【題目】某強酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32ˉ、SO32ˉ、SO42ˉ、C1ˉ中的若干種，現(xiàn)取X溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下：下列說法不正確的是

A．氣體A是NO

B．X中不能確定的離子是 A13+和C1ˉ

C．溶液E和氣體F能發(fā)生化學反應

D．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42ˉ

【答案】D

【解析】

試題在強酸性溶液中不可能存在大量的弱酸根離子CO32ˉ、SO32ˉ；向該溶液中加入過量Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生氣體A和沉淀，說明在該溶液中含有還原性微粒Fe2+和SO42ˉ，反應產(chǎn)生的氣體A是NO，NO與O2發(fā)生反應產(chǎn)生D是NO2，NO2與H2O、O2發(fā)生反應形成E是HNO3，沉淀C是BaSO4；向溶液B中加入過量NaOH溶液，發(fā)生反應產(chǎn)生氣體F是NH3，說明在原溶液中含有NH4+；產(chǎn)生沉淀G是Fe（OH）3；向得到的溶液H中通入過量CO2氣體，產(chǎn)生沉淀I，說明在該H中含有AlO2-，則在原溶液中含有A13+。綜上所述可知在原溶液中含有Fe2+、SO42ˉ、NH4+、A13+；不含有的離子是CO32ˉ、SO32ˉ，不能確定的離子是Cl-。A．根據(jù)上述分析可知氣體A是NO，正確；B．X中一定含有A13+離子，但是不能確定是否含有C1ˉ，錯誤；C．在E中含有HNO3，氣體F是NH3，二者會發(fā)生反應：HNO3+NH3=NH4NO3，錯誤；D．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42ˉ，正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 當光束通過稀豆?jié){時，會產(chǎn)生丁達爾效應

B. 因為SO2有漂白性，所以它可使高錳酸鉀溶液褪色

C. 氯化鈉溶液在電流作用下電離成Na+和Cl-

D. 等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應時，碳酸鈉產(chǎn)生的CO2多

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【題目】除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)（括號中的物質(zhì)）的方法，錯誤的是（ ）

A.NH4Cl溶液（I2）用CCl4萃取B.NO（NH3）通過水洗滌

C.NH4Cl（NaCl）加熱固體混合物D.N2（NO2）通過水洗滌

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑。回答下列問題：

（1）KIO3的化學名稱是_______。

（2）利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：

“酸化反應”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl�！�逐Cl2”采用的方法是________�！�濾液”中的溶質(zhì)主要是_______�！�調(diào)pH”中發(fā)生反應的化學方程式為__________。

（3）KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。

①寫出電解時陰極的電極反應式______。

②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_________，其遷移方向是_____________。

③與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有______________（寫出一點）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是 （ ）

①

②

③

④

⑤

A. ①④⑤ B. ②③④ C. ②④ D. ①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組請你參與“研究鐵與水反應利用”實驗，并檢驗產(chǎn)物的性質(zhì)：

（1）B中與水蒸氣發(fā)生反應的化學方程式為_____________________．

（2）D中堿石灰的作用是_____________________．

（3）E中實驗現(xiàn)象是______________________．

（4）上述實驗結(jié)束后，取出B中鐵粉反應后的少量固體繼續(xù)進行如下實驗：

①B中產(chǎn)物與稀硫酸發(fā)生的離子方程式為：______________。

②試劑A是_________________（選填字母）。

NaOH溶液 b酸性KMnO4溶液 c.酚酞d.氯水

③若用電子天平稱取鐵粉質(zhì)量為0.1527g，測得生成氫氣體積為73.50mL（實驗室條件下氣體摩爾體積為24.5L/mol）.則參加反應的鐵粉占稱取鐵粉的百分數(shù)為_______（精確到0.1%）。

④有同學認為：即使得到了現(xiàn)象1和現(xiàn)象2的實驗現(xiàn)象，也不能確定所得固體成分為Fe3O4。你認為該同學持此看法的理由是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物Wg溶于水制成500mL溶液，鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.8mol·L-1，若將Wg該混合物用酒精燈加熱至質(zhì)量不再改變時，得到的固體物質(zhì)的質(zhì)量可能是

A. 21.2g B. 6.2g C. 8.4g D. 10.6g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A. c(FeCl3)＝1.0 mol·L－1的溶液中：HCO、Cl－、H＋、Na＋

B. 常溫下，由水電離出的c(H＋)＝10－14mol·L－1溶液中：NH、K＋、CO、SO

C. 在c(HCO)＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH、AlO、Cl－、NO

D. 常溫下， ＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH3·H2O、SO、NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖裝置(Ⅰ)為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K+通過，該電池放電、充電的化學方程式為2K2S2+KI3K2S4 +3KI。裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖，當閉合開關(guān)K時，電極X附近溶液先變紅。則閉合K時，下列說法不正確的是( )

A. K+從左到右通過離子交換膜 B. 電極A上發(fā)生的反應為I3-+2e-=3I-

C. 電極Y上發(fā)生的反應為2Cl--2e-=Cl2↑ D. 當有0.1 molK+通過離子交換膜，X電極上產(chǎn)生1.12L氣體(標準狀況)

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