl     C CH2Cl2 D CHCl3    E CCl4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗小組用下圖所示裝置制備一硝基甲苯(包括對硝基甲苯和鄰硝基甲苯)

反應原理:

實驗中可能用到的數(shù)據(jù):

相對原子質(zhì)量:H-1 C-12 N-14

實驗步驟:①濃硫酸與濃硝酸按體積比13配制混合溶液(即混酸)共40mL;

②在三頸瓶中加入13g甲苯(易揮發(fā)),按圖所示裝好藥品和其他儀器;

③向三頸瓶中加入混酸;

④控制溫度約為50℃,反應大約10 min,三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn);

⑤分離出一硝基甲苯,經(jīng)提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15 g。

請回答下列問題:

(1)實驗前需要在三頸瓶中加入少許________,目的是____________________。

(2)冷凝管的作用是______________;冷卻水從冷凝管的_______(填“a”“b”)端進入。

(3)儀器A的名稱是________ ,使用該儀器前必須進行的操作是_________________。

(4)分離反應后產(chǎn)物的方案如下:

其中,操作1的名稱為________,操作2必需的玻璃儀器有酒精燈、溫度計、錐形瓶、牛角管(尾接管)和________________、_________________。

(5)本實驗中甲苯的轉(zhuǎn)化率為________(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

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