【題目】下列物質屬于共價化合物的是

A.CaOB.CO2C.K2OD.NaCl

【答案】B

【解析】

A．CaO中只含離子鍵，是離子化合物，故A不選；

B．CO2分子中只存在共價鍵，屬于共價化合物，故B選；

C．K2O中只含離子鍵，是離子化合物，故C不選；

D．NaCl中只存在離子鍵，屬于離子化合物，故D不選；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烷烴相對分子質量為86，如果分子中含有3個—CH3、2個—CH2—和1個，則該結構的烴的一氯取代物最多可能有幾種（不考慮立體異構）

A．9種 B．6種 C．5種 D．4種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗科研小組研制了一種從廢舊的含鎳催化劑(主要成分為NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等）回收鎳的新工藝。工藝流程如下圖：

回答下列問題：

（1）浸出渣主要成分為CaSO4↓·2H2O和_______________兩種物質。

（2）右圖表示鎳的浸出率與溫度的關系，當浸出溫度高于70℃時，鎳的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因是_____________________________。

（3）工藝流程中的“副產(chǎn)品”為________（填化學式）。

（4）已知有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH 如下表：

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Ni(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

6.5

7.7

沉淀完全的pH

3.7

9.7

9.2

操作B是為了除去濾液中的鐵元素，某同學設計了如下實驗方案：向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液，調節(jié)溶液pH為3.7～7.7，靜置，過濾。請對該實驗方案是否正確進行判斷并做出評價： ___________________________________（若原方案正確，請說明理由；若原方案錯誤，請加以改正）。

（5）操作C是為了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F－濃度為3×10-3mol·L-1，則溶液中=________________。（常溫時，Ksp(CaF2)=2.7×10-11）

（6）電解產(chǎn)生2NiOOH·H2O的原理分兩步：

①堿性條件下Cl-在陽極被氧化為ClO-；生產(chǎn)1mol ClO-，消耗OH-______________mol。

②Ni2+被ClO-氧化產(chǎn)生2NiOOH·H2O沉淀。則該步反應的離子方程式為_________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹽鹵的主要成分為第IIA族元素的氯化物，該氯化物為

A. A1Cl3 B. CuCl2

C. FeCl3 D. MgCl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取100 mL0.3mol/L和300 mL0.25mol/L的硫酸注入500 mL的容量瓶中，加水稀釋至刻度線，則該混合液中H+的物質的量濃度為

A. 0.21mol/L B. 0.26mol/L C. 0.42mol/L D. 0.56mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤是重要的化石燃料和化工原料，有關煤的綜合利用得到廣泛深入的研究。其中煤的氣化是煤的綜合利用的重要途徑。

煤的催化氣化生成CO,主要反應為①C(s)+CO2(g)2CO(g)△H

堿金屬催化劑顯示出了優(yōu)越的催化性能。Mckee和Chatterji在1975年提出了由堿金屬的氧化還原循環(huán)的氧傳遞機理：

②K2CO3(s)+2C(s)2K(g)+3CO(g) △H1=+899.4kJ/mol

③2K(g)+CO2(g)K2O(s)+CO(g) △H2=-98.4k/mol

④K2O(s)+CO2(g)K2CO3(s) △H3=-456.0kJ/mol

(1)△H=_____________。

(2)在2L的密閉容器中投入3molC和3molCO2,在催化劑的作用下發(fā)生反應①，平衡時CO的氣體體積分數(shù)φ(CO)隨溫度和壓強的變化曲線如圖1所示，根據(jù)圖像回答問題：

①若在溫度為900℃,壓強為P的條件下，經(jīng)過10min反應達到平衡，則0～10min內的反應速率v(CO)為_____________。

②該可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志是_____________ (填字母)

A．v(CO)正=2v(CO2)逆 B．CO2和CO的濃度之比為1∶2

C．容器內的總壓強不再隨時間而變化 D．混合氣體的密度不再隨時間而變化

③圖中壓強的大小順序_______________，判斷理由是_______________。

④可逆反應的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算，也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算(分壓=總壓×物質的量分數(shù))。反應①在圖中A點的總壓強為1MPa,則A點的平衡常數(shù)Kp=_____________。

(3)化石燃料燃燒易造成污染，“濕式吸收法”利用吸收劑與SO2發(fā)生反應從而達到燃料脫硫的目的。下列適合作該法吸收劑的是___________(填序號)。

A．氨水 B．Na2SO4溶液 C．Na2CO3溶液 D．NaHSO4溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（一）2011年，內蒙古、新疆、浙江等地都要陸續(xù)召開各具特色的農(nóng)博會，到時“生態(tài)農(nóng)業(yè)”將成為農(nóng)會人員關注的熱門話題。生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體。2.016 L(標準狀況)該氣體通過盛有紅熱CuO粉末的硬質玻璃管，發(fā)生的反應為：CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu。當甲烷完全反應后，硬質玻璃管的質量減輕4.8 g。將反應后產(chǎn)生的氣體通入過量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g。

（1）原混合氣體中甲烷的物質的量是________。

（2）原混合氣體中氮氣的體積分數(shù)為________。

（二）FeS與一定濃度的HNO3反應，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當NO2、N2O4、、NO的物質的量之比為1﹕1﹕1時，實際參加反應的FeS與HNO3的物質的量之比為___________________

（三）某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質X。

已知0.2 mol KBrO3在反應中得到1 mol電子生成X，請將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標出電子轉移的方向和數(shù)目。_________________

＋

（四） 在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫(H2O2)、過氧化鈉為原料制取氧氣，當制得同溫、同壓下相同體積的O2時，四個反應中轉移的電子數(shù)之比為_____________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，選擇裝置____（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl﹣等雜質，選擇裝置____；從碘水中提取I2，選擇裝置____，該分離方法的名稱為________。

（2）裝置A中①的名稱是____________，冷卻水的方向是______________,溫度計水銀球的位置是在_____________；裝置B在分液時裝置中的液體不能順利滴下，原因是___________________________。

（3）從碘水中提取碘時，不能選用的試劑是______。

A.酒精　　　　　　B.苯　　　　　C.四氯化碳

若選擇試劑X（密度小于水的密度）從碘水中提取碘時，充分振蕩、靜置后，下層液體的顏色為__。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，1個該原子質量是a g，一個12C原子質量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

①該原子的相對原子質量為12a/b ②m g該原子的物質的量為 m/aNAmol

③該原子的摩爾質量是aNA g ④Wg該原子中含有W/a個該原子

⑤由已知信息可得：NA=12/a

A. ①②④ B. ①③ C. ②③ D. ③⑤

查看答案和解析>>

同步練習冊答案